高校化学の気体の性質の問題です。 画像の3番の計算をしたいのですが、分子量(g/mol)を求めるのに、まずPV=nRTの式でn(mol)を求めてから、g(この問題だったら0.83g)でこのn(mol)を割って、g/molを求めるということはできないのでしょうか。 回答お願い... 続きを読む

知識 実験 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 大 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33g であった。 13.5g 300ne アルミ箔 穴 湯 BSS > 大気圧を1.0×10Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作 ② (図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3)この液体試料の分子量を求めよ。

メスシリンダー内の気体が入る容量は狭くなっているのになぜ容積が大きくなるかがわかりません。ボイルの法則で言われればその通りなんですが直感的にわかる方法で教えて欲しいです

問4a 23 正解 ③ 水槽の水面とメスシリンダー内の水面を一致させるのは, メスシリンダー内の混合 気体の圧力(気体Xの圧力Pxと水蒸気圧 PH2O (気) の和) と大気圧Pを等しくする (P=Px+PH2O(気)) ためである。 メスシリンダー内の水面が水槽の水面よりも高い 状態 (図ア)では,メスシリンダー内の気体 Xの圧力Px と水蒸気圧 PH2O (気) と水槽の 水面より高い分の液体の水にはたらく重力による圧力 (水圧) PH.O (液) との和が大気圧 Pとつり合うことになり (P=Px+PH20 (気) +PH2O(液)), メスシリンダー内の混合気 体の圧力は大気圧よりも小さくなる。 6 反 大気圧 P 混合気体の圧力Px+PH2O (気) 水圧PH2O (液) Im ON 図ア メスシリンダー内の混合気体と大気圧の関係 このときのメスシリンダー内の混合気体の圧力が大気圧Pとくらべて水圧 PH2O (液) の分だけ小さくなっているので, ボイルの法則 PV = P'V' より 混合気体の体積 は圧力に反比例し,415mLよりも大きくなる。 I 1 1 I

有効数字に関する質問です。 原子量 H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 S: 32.1 25℃における二酸化炭素の飽和蒸気圧:6.8×10⁶Pa 気体定数:8.31 × 10³ Pa・L/(K・mol) 写真の空欄 (エ) に当てはまる数値を答え... 続きを読む

（2）で、写真3枚目のやり方は、何が違うのですか？ 教えてください。

1/27 B-51 右図のような2つのガラス球を連結した容器 一がある。 ガラス球Ⅰは容積 2.8Lで0.80gのメタ コック ンが, ガラス球IIは容積 2.0Lで4.8gの酸素が入っ ており,温度は常に50℃で一定に保たれている。 このとき,以下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0, C 12,0 = 16,気体定 2.8L IIAS 2.0L 0.1E 0.SS 数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また, 2つのガラス球の連結部分の体積は無視 できるものとする。 答えの数値は有効数字2桁とすること。 (1) コックを開けて長時間保ったときの混合気体の全圧およびメタンの分圧はそれぞ 何Pa になるか。 00 (8) x (2) 適当な方法で, 容器内のメタンを完全燃焼させたあとの全圧は何 Pa になるか。 ただし、50℃の飽和水蒸気圧を 1.22 × 10 Pa とする。カーか、記号で答えよ

ここ教えて欲しいです😭 (1)はわかったのですが(2)からわからないです😭😭😭

2 次の文を読んで (1)~(4) に答えなさい。 ただし, 酸素 O2は標準状態で水 1.00L 水の体積は,圧力の変化や気体の溶解の影響を受けず、常に一定であるものと に49.0mL 溶けるものとし, 水の飽和蒸気圧は無視できるものとする。また, する。 の占める体積は 3.00Lになった。 標準状態に保ってしばらく放置したところ、水に溶けていない気体の酸素 O2 図2のような容積を変えられる容器に水 100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.039 × 10 Paに保ってしばらく放置した。 120.0 +89.0 SO.I 1 10 100.0 130:0 H 02 水 図2 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素 O2 は, 標準状態では何mLの体 積を占めるか。 最も近い数値をa~fから選びなさい。 a32.8 d98.0 b 49.0 c73.5 e122 f 147

化学の気体の計算の問題です なぜそのまま水蒸気の圧力を求めないのでしょうか

120 応用例題 9 プロパンの燃焼 61,63 解説動画 2.0Lの容器にプロパン CaH0.010mol と酸素 0.070 mol を入れて 27℃ にした。これに点火し、プロパンを完全燃焼させた。 容器の温度を27℃にしたとこ ろ水滴が生じ, 圧力は 6.60×10^ Pa になった。 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) として,次の問いに答えよ。 燃焼前の容器内の圧力は何 Paか。 (227℃の水蒸気圧は何 Pa か。 指針 (1) 温度、圧力、体積,物質量の関係は,気体の状態方程式で表される。 (2) 水蒸気圧=全圧-水蒸気以外の気体の圧力 解答 (1) 気体の状態方程式 V=nRT より, [Pa]×2.0L=(0.010+0.070) mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K)×(27+273)K p=9.96×10^Pa≒1.0×10 Pa 答 第1編 (2) C3H8 + 2502 (反応前) 0.010 0.070 (変化量) -0.010 -0.050 (反応後) 0 0.020 3CO2 + 4H2O 0 0 (mol) +0.030 +0.040 (mol) 0.030 0.040 (mol) 反応前の気体の物質量の合計は 0.080mol で, その圧力は 9.96×10 Pa。 反応後の水蒸気以外の気体の物質量の合計は 0.050mol で, その圧力を物質量の 比から求めると, 0.050 mol 19.96×1.0.8 9.96x10' Pax =6.225×10 Pa 0.080 mol 水蒸気圧=6.60×10 Pa-6.225×10Pa=3.75×10° Pa≒4×10° Pa答 圧 水蒸気以外の気体の圧力

どのような思考回路でこの問題をとくのか教えてください。 気体の問題はイメージがしにくくてかなり苦手なのですが、この問題も解説を読んでもよく分かりません。100℃になった瞬間体積が突然増えるのもよく分からないですし、100℃に達するまで体積が0というのも何故か分かりません。一... 続きを読む

問4 水の蒸気圧 (飽和蒸気圧) に関する次の問い(ab) に答えよ。ただし,気体 定数はR = 8.3 x 10° Pa・L/(K・mol) とする。 a図1は、水の蒸気圧曲線を示したものである。 図2に示すようなピストン 付きの容器内に, 1.8gの水だけが入っている。 ピストンにかかる圧力を1.013 × 10Pa に保ちながら、容器内の水の温度を27℃から127℃まで上げていっ た。このとき、水の温度 (℃)とその体積V(L)の関係はどのようになるか。 最も適当なグラフを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ピストン の質量は無視できるものとする。 6 x 105 1.2 蒸気圧 (Pa) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 ピストン 0.0 0 20 40 60 80 100 水ólml 温度 (℃) 図1 水の蒸気圧曲線 図2 ピストン付き容器 ① ↑ V(L) V(L) V(L) ④ 027 127 t(°C)→ 027 127 t(°C)→ V(L) 027 127 t(°C)→> ⑤ 027 <-4- 127 (℃)→ 027 127 t(℃) →

この問題がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️ 答えは3です

問3 容積可変の容器に同じ物質量の水蒸気と窒素を封入し,容器内の圧力を1,00 器に同じ物 ×10Pa, 温度を87℃にした。このとき、混合気体の体積はV(L)であった。 次に,圧力を100×10 Paに保ったまま温度を27℃に下げたところ,容器内 に液体の水が生じ, 混合気体の体積は V2 (L) になった。 V2の値はVrの値の何倍か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし, 水の飽和蒸気圧は27℃で3.6 × 103 Pa, 87℃で 6.3×10 Pa で あり, 気体定数を R = 8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。 また, 窒素は水に溶け ないものとする。 3倍 G 0.32 ② 0.38 20.43 ④ 0.52 ⑤5 0.83

この問題の答えは4なのですが、この手のグラフでは液体部分の体積は無視するのですか？ 気体部分のグラフがこうなるのはわかります。 液体部分は考慮しないのですか？

A 11013 V(L) ① V(L) 蒸気圧 (Pa) 問4 水の蒸気圧 (飽和蒸気圧) に関する次の問い (a a 定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。 図1は、 水の蒸気圧曲線を示したものである。 図2に示すようなピストン 「付きの容器内に, 1.8g の水だけが入っている。 ピストンにかかる圧力を1.013 × 10°Pa に保ちながら, 容器内の水の温度を27℃から127℃まで上げていっ た。このとき,水の温度t (℃)とその体積V(L)の関係はどのようになるか。 最も適当なグラフを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、ピストン の質量は無視できるものとする。 6 × 105 1.2 1.0 0.8 880 0.6 0.4 94 0.2 0.0 20 8 ピストン H20.1.8% 0 20 40 60 80 100 水 温度 (℃) 図1 水の蒸気圧曲線 図2 ピストン付き容器 ②↑ 00 V(L) V(L) 027 127 027 127 027 127 t(°C)→ t(°C)→ t(°C)→ ⑤ ↑ V(L) 027 127 027 127 t(°C) → t(°C)→

2枚目が回答なのですが、回答の左下のまるで囲ってある部分はどのように導き出したのでしょうか😭

14. 混合気体の圧力 次の文章を読み、問いに答えよ。 (R=8.3×10 Pa・L/ (mol・K), 0K=-273℃) 容積8.30Lの耐圧容器Aと容積 12.45Lの耐圧容器 Bが連結され,これらの二つの容器はコックで仕切ら れている。両方の容器全体の温度は27℃に保持され、 コックが閉じられた状態で, 容器Aには分圧 コック 8.30 L 12.45L 容器 A 容器 B 100×10 Paの窒素分圧 0.75×10 Paのペンタン (CH)が、容器B には分圧 2.00 ×10 Paの窒素分圧 0.50×10 Paのペンタンが入っ ている。ここで,気体状態の窒素とペンタンは理想気体の状態方程式に従ってふるまう ものとする。 27℃におけるペンタンの飽和蒸気圧は0.76×10Pa, 23℃におけるペ ンタンの飽和蒸気圧は0.10×10° Pa とし, 27℃,および, -23℃では窒素は液体状態 にはならないと考えてよい。 また, コックおよび連結部分の容積は無視できるものとし, 液体状態のペンタンの体積は容器の容積と比べて無視できるものとする。 また, 液体状 態のペンタンへの窒素の溶解は起きないものとして考える。 (1) 両方の容器全体の温度を27℃に保持した状態でコックを開き、 十分に時間をおい た。 容器内の窒素の分圧 PN (1) [Pa〕 とペンタンの分圧 Pcshua (1) [Pa〕 を, それぞれ 有効数字2桁で求めよ。 (2) コックが開いた状態で容器Bの温度を27℃に保持したまま、容器Aの温度のみを -23℃に冷却し, 十分に時間をおいたところ, 容器内にペンタンの液体が生じた。 この状態における窒素の全物質量のうち容器A内に存在する窒素の割合 ING (A) [%] と容器内の窒素の分圧 PN, (2) 〔Pa〕 を, それぞれ有効数字2桁で求めよ。 右)この状態における容器内のペンタンの分圧 PcsHia (2) 〔Pa] と液体状態のペンタ ンの物質量 n [mol] を, それぞれ有効数字2桁で求めよ。 [大阪公大]