オキソ酸の中心原子が同じ場合、Hの結合していないOの数が多いほどさんが強い酸であるのはなんでですか？ まだ習ってないんですけどHが多い方が酸が強いって思って少ないにしたらちがってて、、

硝酸 HNO3 や亜硝酸 HNO2 のように, 分子の中心となる原子に何個かの酸素原 子0が結合し,さらにその0のいくつかに水素原子 Hが結合した構造の酸をオ キソ酸という。 オキソ酸の中心原子が同じ場合, H と結合していない0の数が ア いほど, 強い酸になる傾向がある。 HNO3 とHNO における窒素原子 Nの酸化数を求めると, HNO3は イ HNO, け ウ LINA

塩酸と水の反応ですが、フッ化水素では酸素が発生するのになぜ前者の反応では次亜塩素酸が発生するのですか？

高一化学 はてなのところの導き方を教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇

(2) SQ2+H2O2→H2SO4_ +4-16-2 (3) MnO2+4HC1→MnCl2+2H2O+Cl2 酸化された原子: 還元された原子: +4 -1 +2 O 酸化され 酸化された原子: 還元された原子: (4)2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ? 酸化された原子: +2 F3

S8って硫黄の同素体で結晶なのに、エンタルピー変化の式では(気)となってるんですか？

低 別解 CO2(気) + 2SO2(気) 一般に、反応エンタルビーと生成エンタルピーの間には,次の関 係が成立する。 反応エンタルピー= (生成物の生成エンタルピーの総和) ー(反応物の生成エンタルピーの総和 CS2(気)の生成エンタルピーをXkJ/molとし式⑥にこの関 係を用いると、 -1078kJ=(-394kJ/molx1mol-297kJ/mol×2mol) X=90(kJ/mol) (3) 思考力・判断力 -XkJ/mol×1mol 求める反応エンタルピー YkJは,次の式⑨で表される。 1 CH4 (気) + S8 (1) → CS2(気) + 2H2S (気) AH=YkJ 一般に,反応エンタルピーと結合エネルギーの間には,次の関係 が成立する。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) ー(生成物の結合エネルギーの総和) 式 ⑨にこの関係を用いると, 1 YkJ=AkJ/mol×4mol + BkJ/mol×8(注) X mol -(CkJ/mol×2mol + DkJ/mol×2×2mol) =(4A+4B-2C-4D) kJ (注) S8 分子は環状の分子であり, S81mol には S-S結合は8mol 含まれる。 S-S St 分子 なお,これらの関係を図で表すと,次のようになる。 95

合ってますか？

塩基性 酸化 酸性酸化物 + 水 オキソ酸 決まった化学式にない? 分子中に酸素原子を含む。 Co3-

イオン結合で、水酸化ナトリウムみたいに〝化〟がつく時と硝酸カリウムみたいにつかない時の違いってなんですか？1個1個覚えないといけないんですか？！

酸化物は暗記するものですか？

族 元素 陽性・陰性 過酸化物 酸化物と水と の反応生成物 強 1 Na [Na2O 2 Mg ■陽性 MgO 塩基性酸化物 NaOH Mg(OH)2 水酸化物OH = 13 AI Al2O3 両性酸化物 Al(OH)3 両性水酸化物 14 Si SiO2 H2SiO3 Fort 15 U PRIPRES 陰性 P40 10 酸性酸化物 H3PO4 16 オキソ酸 SO3 F H2SO4 17 CI 強 C1207 HCIO4)

最後のまとめで2h2oからh2oに変わっている理由を教えてください。

LE 補足なぜこのような反応をするかというと, 酸性酸化物のX=0の部分に れまた極性のある水分子と新たな結合を作るからです｡ 磁石のNと 同じように、静電気力によって + とーが引き合うのですね。 7K C 例 : SO2 + H2O→H25U3 (H2SO3 のように、酸素を含む酸をオキソ酸といいます) ② 塩基と中和反応をする 例 : SiO2 + 2NaOH→ Na2SiO3 + H2O 酸性酸化物が塩基と中和反応をするときは,まず, 先ほどの① のように 補足 水と反応して酸になってから,塩基と中和します。 1) SiO2 + H2O→H2SiO3 (･・･まず, 水に溶けて酸になってから 2) H2SiO3 + 2NaOH→ Na2SiO3 + 2H2O (･･･塩基と中和反応をする 3)1),2)をまとめると SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SO+H₂O なぜこの反応が かわりに ボクのを Sにあげるよ H SO2 分子, 6'

ここで言う酸の強さってどのような意味でしょうか？ 酸化還元の話だとしたら酸化力はHClOが一番強かったりと逆ですし、電離のしやすさだとしたら電離度が問題に書かれるほどどれも電離度が小さいわけではないですし、（もしかしてどこからか弱酸なのでしょうか？）、中和反応の酸の意味では... 続きを読む

●オキソ酸と水酸化物 (2) オキソ酸 分子中に酸素原子を含む｡ 酸性酸化物と水の反応などで生じる。 <例> 炭酸HCO3, 硝酸HNO3 リン酸 H,PO 亜硫酸 H2SO H, SO など 一般に、同じ元素からなるオキソ酸素原子の数が多いほど強いである。 酸の強さ : H.SO, HSO3 HCIO> HCIO> HCIO > HCIO LOW 北純酸化物と水の反応などで生じる

赤の下線を引いた部分は暗記項目ですか？それとも求め方があるのですか？

¥116. オキソ酸 2分 硫酸H2SO のように分子中に酸素原子を含む無機の酸をオキソ酸という。 オキソ酸に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 酸化数+1 の塩素原子1個を含むオキソ酸は、強い酸化作用を示す。 ② 酸化数 +4 の炭素原子1個を含むオキソ酸は,弱酸である。 ③ 酸化数+5の窒素原子1個を含むオキソ酸は, 強い酸化作用を示す。 ④ 酸化数+5のリン原子1個を含むオキソ酸は 2価の酸である。 ⑤ 酸化数+6の硫黄原子1個を含むオキソ酸は,強酸である。 [2009 本試]