②が正しいということを知る方法を教えてください🙇‍♀️

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積8.0cmのU字管を用いて, 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 ① 図5 (a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12Og 水溶液(水 溶液 Aとする) 200mL を入れ, II側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ、図5 (b) のように, I側とⅡ側の液面の高さの差が5.0cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 用いた半透膜は水分子のみを 通し、水の蒸発は無視できるものとする。 また, 水および水溶液の密度はいず れも1.0g/cmとし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 (a) 半透膜 = 水溶液 A 純水 (b) II 5.0cm 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 ① 図5(b)の状態で, 水溶液の体積は220mLである。 ②27℃での水溶液 A の浸透圧は,490 Pa より大きい。 図5(b)の状態から温度を37℃に上げても, 液面の高さの差は5.0cm の ままで変わらない。 水溶液 A の代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて, そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると, 液面 の高さの差は5.0cmより大きくなる。 -104-

SO2(二酸化硫黄)の結合が分かりません。東進の映像授業でO=S=Oの二重結合と言っていましたが、調べたらO-S=Oとしてるサイトもあります。というか、そもそもSは価電子6つなのになんで二重結合ができるのかすら分かりません。(私は電子式で何結合か考える人間なので1つの結合か... 続きを読む

（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？

発展 2.2× 化銅(II)と硫化亜鉛が沈殿するが,硫化物イオンの濃度を調整り けを沈殿させることができる。 Cu2+ と Zn2+の濃度がともに0.10mol/Lである水溶液に硫化物イオンを加え,一方 の物質だけを沈殿させるためには, 硫化物イオンの濃度をどのようにすればよいか。 濃度の範囲を不等式で示せ。 また, 生じる物質の化学式と色を答えよ。 □116 電離定数と緩衝液 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,25℃に おける酢酸の電離定数を2.8 × 10 - mol/L とし,混合によって溶液の体積の総和は変 説化しないものとする。 式量: NaOH=40logio2=0.30, logio 2.8=0.45, log107 = 0.85 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩を含む混合水溶液で,酸や塩基を加えても pHがほとんど変化しないものを緩衝液という。例えば, 25℃において (a) 0.20mol/L の酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mLを混ぜることによ り、緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はアのように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全 電離するので,イのように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では, イの反応で生じる多量の(ウ)のために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpH は(エ)なる。(h)この緩衝液に塩基を少量加えた場合,塩基が多量に存在する。 (オ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 逆に, 少量の酸を加えても 酸が多量に存在する(ウ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 (1)上の文章中の | | に適する化学反応式を入れよ。 (2)上の文章中の( )に適する語句を,次の語群から選んで入れよ。 [語群] ナトリウムイオン 酢酸イオン 酢酸ナトリウム 酢酸 大きく 小さく一定に (3) 下線部(a)について,この緩衝液のpHを求めよ。 (4) 下線部(b)について, この緩衝液に水酸化ナトリウム 0.40gを加えたときのpHを 求めよ。 8章 化学平衡 79 (2) ウ・・・酢酸イオン エ・・・大きく オ・・・酢酸 CH3COO +H+イ・・・ CH3COONa → (3) 4.3 (4) 4.9 S= 82 3編 化学反応の速さと平衡

この問題ってこうやって解く問題じゃないのですか？ (１)です

化学、芳香化合物の問題です。 一枚目が問題、二、三枚目が解答です。 （1）の出し方はわかったのですが、（2）の出し方が解説もほとんどなく、わかりません。 教えてくださったら幸いです。

次の文の( )には整数値を記入しなさい。また{ }には構造式を下記の例 にならい記入しなさい。 OH 構造式の例 COONa 120 (i) 結合エネルギーは反応熱の値から見積もることができる。シクロヘキセン1mol と水素1molからシクロヘキサン1molが生成する反応の発熱量は,120 kJ/mol である。表1に示した結合エネルギーの値を用い,シクロヘキセンのC=C結合の 結合エネルギーを求めると, ( (1) kJ/mol となる。 表1 結合エネルギー 結合 (kJ/mol) H-H 436 C-C 348 C-H 413 いま、 図1に示すように炭素原子間の二重結合と単結合が交互に並んだ 1,3,5-シ クロヘキサトリエンが実在すると仮定する。 図 1 1,3,5-シクロヘキサトリエン 1,3,5-シクロヘキサトリエンとベンゼンからそれぞれシクロヘキサンが生成する 反応の発熱量を比較してみよう。 1,3,5-シクロヘキサトリエンのC=C結合の結合 エネルギーがシクロヘキセンのC=C結合の結合エネルギーと等しいものとする と,1,3,5-シクロヘキサトリエン1mol と水素3molからシクロヘキサン1molが 生成する反応の発熱量は((2))kJ/mol と計算できる。一方,ベンゼン1mol か らシクロヘキサン 1molが生成する反応の発熱量の実測値は 209 kJ/mol である。 (i

ファラデー定数は覚えておかないといけませんか？それとも原子量のように問題文に書かれますか？

頑張って考えても分からなかったので簡単に教えて欲しいです。

ヘンリーの法則がわかりません 1と2の何が違うか教えて欲しいです 2はわかります 1は0℃5.0×10*5Paで、（5.0×10*5Paの時）1リットルの水にとける水素のmol聞いてるんですよね？

0=16 I ・る。 明るく見 比 な )なるため を示す。 情製する (2) 気体の状態方程式を用い 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で 1Lの水に溶ける水素は何molか。 0℃ 5.0×10 Pa、Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 解答 (1) 0℃, 1.0 × 105 Paで溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 2.2×10-2L 22.4L/mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10 -4 mol× 5.0×105 1.0×105 =4.91×10-3mol=4.9×10mol 第Ⅲ章 物質の状態 (2) る。 別解 透析 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合、気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 気体の状態方程式 PV =nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V= =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5 × 10 Pa なので 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol× (2.5×105/1.0×105)=2.5×10-mol 5.0×105 Pa 241~244

この問題のeに当てはまるのが電子なんですけど、この化学反応のどこに電子が出てきているのですか?意味がわからないので詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(a) し,還元されると酸化数が 142 酸化還元の意味 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 (1) CuO+Hz (2) 2H₂S+ Oz (3) H₂S+ Cl₂ → Cu + H2O 2H2O + 2S → → 2HCI+ S (4)2Mg + Oz → 2MgO (5) Mg + Cl₂ (6) SO2 + 2HNO3 → MgClz H2SO4+2NO2 CuO はO原子を失うので(a)されている。 H2S は (b)を失うので(c)されている。 Clは (b)を得るので(d)されている。 O2は (e) を得るので(f) されている。 Mg は (e)を失うので(g)されている。 Sの(h)は増加し, Nの(h)は減少するので SO2は ( i ) され, HNO3 は (j)されている。 ついて下の問いに笑うと

イの酸化数の変化 +6→+4 +6 って変化数4じゃなくて2なのはなぜですか

となる。 134 硫黄原子の酸化数 【解答】 (オ) ポイント 1 (ア) BaCl2 + H2SO4 +6 問題文に与えられている反応物と生成物をもとに化学反応式を書き,各物質中の 硫黄原子の酸化数を求める。 BaSO4 + 2HCI +6 くと 受の (イ) Cu +2H2SO4 → +6 SO2 + CuSO4 +2H2O +4 +6 したがって、硫黄原子の酸化数の変化は0 問題文に二酸化硫黄しか書 かれていないが,硫酸銅(II) したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 にも硫黄原子が含まれている ことに注意する (ウ) H2S + I2 → S + 2HI -2 0 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 (エ) SO3 + H2O → H2SO4 +6 +6 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は 0 A (オ)S+O2 SO2 0 20 +4 したがって,硫黄原子の酸化数の変化は4 131 ヨウ未定 135 CODの測定 解答 (1) ① C6H12O6+602 → 6CO2 +6H2O ② 57.6mg (2) 4.80mg ポイント 酸素が酸化剤としてはたらくときのイオン反応式 2 ● ・酸性 O2 +4 + 4H+ → 2H2O ' +2H2O → 40H- 金 (S)