急ぎです、、！ （3）で、先生からは、「水溶液中ではバリウムイオンと硫酸イオンは結びつかないでいる」と教えられたのですが、この答えは、バリウムイオン1個と水酸化物イオン2個でした。誰かお願いします！！！

せた には 険に 4 こは し, では O で イフ (4) (3) の化学変化を, 化学式を用いて表しなさい。 2+ 6 下図のように, バリウムイオン Baが3個 存在する硫酸があるとする。 次の問いに答え する水酸化バリウム水溶液と, 水素イオンが 水酸化バリウム水溶液 OH 04 ort (Ba2+ (OH) Ba² (CH) Ba 硫酸 (504 SU H+ H+ H+ H+ 10 それぞれの図では, Ba²+, H+以外 のイオンは省略している。 15 (1) 水酸化バリウム水溶液中には,バリウムイオンの かに何というイオンが何個存在するか｡ 20 (1) 下線部について および, 銀線と ① 硝酸銅水溶液に @ ②硝酸銀水溶液に いく現象が見ら (2) 硫酸中には、水素イオンのほかに何というイオンで 何個存在するか。 ちんでん (3)この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。このとき 水溶液中にイオンとして残るものをすべて化学式 25 答えなさい。 また, その個数も答えなさい。 (4)水溶液を混ぜると白い沈殿が生じた。 この沈殿は という物質か。 また, アルカリの陽イオンと酸の イオンが結びついてできた物質を何というか。 (5) (3) の水溶液は中性ではない。 その理由を答えなさい また, (3) の水溶液を中性にするには、2種類の水 夏菜さ 液のどちらを加えればよいかと, 中性にするために3 30 必要なイオン, および, その数を答えなさい。 ②で見られた現 00②で見 答えなさい。 ●硝酸銀水溶 【語群】 原 (2) さとしさんと夏 て先生に相談し を用意してくれ 実験1 ペトリ皿 実験2 ペトリⅡ (3) 思考の深化 (2 実験2のどちら (4) 先生の実験と オンになりに (5) 思考の深化 ピンセットご 心配する操作

中3ですアルカリとかのところなんですけど、どうしたらこの答えになりますか わかるのだけでもいいので教えてください特に丸が書いてあるところお願いします

のうど ある濃度の硫酸A10.0cm²にある濃度の水酸化バリ 挑戦 ちんでん コース ウム水溶液Bを8.0cm² 加えると, 白い沈殿ができ, ちゅうせい 混合液は中性になりました。 (1) この実験で起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。 (2) 硫酸Aの体積を20.0cm にして同じように実験すると, 中性にするのに水酸化バリウム水溶液Bは何cm 必要ですか。 (3) 硫酸Aの2倍の濃度の硫酸Cがあります。 硫酸 C 8.0 cm 3 を用いて同じように実験すると, 中性にするのに水酸化バリ ウム水溶液Bは何cm必要ですか。 (4) 硫酸A 14.0cm に, 水酸化バリウム水溶液Bを15.6cm 加 えました。 この水溶液は、酸性・アルカリ性のどちらですか。 (5) (4) のときにできた白い沈殿の質量は,硫酸A10.0cm に 水酸化バリウム水溶液B 8.0cm²を加えたときにできたもの の何倍ですか。 (6) (4) でできた混合液に、硫酸Aまたは水酸化バリウム水溶液 Bを加えて中性にするには,どちらの水溶液を何cm 加えま すか｡

印をつけている2つは どちらが酸性でどちらがアルカリ性かどなたか教えてください🙇🏻‍♀️

4. 次の酸とアルカリを混ぜ合わせたときの反応を化学反応式で書き表しなさい。 酸 化学反応式 HCl + NaOH+H2O+NaCl 塩化水素 硫酸 塩化水素 硫酸 硝酸 アルカリ 水酸化ナトリウム HCL 水酸化バリウム H2SO4+ Baloft, 2H2O+BaSO4 水酸化バリウム 2HC1+Ba(OH)22H2O+ Backz 水酸化ナトリウム 1/250g+2NaOH Na2SD 2H2O 水酸化カリウム HNO3+KOH-H2O+KNO3

この化学反応式の簡単な覚え方を教えてください🙏

H2SO4 + BaCl2 → 硫酸 塩化バリウム 2HCl + BaSO 塩酸 硫酸バリウム

（1）の解き方のコツはなんですか？ 教えて下さい🙏…

24点-各4点 (3) 図のA~Dを,塩酸を加えていった順に並べなさい。 中和とイオン 本p.10~11 5 p.40~44 0.3 0.2 うすい硫酸 30cm にいろいろ な体積のうすい水酸化バリウム水溶液 を加えて十分に反応させると白い沈殿 ができた。 水酸化バリウム水溶液の体 積とできた沈殿物の質量の関係をグラ フに表した。 0.1 0 10 20 30 40 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] □(1) この実験で, 混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい。 ① 水素イオン ② 水酸化物イオン ③ バリウムイオン イ 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm] 水溶液の体積 [cm²] 水溶液の体積 [cm²] +ar+n 761 アイオンの数 イオンの数 イオンの数 沈殿物の質量 10 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] Ⅰ イオンの数 てる 5 I (1) ① 282 (w)

どうして硫酸の化学式はSOフォーツーマイナスなのにHが出てくるのですか？教えて下さい🙏

硫酸と水酸化バリウム 2 H₂SO4 → 2H+ + SO ²²- Ba (OH)₂ → Bat+ 20H- H₂SO4 + Ba(OH)₂ → BaSO4 + 2H₂O

→のあとのプラスの前後の順番が違っても大丈夫ですか?

<答え> HC 1 + Na OH 2 H₂SO4 + + Ba(OH)2 3 HNO3 + KOH 4 H₂CO3 + Ca(OH)2 + H₂O BaSO4 + KNO3 + H₂O > CaCO3 + Na C1 2H ₂0 + 2H₂O

（2）と（3）について、 図とかで分かりやすく教えてくれる方いませんか。 図じゃなくて言葉でもいいので お願いしますm(_ _)m

→同じ が見え てくる 細胞 6 細胞の中 細胞の両側 央に並ぶ 2つに 分かれる 酸·アルカリとイオン に移動する 6 酸との中和反応の実験を行った。表1は,この実験の結果をまとめたものである。あとの問いに答えな (静岡改) 5つのビーカーA~Eを用意し,次の手順にしたがって,うすい水酸化バリウム水溶液とうすい硫 (4) 遺伝子の本体は DNA(デオキシリボ核酸) という物質である。 6 (1) 電離の式で表すと, 次のようになる。 硫酸 HSO, → 2H* + SO 水酸化バリウム Ba(OH)。一→Ba°* + 20H" (4点×4=16点) さい。 H.SO, + Ba(OH) BASO, + 2H,0 [手順] 0 5つのビーカーA~Eのそれぞれに, 同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液100cm°を入 れる。 表2に記入せよ。 2 こまごめビベットで,うすい硫酸を1.5cm°から5.5cmまで, それぞれ体積をかえて、各ビーカーに 加え,中和反応をさせる。 3 各ビーカーに生じた沈殿物をろ過した後,ろ うすい水酸化 バリウム水溶液 150 cm 3 Ba° + SO 表1 A BASO。 B C D E 硫酸の体積(cm') 沈殿物の質量(g) うすい硫酸 6.0cm (採点基準)(2)は完答。 1.5 2.5 2H* + 20H 3.5 4.5 2H,0 (3) うすい水酸化バリウム水溶液100cmとう すい硫酸4.0cm°で中性の液体ができ,沈殿 物(硫酸バリウム)は2.4gできる。沈殿物の 質量の最大値を3.6gにするには, 3.6gは 2.4gの1.5倍だから, うすい水酸化バリウム 水溶液とうすい硫酸の体積も1.5倍にすれば 5.5 紙に残った物質を乾燥させて,質量を測定する。 0.9 1.5 2.1|2.4|2.4 硫酸+水酸化パリウム (1) 水酸化バリウム水溶液と硫酸の中和を表す化学変化を,化学反応式で表しなさい。 酸パリウム+水 (2) ビーカーA~Eの中にある,この中和反応によ 表2 A B C D E ってできた水分子の数を表2に記入しなさい。た だし、うすい水酸化バリウム水溶液100cmにふ くまれているバリウムイオンの数をn個とする。 中和反応に よってでき|3 た水分子の 数(個) 5 7 4 47 47 n2n2n (3) 表1から,ビーカーに生じた沈殿物の質量は最大で2.4gであることがわかる。沈殿物の質量の最 大値を3.6gにするためには, うすい水酸化バリウム水溶液とうすい硫酸の体積をそれぞれ何cm'に すればよいか。ただし、用いる2つの溶液の濃度は変更しないものとする。 よい。 スキルUP! アドバイス 水中の物体には,重力と浮 力がはたらく。この2つの力 の差が、水中での物体の重さ になる。 スキDUP アドパイス (1)より,硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和におけるバリウムイ オンと水分子の数の比は, 1:2である。 表1より. 下のグラフを つくる。水酸化バリウム水溶液100cm'に対してできる沈殿物(硫酸 バリウム)の質量の最大値は2.4g。 硫酸バリウムが2.4gできるとき の硫酸の体積をxcm°とすると, 4浮力水中のものの見え方 6 (2) 中和によってできる水分子の数 水中から空気中に出る光は, 入 射角く屈折角となるように屈折し て進むので,水中の物体は, 実際 の位置から少し浮き上がった位置 にあるように見える。 図1 1.5:0.9=x: 2.4より、 x=4.0 3.0 完全に中和 水分子の数 -2n 個 図2 岡 目 よって,硫酸の体積が4.0cm のとき,完全に中和し, このと きの水分子の数は2n個となる。 完全に中和するまでは, でき る水分子の数は硫酸の体積に比 例するので, Aは2nx- 側。 2.5 水中での 物体の重さ 殿 2.0 水面 水面 1,5 F 1.0 物体の底はこ こにあるよう に見える。 重力 0.5 1.5 1.0 0 1.0 2.0 3.040 5.0 硫酸の体積(cm) 沈殿物の質量6

答えはエになります！ 解説お願いします！

6酸の水溶液とアルカリの水溶液が中和してでき 塩について, 最も適切なものを1つ選びなさい。 (京都) と 質量は燃 ァ 酸の陽イオンとアルカリの陰イオンからなる物 質であり,どんな塩でも水にとけやすい。 イ 酸の陽イオンとアルカリの陰イオンからなる物 質であり,水にとけやすい塩ととけにくい塩がある。 ウ 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンからなる物 質であり,どんな塩でも水にとけやすい。 に風向き (鳥取) 気流が 気流が I 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンからなる物 質であり,水にとけやすい塩ととけにくい塩がある。 気流が

水溶液Aは水酸化バリウム水溶液で、水溶液Bはうすい硫酸であります。赤ペンで描いたのは正しい答えで、右の図は私の答えです。なんでそう描くのか教えてください！

イオンの総数 (4) 水溶液A100mLが入ったビーカーに水溶夜Bを少しずつ200mしまで加えていったとき,小伯 液中のイオンの総数はどのように変化すると考えられるか。横軸に加えた水溶液Bの体積,縦戦 にイオンの総数をとり,その関係を表すグラフを解答欄の図2にかきなさい。ただし, 水浴液A 100mLと水溶液B100mLに含まれるイオンの総数はどちらもX個とする。 200L Baor ap L 504 Bao4.100mL動図2 0H H* sofの小さ 2X (OHo), + H.So4つ BasOgの1 Pa sa + D OH 014 214.0 B。 O4 H S0t なり 04 37 So? t ok 同 【個) +H SO4 H. S04 C 100 200 0 加えた水溶液Bの体積 [mL] し~3 +Ha s0p