熱化学方程式の問題です。 具体的に式が与えられていないので、自分で式を立て、正負を決めていく問題なのは理解しています。 でも蒸発熱って液→気なら-だし燃焼も-だと思うんです… 間違っていますか？

(4) 下線部(g)において, 25℃, 常圧下,気体のアンモニア1mol を燃焼さ せると、気体の水と窒素(N2) のみが生成した。 この反応の熱化学方程式 を書きなさい。 答えを導く過程も示しなさい。必要があれば、水素の燃焼 熱 286 kJ/mol(生成する水が液体の時の値), 25℃での水(液)の蒸発熱 44kJ/mol, アンモニア (気)の生成熱 46kJ/mol を用いなさい。

この問題の(１)のDE間で起こる現象を答えよで、答えは沸騰なのですが、蒸発では間違いでしょうか？回答よろしくお願いします。

基本例題 4 三態の変化 →24 解説動画 温度 α [°C] の物質Xの固体を一様に加熱し, d [°C] の気体になるまで の温度変化を図に示した。 F d D E (1) 温度が一定のBC間とDE間で起こる現象を, それぞれ何というか。 bとcの温度のことを,それぞれ何というか。 物質Xの液体が存在する区間はどこか。 温度 [℃] b B C (4) 加熱しているにもかかわらず, BC間とDE間 で温度が上がらないのは,加えた熱がそれぞれ 何に使われているからか。 aA 加熱時間 (5) BC間とDE 間で物質Xが吸収した熱量をそれぞれ何というか。また、どちら が大きいか。 指針 AB 間は固体, CD 間は液体, EF 間は気体であり, BC間では固体と液体, DE間では 液体と気体が共存している。 一般に,粒子の配列を崩すために必要なエネルギー (融解熱) より 粒子間の結合を切 るために必要なエネルギー (蒸発熱)のほうが大きい。 解答 (1) BC 間:融解,DE 間:沸騰 (2)[°C] 融点, c [°C] : 沸点 (3) BE間 (4) BC 間: 粒子の配列を崩すこと (5)BC 間:融解熱,DE 間:蒸発熱。蒸発熱のほうが大きい。 DE 間 : 粒子間の結合を切ること

この問題の解き方が全然分かりません💦 ①②③の3段階にそれぞれ分けて考えることは分かるのですが、それぞれの式がどうなってるのかが分かりません。何をかけているのか、何をかければいいのか、公式(？)が全く分からなくて焦ってます。どうやって求めているのか教えて欲しいです。苦手なの... 続きを読む

変化 列題 1 状態変化にともなうエネルギー H 解 0℃の氷 18.0g を すべて100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 kJ か。 ただし, 0℃ の氷の融解熱は 6.00kJ/mol, 0℃から100℃まで の水1gの温度を1℃ 上げるのに必要な熱量は4.18 J, 100℃での水の蒸 発熱は, 40.7kJ/mol とする。 比熱 p.93 代主 この変化は,① 0℃ の氷が0℃の水になる ② 0℃の水が100℃の水に なる, ③ 100℃の水が100℃の水蒸気になる, という3段階からなる。 水 18.0g は 1.00mol であるから,それぞれの変化に必要な熱量 [kJ]は, ① 6.00kJ/mol ×1.00mol=6.00kJ ② 4.18J/(g℃ ) × 18.0g × 100℃ × 10-kJ/J = 7.52kJ ③ 40.7 kJ/mol ×100mol = 40.7kJ ① + ② + ③ より 6.00 kJ + 7.52 kJ + 40.7 kJ = 54.22kJ 答 54.2 kJ

エンタルピーについてです 蒸発エンタルピーは「液体から気体にするために必要な熱量」という認識で大丈夫ですか？ 上記の考えで良かったなら1枚目の問題については 「右辺の結合エネルギーと蒸発エンタルピー、左辺の水素と酸素の結合エネルギーの差が-286」という考えで合ってますか？

H2(気) + 1/1202(気)→H2O(液) AH=-286 kJ -H H-O. O=0の結

至急です😭科学の熱量の求め方についてです。この問題の途中式を教えて欲しいです。答えは問題の横に書いています。

(2)次の熱量はそれぞれ何kJか。〔 〕内の記号を用いて表せ。 ①50℃の水 36gを100℃の水にするために吸収される熱量 〔水(液体) 1gを1℃上昇させるために必要な熱量をQ1(J) とする〕 ② 100℃の水 36gを100℃の水蒸気にするために吸収される熱量 〔水の100℃での蒸発熱をQ2 (kJ/mol) とする〕 1.8Q,(灯) 2Q2(灯) ③ 100℃の水蒸気36gを120℃の水蒸気にするために吸収される熱量 [水蒸気 1gを1℃上昇させるために必要な熱量を Q3(J) とする〕 0.72Q

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

化学 問題、解法は画像の通りです。 一応Q1までは理解しています。 赤の補足は合っているのか、青の二重線の18という数は何なのかを教えていただきたいです。

0℃の水72gを加熱して、すべて100℃の水蒸気に した。このとき吸収される熱量は何KJか。 (水の比熱を4,2)/(mol-k)、蒸発熱を44kJ/molとする) 0℃の水を100℃の水にするときの熱量Q」は Q1=72×4,2×(100-0) 質量 比熱 変化した温度 =30240J = 30,24KJ また、100℃の水を100℃の水蒸気に するときの熱量Q2は 72 質量 Q2 18 ×44 = 176 KJ 蒸発熱 よって、Q1+Q2 = 206.24 KJ A.2.1×102KJ A

○の22から○24まで計算の仕方がわかりません。

例題研究 状態変化と熱量 0℃の氷45gを加熱して100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何kJか。 ただし, 水の融解熱を6.0 質量は2.5mol kJ/mol. 蒸発熱を41kJ/mol, 比熱を4.2J/ (g･℃) とする。 解き方 融解に必要な熱量は, 6.0kJ/molx ( mol) = 15 kJ 温度上昇に必要な熱量は, 熱量 〔J] =比熱[J/(g・℃)]×質量[g] × 温度変化 ℃〕より (p.52) J/(g.℃)) x45g×100℃=1.89×10′J=18.9kJ 蒸発に必要な熱量は, kJ/mol)×2.5mol=102.5kJ したがって、必要な熱量は 15kJ +18.9kJ+102.5kJ= ( kJ) ...

この問題の解き方がわかりません。

例題研究 状態変化と熱量 0℃の氷45gを加熱して100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何kJか。 ただし, 水の融解熱を6.0 量は2.5mol kJ/mol. 蒸発熱を41kJ/mol, 比熱を4.2J/ (g･℃) とする。 解き方 融解に必要な熱量は, 6.0kJ/molx ( ② mol) = 15 kJ 温度上昇に必要な熱量は, 熱量 〔J] = 比熱 [J/(g・℃)〕×質量〔g〕 ×温度変化(℃)より (p.52) J/(g・℃)) ×45g×100℃=1.89×10'J=18.9kJ 22 蒸発に必要な熱量は, 23 OkJ/mol) x2.5 mol=102.5 kJ したがって、必要な熱量は, 15kJ+ 18.9kJ + 102.5kJ= ( kJ) ...

この時-8℃の氷1molを全部100℃の水蒸気にするには、何kJの熱が必要か。という問題の解き方がわからないです... 答えは55kJ になり、解説では4段階に分けて考える。と書いているのですが その計算が分かりません...解説お願いしますm(_ _)m

次の文を読み,下の各問いに答えよ。 物質は,その状態により同じ温度上昇でも必要なエネルギーが異なる。 例えば1gの固体の 氷の温度を1K上昇させるのに必要なエネルギーは2.1Jであり, 液体の水の場合は4.2Jである。 一般に,物質1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を, その物質の比熱という。 また, 物質 に与えた熱量Q[J], 物質の質量m〔g〕, 比熱c 〔J/(g・K)〕, 温度変化 At [K]には次の関係がある。 Q=mcat