第5章
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0.125 mol/Lの硫酸100mLと0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 150 mL
混ぜあわせた溶液のpHを求めよ。 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものと
する。
指針 まず,H2SO4 から生じるH+の物質量と, NaOHから生じる OH-の物質量を求め,差し引きに
より中和後に残るH+ あるいは OH-の物質量を計算する。 そして, 溶液全体の体積から水素イ
オン濃度 [H+], pHを求める。
0.125
2
解答 H2SO4 から生じる H+ = 2 ×0.125mol/Lx-
価数
濃度
100
1000
体積
L-2.50×10-2 mol
× 10-2 m
0.250
Tom 0:00:0 150
電離度
NaOH から生じるOH = 1 x 0.150mol/Lx -
I=2.25×10-2 mol
1000
-
0.0015
価数
濃度
体積
したがって, 混合溶液中にはH+が残
[H2SO4]
H+の量 2.50×10-mol
[NaOH]
ることがわかり、その量は,
0001
OH-の量
|2.25×10-2mol
2.50×10-2 mol-2.25×10-2 mol
=0.25×10-mol
[混合溶液] H+の量
0.25×102mol
また,混合溶液の体積は,
[H2SO4]
体積
100 mL
100mL+150mL=250mL
[NaOH]
体積
(=0.250L)
となる。
[混合溶液〕 体積
混合溶液中の水素イオン濃度 [H+] とpHは, 0.00 15m
0.125
250 mL
150 mL
0.0025
0.25×10-2mol
[H+]=
-=1.0×10mol/L
0.250 L
000.250
pH = 2 答
196
-2
1000
