1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

【しかく１】の穴埋めを誰でも良いので！ 入れてもらって、教えて下さると助かります🙇‍♀️🙏 よろしくお願いします 🌾横ですみません💦

Exercise 次の文中の( に当てはまる語句を、以下の語群から選べ。 鉄、銅,アルミニウムなどの金属では,各原子の ( )は解き放たれた状態にあり、 )といい、自由に (イ 動き回ることによって, (" を自由に動き回っている。このような電子を ( どうしを結びつけている。 このような結合のことを ( )という。 [語群] 電子 価電子 自由電子 原子 イオン結合 共有結合 金属結合 金属全体

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

この問題なのですが、解説を見ても理解できなくて、、 水溶液の体積が正確な100mLにならないとはどういう意味でしょうか、、 分かる方解説お願いします🙇🏻‍♀️

78 〈溶液の調製>次の(ア)~(エ)のうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として、正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH (式量 40) 0.40g を水に溶かし,さらに水を加えて体積を100 mL にする。 (イ) 水100mLをとり (ウ) 水100gをとり (エ) 水96g をとり NaOH4.0g を加える。 NaOH 4.0gを加える。 NaOH 4.0gを加える。 ア

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

(2)をエネルギー図を使わずに解く方法を教えて欲しいです。

を求めるために,以下の熱化学方程式を示す。ただし, Q>0 とする。 (11 北海道大) するために必要なエネルギーである。イオン結晶である NACI (固)の格子エネルギーを NaCl (固)= Na* (気) + CI- (気) - QLkJ (>0) [kJ/mol] とすると, 次式のように表される。 3,格子エネルギー〉 エネルギーとは, 1オン結品の場合は, 1mol の結晶を構成するイオンを気体に めに必要なエネルキーである。イオン結晶である NaCl (固) の格子エネルギーを 三 1 Na (固)+ 2 ;Cle(気) NaCl(固)+ Q: kJ ニ 2(NaCI (固) の生成熱) Na*aq + CI-aq - 3.88 kJ NaCl(固)+ aq Na (気) ③ (NaCI (固) の溶解熱) (Na の Na (固) (ア) 108 kJ 4 (イ) 1 2 ;Cle(気) CI(気) (ウ) 122 kJ ⑤ (CI-CI の口(土) Na (気)= CI(気)+ e (1)(ア)~(ク)に最も適切な用語と符号を書け。 (2) 熱化学方程式①~⑦のうち必要なものを用い, 格子エネルギーQを Q:を用いて表 Na*(気)+ e (オ) 488 kJ 三 (Na の ⑦ (CIの(ク) (カ) CI-(気) (キ) 365 kJ 之。 (3) 固体のイオン結晶を構成するイオンの気体が水へ溶解するときの反応熱は水和熱と よばれる。NaCI (固)の水和熱を Qaq (>0) [kJ/mol) とすると, 次式のように表され る。 Na*(気)+ CI-(気) 8の式をD,2,③の式と比較することで, 水和熱と格子エネルギーの関係から, 固体 のイオン結晶が水へ溶解する際にいえることとして正しいものを以下の中から選べ。 (a) 格子エネルギーの値と水和熱の値を足したものが,溶解熱となる。 (b)格子エネルギーの値と水和熱の値を足したものが, 生成熱となる。 (C) 水和熱から生成熱の値を引いたものが格子エネルギーになる。 9) 水和熱の値が格子エネルギーの値よりも小さいとき; 水への溶解は吸熱反応にな Na* aq + CI aq + Qaq kJ [14 東京理大) る。

（3）の答え方で問題文に四捨五入しろ！などと書かれていないのになぜ答えで四捨五入を勝手にしているんですか？ 他の下の問題でも問題文に四捨五入しろと書かれていないのにしています… この理由教えてください。 また勝手に四捨五入していいんですか？？

16, Na=23, S=32 H=1.0, C= 12, N: CI= 35.5, K=39 原子量 EXERCISE > 56,5 例題4 濃度の換算 質量バーセント濃度 30%, 密度 1.2g/cm°の希硫酸H2SO4 について,次の問いに答えよ。 この希硫酸1L の質量は何gが。 ト2 --l000u' 2 326 右図 の希硫酸1L 中に溶けている硫酸は何gか。3。ロ Tの希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 30 22 スuol/L Begzl フ し )メ eのかホイント 質量パーセント濃度をモル濃度に換算する問題である。濃硫酸を水でうすめたものを希硫酸という。 希硫酸における溶媒は水, 溶質は硫酸 H2SO4 である。 まず, 溶液(希硫酸) 1L について考える。 この希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値がモル濃度の値に相当する。 よって,求める質量は 3.6×10°gとなる。 (3) 希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値が 水 ル濃度の値にあたるので,(2)で求めた硫酸の質量 物質量に換算する。硫酸のモル質量は HeSO4=98g/mol であるから, 3.6×10°g 98g/mol 溶 ◆解法◆ (1) 密度から希硫酸 1L(1000mL=D 1000 cm°)の質量 を求める。密度×体積=質量より, 1.2g/cm°× 1000 cm°=D 1200g=1.2×10°(g) (2) 質量パーセント濃度から硫酸(溶質)の質量を求め 溶質の質量=溶液の質量×- 質量パーセント濃度(%] =3.67…=3.7mol 00I より, 1.2×10°g× 0E =3.6×10°(g) 00T > 56〈濃度の換算〉質量パーセント濃度 36%, 密度 1.2g/cm°の濃塩酸 HCI について, 次の問いに答えよ。 (1) この濃塩酸1Lの質量は何 アドバイス gか。 99

全く分からないので教えてください。

5ペプチドの加水分解 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 0 ペプチド Aは7個のα-アミノ酸よりなり,各a-アミノ酸のアミノ基とカルボキシ基がそれぞれ 脱水縮合したもので, 一端にアミノ基(これをN末端という),他端にカルボキ シ基(これをC末端という)をもつ。 2 ペプチド Aは,アラニン (Ala), グリシン(Gly), グルタミン酸(Glu), セリン (Ser), リシン (Lys), ロイシン (Leu)の 6種類のアミノ酸からなる。 3 ペプチドAのN末端アミノ酸は不斉炭素原子をもたないアミノ酸で, C末端 アミノ酸は酸性アミノ酸である。 の 塩基性アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素をペ プチドAに作用させると,ペプチド B, Cおよびグルタミン酸が生成した。 6ペプチドB の溶液ではビウレット反応を示したが, ペプチドCではほとんど変化が見られなかっ た。 装 アミノ酸の等職点 アミノ酸 特電点 アラニン 6.0 グリシン 6.0 グルタミン酸 3.2 セリン 5,7s リシン 9.7 ロイシン 6,0 6 ペプチドBは4個のα-アミノ酸から構成され, これを2つのペプチドに部分的に加水分解すると, それぞれのペプチドはリシン,, ロイシンとアラニン, グリシンであった。 のペプチド Aを塩酸を用いて構成アミノ酸まで完全に加水分解し, その溶液の pH を 5.8 に調整 した。この溶液の少量をろ紙の中央につけ, そのろ紙を pH5.8 の溶液に浸し, 直流電圧をかけて電 気泳動を行った。 8 電気泳動後のろ紙を乾燥させた後,ニンヒドリン試薬を噴霧して加温する と紫色の3つのスポットが現れた (右図) 。 (1) 図中のスポット (ア) , (イ) , (ウ) に含まれるアミノ酸を略号で記せ。 (2) ペプチドAのアミノ酸配列をN末端側から例にならって記せ。 例 - Phe - Met -© (名古屋市立大 改)

(2)の解説を読んでもわかりません。なぜn²になるのでしょうか。

(10 名城大) 6. 〈電子殻と原子核) 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 設はエネルギーの低い順からK殻,(ア)]殻,M殻, N殻と呼ばれる。。K 殻では2個,(ア)|殻では8個, M殻では[(イ)]個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は[ウ) ]電子と呼ばれ,その 数は )]に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく·小さく)なり, 原子 の大きさは。 (大きく小さく)なる。 (1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。