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理科 中学生

この問題の(4)(5)が全く理解できません。 8,0gの銅を加熱して1,5増えて9,5になったんだから銅と化合した酸素の量は1,5で 反応せずに残った銅の量は 4:1=x : 1,5 x=6 9,5➖7,5で2と計算してしまいます😥 解説してくださる方いませんか?

理科 化学変化と原子·分子 よく出る度 合格への 解答時間目安 「分 00 5分 へ 「解き方の ポイント。 答えは〈答えの本) P. 31 へ 酸化の実験では,化合する酸素の質量の割合から値を計算する! る! 図1のように,ステンレス皿に銅粉を広げじゅ 問 うぶんに加熱したのち, じゅうぶんに冷ましてか ら,できた酸化銅の質量を測定した。 図2は, 銅粉の質量を変えて同様の実験を行い,その 結果をグラフに表したものである。これについ て,次の各問いに答えなさい。 問 図1 ステンレス皿 銅粉 し (1) この実験で起こる化学変化の化学反応 式として正しいものはどれか。次のア~ エから1つ選び, 記号で答えなさい。 図2 2.5 酸2.0 ア Cu + O → CuO 銅 1.5 イ Cu + O2 → CuO2 ウ 2Cu + 0→2Cu0 質 1.0 エ 2Cu + O, → 2CuO [g] 0.5 合格への 予想問題 100 0.4 0.8 銅の質量[g] 0 1.2 1.6 2.0 英 (2) 銅の質量と化合した酸素の質量の比を, もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 銅:酸素= ( 数 (3) 2.2gの銅粉を完全に酸化させたとき, 銅と化合した酸素の質量は何gか。 (4) 質量 8.0gの銅粉を加熱したところ, 一部, 酸化しない銅があり, 9.5gの既1L刑が できた。次の①, ②の問いに答えなさい。 0 このとき, 銅と化合した酸素の質量は何gか。 (10%) 理 科 ② このとき, 反応せずに残った銅の質量は何gか。 g) 予(8) 回 語 へ

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