問1で60通りを分子にかけている理由がわからないです。どこに配置しても回転させたら同じになるので1通りなのではないかと思いました。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

答えは5番なのですが式にある2は何を表しているのですか？

問 3-3 塩素分子のうち自然界における 35C原子と 37 C1 原子からなる塩素分子の占める割合 は何パーセントか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ただし,35C1原 子と 37C1 原子の結合しやすさは等しいものとする。 キ ① 1.88 ② 3.75 ③ 6.67 ④ 18.8 ⑤ 37.5 ⑥ 66.7

マーカーが引いてある式の2はなんの数字なんですか？

問 3-3 塩素分子のうち自然界における35C1原子と 37C1 原子からなる塩素分子の占める割合 は何パーセントか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ選べ。 ただし, 35 C1 原 子と37C1 原子の結合しやすさは等しいものとする。 キ ① BOO 1.88 2 3. 75 3 6.67 ④ 18.8 5 37.5 6 66.7 =1 4 硫酸銅(II)水和物(.co

　（4）についてです。解説の①にあるように、1H2Hと2H1Hは同じ分子であるのに、なぜ、1H2Hの存在する比を2倍するのですか？ 　

89. 同位体と天然存在比・ 解答 (1) 2.0×10-23g (2) 1.008 (3)6種類 (4) 1.0:2.3×10 -4 解説 (1) 炭素原子12Cのモル質量が12g/molなので, 6.0×1023 個 の炭素原子12Cが12gとなる。 したがって, 1個の 12C の質量は, MENOM.re 12g -= 2.0×10-23g 6.0×1023 (2) 原子量は,各同位体の相対質量と, 天然存在比から次のように求め られる。H については,極微量であるため,無視できる。」Y調査 (D) A- (1) 1.00785 × 99.9885 100 +2.014102x- 0.0115 100 =1.00785× 99.9885 + (1.00785+1.006252) X- 100 0.0115 1002 =1.00785× 100 100 +1.006252× 0.0115 100 -=1.0079 (3)'', 'H2H, THSH, 2H2H,2H3H, 3HSH の6種類があると考えられ る。 1HSH と2H2H は質量数の合計は同じであるが, 違う分子であり, 質量も異なる。 001) (A- 0383) OM OYN Clom ① HH HH HH と A (4) 最も多く存在するのは 'H'Hであり,次いで 'H2H(2H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原×金 子の天然存在比の積で表される。また, 'H2H と2H'H の存在する比は同 じなので,H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('H'H の存在する比): ('H2H の存在する比)×2 3H1Hなどは同じ分子で あることに注意する。 TOX OHS ②各分子の相対質量の和 は次のようになる。 OXH³H: 4.01829 =0_999885×0.9998850999885×0.000115×2 =0.999885: 0.000230=1.0:2.3×10-4 lom 2 CO2H2H 4.028204

半減期の仕組みを教えてください！

この問題の解き方がわかりません。解説の意味を教えてもらえると嬉しいです。

20 分子の同位体組成 塩素には 35C1と37CIの2種類の同位体が存在する。その存 在比を 3:1 とするとき,塩素分子 Clの取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (イ) 6:3:1 (ア) 3:2:1 (ウ) 9:31 (土) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1

（1）②の、写真2枚目の1/2×1/2=1/4は何をしているのですか？ 教えてください。

17.〈同位体と存在比〉 (1) 臭素原子には質量数79の 7Br と, 質量数 81 81Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより, 臭素分子 Br2 においては,その質量の異なる 約 の割合で存在する。 種のBr2分子が ① に適切な整数を入れ,② に当てはまるものを次の中から選べ。 (a) 1:1 (b) 7981 (c) 1:1:1 (d) 1:21 (e) 1:23 (f) 79:80:81 (g) 1:1:1:1 (h) 1:2:21 (i) 1:23:4 (j) 79:79:8181 〔18 龍谷大 改] 自倍体の左右の多

原子軌道ってどの場所にあるんですか！？！？図で教えてください！ イメージがつかめなくて、、、

化学 p.29で学習したようにボーアモデルでは説明できないこともある。ここでは,原子軌道とよばれ る概念を用いて,さらに詳しく原子の電子配置などを見ていこう。 電子は,その位置を正確に決めることができず,存在確率でしか表すことができない。この確率が高い 場所を表したものを原子軌道という。 あれい s軌道 球形の1つの軌道 p軌道 亜鈴形の3つの軌道 Z 2 Z x y d軌道 x x4 x y y ly 複雑な形をした5つの軌道 2 4 Z Z x x x y y x y y y 複雑な形をした7つの軌道 f軌道 Z x Z y 2 x x x y y y 2 Z x x x4 y y y 原子軌道には,S軌道, p軌道,d軌 道, f軌道などがあり、各軌道は固有 の形をもつ。 1つの原子軌道には最 2個の電子が収容される。 電子殻は各原子軌道から構成される。K殻は1s軌道のみ, L殻は2s軌道と3つの2p軌道 殻は3s軌道,3つの3p軌道、5つの3d軌道からなる。 原子軌道 4d 4f 内側からη番目の電子殻を構成する原子 道は,それぞれ ns 軌道, np 軌道nd 道のように表される。

Clそれぞれの存在比をなぜ掛けるのかがわかりません。 教えてほしいです。

思考 92 分子の存在割合 塩素 CIには質量数が35 と 37 の同位体が存在する。分子を構成する原子 の質量数の総和を M とすると, 2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cl2 には,M が 70,72 および74のものが存在することになる。天然に存在するすべてのCI原子のうち、質量数が 35 のものの存在比は 76%, 質量数が37のものの存在比は 24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl2 分子のうちで,Mが70のCl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③ 24 ④ 36 ⑤ 58 思考 676 (20 センター本試 )

半減期について理解が出来ておりません。 Wikipediaには、 「半減期とは、ある放射性同位体が、放射性崩壊によってその内の半分が別の核種に変化するまでにかかる時間のこと 」と書かれており、これ自体は理解ができます。 半減期について、私が理解できないことは、 1から1... 続きを読む