実験 1
I 図のように銅の粉末0.40gをステンレス皿に入れてうすく
広げ,ガスバーナーでじゅうぶんに加熱し、得られた酸化銅の
質量を測定した。
II 銅の粉末の質量を0.60g, 0.80g, 1.00g に変え,それぞれ
Iと同じ操作を行った。 表1はこの結果をまとめたものである。
ARC
実験 2
表2
DANE
I 図の装置を用いてマグネシウムの粉末 0.15g をステンレス皿に入れ,ガスバー
ナーでじゅうぶんに加熱し,得られた酸化マグネシウムの質量を測定した。
ⅡI マグネシウムの粉末の質量を0.30g, 0.45g, 0.60g に変え、それぞれⅠと同じ
操作を行った。 表2はこの結果をまとめたものである。
表1
銅の質量 〔g〕
酸化銅の質量 〔g〕
マグネシウムの質量 〔g〕
酸化マグネシウムの質量 〔g〕
0.40
20.50
10.15
0.25
20.60
20.75
0.30
0.50
銅の粉末
0.80
1.00
1.00
1.25
0.45/ 0.60
0.75
1.00
ステンレス皿
酸素と
ふれあうため
E
(1) 実験1のIで,銅の粉末をうすく広げた理由を簡単に書きなさい。酸化マグネシウムの質量を
(2) 次の文は,実験1について述べたものである。 ① ② にあてはまるものは何か。 ①は最調べるため
も簡単な整数の比を書き, ②は小数第2位まで求めなさい。 3.2
1:4
実験1で反応した銅と酸素の質量の比(銅酸素)は である。したがって,
得られた酸化銅の質量が1.20gの場合の酸素と反応した鍋の質量は②gとなる。
50
Rua kum kuOY XO
KUM
(3) 実験2のIで起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 2cut02= 2cup1.8.
(4) 同じ質量の銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物をじゅうぶんに加熱したところ, 銅
とマグネシウムは空気中の酸素と完全に反応し, 1.40g の酸化物ができた。 加熱前の混合
物中にある銅の質量は何gか。 小数第2位まで求めなさい。
20
(4
6
