科学です！ イウエを解説付きで教えて下さい！ 本文から読み取る問題です！

け。 ( 三、酸素 インにな これ 共通し の行を では、 合う 酸 -数 5. 元素の周期表 -29- [標準問題] 49. (周期表) 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 2016年, 国際純正・応用化学連合 (IUPAC)は、日本の理化学研究所のグループが発見し 元素記号を Nhに認定した。この )の亜鉛を加速させ, 原子番号83のビスマス Biに衝突させ 原子番号113の元素について,元素名を( 元素は,原子番号( る実験により発見された元素である。 また、このとき同時に, 原子番号115, 117, 118の 元素も認定され, それぞれモスコビウム Me, テネシン Ts, オガネソン 0gと命名された。 これらの新たに認定された4つの元素はすべて典型元素であり, オガネソンは原子番号2 ( )や原子番号10のと似た化学的性質を示すと考えられる。 (1) (ア)~(エ)に適切な元素名または数値を記入せよ。 (3) モスコピウム Mc は,原子核中に陽子がいくつあるか。 (2) (ア)はホウ素やアルミニウムと同族元素である。 (ア)は周期表で何族に位置する元素か。 (4) テネシン Tsと同族元素で, もっとも原子番号が小さい元素の元素記号を答えよ。 花火と炎色反応 いろど を作り出すことができる。 夏を彩る風物詩である花火は, 火薬と金属の粉末を混合し包んだものである。 夜空に輝く美しい色 は金属の炎色反応を利用したものであり, 混ぜ合わせる金属の種類により,さまざまな色合いの火花 炎色反応は,原子にエネルギーを与えたとき, 電子が外側の軌道に移り、また元の軌道に戻るとき にエネルギーに応じた色の光を放出する現象である。よく知られているものでは, Li (赤) Na (税 K(赤柴) Ca(橙赤) Sr(深赤) Ba (黄緑) Cu (青緑)があり,あまり知られていないものではB(黄 緑) P (淡青)がある。 怪談などに出てくるヒトダマの正体は骨に含まれるリンが燃えるのだと言わ れることがあるが,科学的には根拠のない俗説である。 花火職人の人達は、これらの金属粉末を混合させることでさらにさまざまな色合いの火花を作って おり、例をあげれば、水色 (Cu と Ba) ピンク色 (CuとSr) レモン色 (BaとNa) などである。日本 で花火が製造されるようになったのは16世紀の鉄砲伝来以来であり, 江戸時代の中ごろ18世紀には もう今のような打ち上げ花火の原型ができていたようである。 炎色反応の科学的な知識もなかった時代から、 花火は花火職人の職人技によって作られてきた。私 達の誇るべき化学文化の一つであろう。 アルカリ土類金属と遷移元素 これまでは, 2族元素の中でBe, Mg をアルカリ土類金属からはずしていた。 Be, Mg は炎色反応 を示さず常温で水と反応しない, 硫酸塩は水に溶けやすく、水酸化物は水に溶けにくいなど、他の2 族元素と異なる性質を示すからである。 また, 12族元素 (Zn, Cd, Hg など)は典型元素に加えてい UPAC) は Be, Mgをアルカリ土類金属に入れ、 12族元素を遷移元素に加えるよう勧告した。 性質よ 元素が含まれる元素グループに所属するため, 2005年, 国際純正および応用化学連合 (略称: 12族元素の性質も典型元素に近いからである。 しかし, 12族元素はd- ブロック元素といわれる遷移 りも“所属”を重視したのである。 現在はこの勧告に従った分類が採用されている。

空白になっている、水素イオンと酸化物イオンの部分が分かりません。 水になるのですか？

①例を参考に陽イオンと陰イオンの組み合わせでできる物質の化学式と名称を記入せよ。 ②.③ 名物質の化学式を、名称の上に記入せよ。 ① 化学式一覧 H+ 水素イオン F: フッ化物イオン 31. HF フッ化水素 CI¯ 塩化物イオン HCI 塩化水素 Br¯ 臭化物イオン HBr 臭化水素 I ヨウ化物イオン HI ヨウ化水素 02- 酸化物イオン S 硫化!

この問題(センター試験2020化学追試第6問問2)の解説において「-CH₃が-Hに置き換わり」とあるのですがなぜCH₃がHに置き換わるのかが分からないので教えていただきたいです。

化学 問2 次に示す繰り返し単位をもつ高分子化合物Aの平均分子量は2.60 × 10*で あり、mとnの和は400 である。Aを完全にけん化したのち、十分な量の酸 で処理して高分子化合物Bを合成した。得られたBの平均分子量はいくら か。最も適当な数値を、下の0~6のうちから一つ選べ。 2 -CH2-CH- -CH2-CH 0 C=0 CHs 0-CH。 |n 繰り返し単位 の式量58 繰り返し単位 の式量86 高分子化合物A 0 1.76 × 10 @ 1.90 × 10 2.18 × 10 @ 2.46 × 10 6 2.74 × 10

CuSO4の酸化数の付け方を教えて欲しいです。イオンに分けて、Cuが＋2、SO4が-２なるところまでは分かっているのですがそこからができません。よろしくお願いします。

答えを見ても解き方が全く分からないので、わかる方は教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

U) OVE 4 問4/次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 1希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH)。が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO に変化する。

1枚目が問題で、2枚目がその答えと解説です。 解説の中で「ろ液全体の中和に必要な塩酸の量」の式の意味がわかりません。何故このような式が成り立つのか教えてほしいです。

20 気中の COz s@ 整燥空気 5.00L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水深流 にで よく振ったところ,。 次の反応によって庶酸パリウムの プチY : 沈殿が生じた。 CO + Ba(OH)。 一つ BaCOs オ HO 0 ろ液20.0m ろ, 16.96mL 必要でみあ 乾燥3 Pe Pi

③から②になるのは、環の下側が右側、環の上側が左側にくると考えて分かったのですが、②から①が分かりません。回転させたらそうなるっていうのも、なんで回転角が120度になるのかも分からないです。あと、そもそもなんで回転させないといけないのかも分かりません。フィッシャー投影式は、... 続きを読む

糖類の立体化学= Stereochemistry of sacoharides 糖類の立体表記 にSO Naは Hooher 投影式で表し. 環状構造は Haworth 投 男本類の立体表記 1 @ou @o @o G 4 の②ブ CHO NE Ho この鎖状構造を時詩回りに回しで横に SO | 倒してから(⑥). ヒドロキシ革を示) 議 9 の |記よす mei ロー一OH \ ミル革に付加させる(③)。 ツル寺 @人な Ho一c一H 1 さき る に 0 OH ョーーを o [ し 1 Hロ一G一OH ー総鐵 @ な ら@ | のAS H い OH 人び 人る 0 にol HoO'Chz一で一H @ CHzoH NN 1 0 0 分子モデル くさのび形モデル Fische ッシャー ログ ischer(フィ 人 )投影式 @ 鎖状のグルコース分子は, 分子内にヒドロキシ基と ミ ら ミ 【 上 ホルミル | 鎖状構造から環状構造にするために, ホ テか計るため 分子内で付加友応が起こつて環状のへミ | ルミル基に付加するヒドロキシ種が一番 ル構造(同一炭素にヒドロキシ基とエーテル結合を 1 | 下にくるように, C4C5 を 190" 回転 個ずつ含んだ構造)が形成され. 環状構造をとるようになる。 | せる(①)。 K3 @ ョクル の Heworth(ハース)投影式 ゥヶ-グルコース g-グルコース 2 これをヒドロキシ基と水素原子の相対的な上下関係に注意して立体 | このとき Fischer 投影式の石人 的に表すこともできる(⑥⑤, ⑥)。さらに, 鎖状構造から環状構造に キシ基は上側になる。また, なると, 不斉炭素原子の数が 4 個(2. 3, 4.5 位の炭素原子)から | 方になるように書く(④)。 < 5 個(7, 2. 3. 4, 5位の炭素原子)になる。 大アノマー炭素 *oHeOH "oheOH リ Cm人 5へ か 1 人語 が

モデルまで丁寧に送っていただけたら嬉しいです。 よろしくお願いします。

の化学反応式を書け。 pgOz の水溶液に触媒の酸化マンガン(IV) を加えると, 水 HzO と酸素 Oz ができる。 表素 日 が反応して, アンモニア NH。 が生成する。 |S0。 と太化水素 HzS が反応すると, 水 HzO と硫黄 S ができる。 HsOH が燃詩する(酸素 Oz と反応する) と。二世素 CO。 と水 HzO が生成する。

熱化学方程式ってどこを１molとして考えるのですか？写真は参考までに。

人の本s=s って生 SM ぉ熱は jpの本類にペー この 5 :表される の反応 | 1mol当た り の熱量て 交焼 1が完 強酸 熱 物質 1m0 は kJ/m (0 化炭素 CO 5 (気)+ 283kJ 。 56.5k んば計っ COx(気 を 上 - 。 、 @状能 g生 化合 9 遇スクレ CH の生成熱は 74.9KJ/mol 物質 を ュー9 3kJ/mol である。 一定量( NOのは )+749 。(介銘+ 2H(知テ 6 了 すN気す5 Ioの2 前 浴質In 上2介するこさにリムするcz 主 肖鐘 という。 衣拉も広い意味で反応熱に含める< 例えば, 25てて 前 リウム Na0H の毅は 445KU/mey 塩化カリウムKClo 訂3 溶解直はー172kJ/mol である< 5 」 NaOH(固) + aa = NaOHaq + 44.5kJ ⑮ F KCI(固)+ aq = KClaq - 17.2 (@ また. 中利病 本と者基とが中和反応して水 1mol ができるときの反応熱 記議。。 。 誠隊いう。 6は 25Cで, 協隊(HCl の浴六)と水酸化ナトリ | EC 56.5kJ/mol である。 の 6 類訟の例 O表2 生成熱の例 O表3 溶解熱の例 (③べて関) (隊詩または加計 (華還または葉語) 34.2 44.5 74.9 95.3 ー3.88 の中では II >「団/mol」で 0とする。 な INIと書く。 \る。 | 素 ま 4 はが存在する場合には, でも

⑹の説明を詳しくお願いします また⑷⑸の減少と増加はなぜですか？

4 図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気 気分解を行 うと., 極板 D の質量が 0.64 g 増加した。次の問いに答えよ。 (ただし, 原子量は=1.0, O=16, S=32, Cu三64。 ファ ラデー定数アー96500 C (1) 極板 A と D で起こる反応をイオン反応式でがせ。 0 人H- 衝 DE: 6 (②) 極板A で発生する気人の物質量は休 mol か。 0.020Z%。 @ 4mっ6* の件 Te 0の =5.0z10 ゆめ (/ て26 で Cぃ の SS 649/ 50人k % =0.0zzの 所 (3) 極板 A で発生する気体の質量は極板 B で発生する気体の 2 のfmっ0 0r6- sdyテ Ss (@ 20 ov 2oH- yr た にラ2 メマ 3 ニッ (4) 極板 C の変化量は何 g か。 @CっCe Cuc64 0.0py- olfe 0.9Iz6生64 (5⑤) 流れた電気量は何Cか。 0、Oweルん 6 (6) 多聞池の負格の質量は休場如したか。 4⑳ ゆbx%一Mr2e 規3 6700との詩作で 也22 の 2 X 【池っ bb227 g27花 当9p の22 2 72067%9んゲ 062% 2 9 766の6 純増加分は何gか?