同じモル濃度をもつABを混ぜて酸性を示すものを選ぶのですがどのように見分けるのかわかりません。考え方を教えてください。酸性かアルカリ性かは調べてわかったものは書いていますがどれが答えなのかわかりませんでした。説明よろしくお願いします。

=22.5 22.5 vv+7 8 22.5+50 問 13 同じモル濃度をもつAとBの水溶液を体積比2:1で混合したところ、水溶液が酸性を示した。 AとBの組合せとして正しいのはどれか。1つ選べ。 ADR PERSON 1 A･･･ 硫酸, B･･･ 水酸化バリウム 強酸性 2 A., B... NAONEAND ATHENABA I 3 S 4 5 A･･･ 水酸化カリウム, B... 硫酸 3 アルカリ SYNOJUESON SCOTT & 酸性 A... アンモニア, B... 硝酸 アルカリ A･･･ 水酸化ナトリウム, B... 塩化水素 強酸性 cast=800&+ROMA ROADCHOAK A

なぜヘキサ〜クロム（Ⅲ）鉄が最初に来るのかが分かりません

[Co(NH3)6][CrF] 5J0+14 ヘキサフルオリドクロム (Ⅲ)酸ヘキサアンミンコバルト(Ⅲ) M (0)munsbdylomonibinya)ahtlynochsoint hexaamminecobalt(III) hexafluoridochromate(III)

2023年共通テスト化学の問題なのですが、最後の式のところで4分のVをする理由がわかりません。 単位格子って陽イオン陰イオンが1個づつで成り立っているってことですか？

62023年度 化学/本試験 b エタノール 40mL を入れたメスシリンダーを用意し, CaS の結晶 40gを このエタノール中に加えたところ, 結晶はもとの形のまま溶けずに沈み、 図3に示すように, 40の目盛りの位置にあった液面が 55 の目盛りの位置に 移動した。 この結晶の単位格子の体積Vは何cmか。 最も適当な数値を, 後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0×102/mol とする。 60 -50 40 -30 20 10 ①4.5 ×10-23 ④6.6 x 10-22 6 cm3 60 50 40 CaS を加える前 ■エタノール 図3 メスシリンダーの液面の移動 20 ②1.8 × 10-22 ⑤ 1.3 × 10-21 60 50 -40 CaS を加えた後 ③3.6 x 10-22

錯体の命名の問題です。なぜ最初がクロリドから始まるのか分かりません。

4312 (2) Nag [FeCl (CN) 51 2 (3) 3 [Ru(en)]Cl2 triamminetrifluoridochromium (III) クロリドペンタシアニド鉄(Ⅲ)酸ナトリウム sodium chloridopentacyanidoferrate (III) トリス (エチレンジアミン) ルテニウム (ⅡI) 塩化物 tris(ethylenediamine)ruthenium(II) chloride

（1）から（3）まで全部分からないです。 答えは（1）が3.5×10-²mol （2）が④ （3）が②です。 解説よろしくお願いします、！

10 ある濃度の塩酸を50mL用い, 加えるマグネシウムMg の質量を変えて, 発生する水 素 H2の体積をそのつど測定する実験を行った。 表は, 加えたマグネシウムの質量と,発生 した水素の体積を0℃, 1.013×105Paに換算した値を示したものである。 必要に応じて, N 次の方眼紙を利用し、 下の各問いに答えよ。 Mg=24 ROMA Mg の質量 〔g〕 0.24 H2 の体積 [mL] 224 ( 0.48 448 0.72 672 Mg+2HCl → MgCl2+H2 (1) 塩酸 50mL と過不足なく反応するマグネ シウムは何mol か モーリー (2) 用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 3 1.1 (1) 0.35 ② 0.70 4 1.4 ⑤ 1.8 100 0.96 1.20 1.44 784 784 784 (3) この塩酸100mLにマグネシウムを0.96g加えたときに発生する水素の体積は、 0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。 (2 896 103 4 1568 3 1120 1784 MUCH 5 1792 HO+7,00K (b) OHYO

化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

化学の計算問題です。公式に当てはめても納得のいく回答が出せません。①②もあっているか不安です。わかる方、出来れば早めに教えて欲しいです。

(2) 化学反応式の係数の比は、反応する物質の個数の比や、 物質量 (mol)の比を表す。 次のメタンCH4の完全燃焼を表す化学反応式について、以下の問いに答えなさい。 原子量は H=1、C=12,0=16とする。 ROMO 二酸化炭素 CH4 + 202 メタン 酸素 CO2 + 2H2O 水 ① 上の化学反応式の係数より、CH4が1 個反応すると、O2は2個反応する。 では、CH4が2個反応すると、O2は何個反応するか。 (答え:4個) ②上の化学反応式の係数より、CH4が1 mol反応すると、O2は2mol反応する。 では、CH43mol 反応すると、 O2は何mol 反応するか。 (答え: 6ml) ③ 024 molが反応すると、CO2 は何mol できるか。 計算式も書くこと。 式: (答え: ④ 32 g のCH4からできるH2Oは何mol か。計算式も書くこと。 式: SE Tom S (答え: ⑤ 44gのCO2ができるとき、反応するO2は何mol か。 計算式も書くこと。 式: (答え: 48gのCH4からできるH2Oは何gか。 計算式も書くこと。 式: (答え: ) ) )

酢酸が水素結合する理由を簡単に教えてください

クロマトグラフィーの 　 クロマト と グラフィーってどんな意味ですか