(3)(4)解き方を教えてください🙇‍♀️

3 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 (2)(1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 放電で電子が 0.50mol 流れたとき,負極と正極の質量変化はそれぞれ何gか。 有効数字2桁 で答えよ。 (4) 電解液として30%の希硫酸500g を用いたとする。 放電で電子が 0.050 mol 流れたとき 放 電後の希硫酸の濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 手に逅える雪油を

(4)(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️

[Ⅱ]酸化還元滴定に関する次の文を読み、 以下の問いに答えよ。 のち, 0.15 mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を滴下したところ, 24.0mL 加えたと ころで,KMnO」の赤紫色が消えなくなった。 このとき, 希硫酸中で KMnO および H2O2は次の 濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水 10 mL を正確にはかりとり, (b) 希硫酸を加えて酸性にした ようにはたらく。 MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O H2O2O2 + 2H+ +2e. (1) 1式 ②式より、この反応のイオン反応式をつくれ。 ① (2)(1)のイオン反応式に適当なイオンを補い、この反応の化学反応式をつくれ。 (3) 下線部(a)で用いるのに、最も適した器具の名称を答えよ。 (4) 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 過酸化水素水の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の 度は1.0g/mLとする。

なぜ鉛蓄電池の正極・負極の反応がこう表されるのか教えてください(イオン反応式の覚え方を教えてください)🙇🏻‍♀️

負極 正極 Pb+ So &² → Pb 50% le P 6 0 2 + 4 H + 5 0 2 ² + 2e > PbS0x + 2H20

硫酸酸性のKMnO4水溶液とFeSO4水溶液の反応の化学反応式を求める問題なのですがなぜ9SO42- を加えるのでしょうか。どうやってKとSO4を足していくのかが分かりません

MnO4¯+8H++5Fe2+ - Mn² + + 5Fe3+ +4H2OOH+s (4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸鉄 FeSO4 の反応なので, 省略されていたイオン(K+と9SO-) を加える。 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 MnSO4+ 15 Fez (SO4)3+4H2O + 1/12 K2SO4 ← +/k 係数が整数になるように, 両辺を2倍する。 向 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4→ 2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O +K2SO4

⑵の問題がわかりません なぜMnCl2の酸化数が＋２になるのでしょうか どなたか教えてください！！🙇‍♀️

よって, Na は還元剤とし 12/2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) MnO2+4HCI +4 -1 +2 0 02

NaHCO3の　Naの酸化数は何になるか教えてください

Dの(4)の空欄の答えが2になる理由が分かりません！誰か教えて欲しいです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(0) C1207 次の反応式の に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO-+8H++ (ア)e- → Mn²+4H2O (2) HNO3+3H++ (イ)e → NO +2H2O (3)(COOH)22CO2+2H++ (ウ) e- e-4 H2O2 H2O2 → O2+2H++ (エ e- 目次の金属の組み合わせについて,イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 (1) Fe, Mg (2) Zn, Cu (3) Sn, Ni (4) Cu, Au (5) Ca, Al (S)

(8)(9)(12)の解説お願いします

オレンジの部分について質問です これは合っていますか？間違っていたらどういうふうに考えたら良いのか教えてください

この計算が合わないので途中式教えてください🙇‍♀️

(5)(COOH)22価の酸であるから,中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 12.5 1000 2×0.0600mol/Lx -L=1xx [mol/L]× L 1000 (COOH)2 から生じるH+ x=0.0960mol/L NaOH から生じるOHT [補足] 水酸化ナトリウムは空気中の水や二酸化炭素を吸収するので,正 確な質量を求められない。 そのため, おおよその濃度の水溶液を つくり,シュウ酸を用いた中和滴定により正確な濃度を決定する。 olom 0000.0= T