中学2年理科の｢生物分野｣ (3)が全く分かりません。解答と解説お願いいたします。

10 2 チャレンジ問題 ある種子植物を用いて、 植物が行う吸水のはたらきについて調べる 実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (富山) <実験> ② 葉の大きさや数、茎の太さや長さが等しい枝を4本準備した。 ③ 図のように処理して、水の入った試験管A~Dに入れた。 B D おく つく 水 -水 水 何も処理しない。 葉の裏側だけに ワセリンをぬる。 葉の表側だけに ワセリンをぬる。 試験管A~Dの水面に油を1滴たらした。 てき すべての葉をとって. その切り口に、ワセ リンをぬる。 ⑤ 試験管A~Dに一定の光を当て 試験管 A B C D 10時間放置し, 水の減少量を調べ、 表にまとめた。 水の減少量[g] a b 10 L d 20 (1) 種子植物などの葉の表皮に見られる 気体の出入り口を何という か。 (2) 表中のdをa, b, cを使って表すと, どのような式になるか 書きなさい。 (3) 10時間放置したとき. b=7.0,c=11.0, d = 2.0であった。 Aの試験管の水が10.0g減るのにかかる時間は何時間か。小数第1 位を四捨五入して整数で答えなさい。 くうらん (4)種子植物の吸水について説明した次の文の空欄( X ),(Y) に適切な言葉を書きなさい。 ・吸水のおもな原動力となっているはたらきは(X)である。 ・吸い上げられた水は,根, 茎葉の(Y)という管を通って、 植物の体全体に運ばれる。

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I

陽極と➕極って違いますか？違いをおしえてほしいです。

理科の天体のところの用語をまとめて教えて欲しいです。惑星とか衛星とか太陽系とかについてです！ わかりやすかった方にベストアンサー差し上げます。 よろしくお願い致します。

この問題について私は写真の2番目のように 回答したのですが答えは写真の3番目のような回答でした。なぜこのような図になるのですか？

さい。 (3)図3は,実験2で、 物体Cを斜面上に静止させた Isaa ときのようすを模式的に表したものである。 このと き, 物体Cにはたらく力を、 解答用紙の図中に矢印 NOTE でかきなさい。 ただし, 力が複数ある場合はすべて かき 作用点を●で示すこと。 また、図3の矢印は, 実験2において斜面上に静止している物体Cにはた らく重力を示している。 図3 TANSSI 日本 も 物体C 斜面

仕事率などの公式の覚え方ってありますか？ そのまま覚える感じですか~?

入試で覚えておいた方がいい、気体の発生方法を教えてください🙇🏻

画像一番下の4についてです。 私はエと答えたんですが、正答はイで理由が「同じ温度での溶解度は等しいから」でした。 最初に入れた溶質の量が違うのなら、冷やして溶けきれず出てくる量もちがうのではないんですか？？ 解説をして頂きたいです。

栃木県 7 水溶液 図1は, 硝酸カリウ ム, 塩化ナトリウム、 塩化カリウム, ホウ酸 の溶解度曲線である。 このことについて, 次の1,2,3,4の 問いに答えなさい。 70℃の 1. よく出る 水100gに 塩化ナ トリウムを25gとか した水溶液の質量 パーセント濃度は 何%か｡ の、 (2点) (3点) 2.44℃の水20gに, ホウ酸を7g加えてよくかき混ぜた とき, とけずに残るホウ酸は何gか。 ただし, 44℃にお けるホウ酸の溶解度は10gとする。 3. 基本 次の 内の文章は、60℃の硝酸カリウ ムの飽和水溶液と塩化カリウムの飽和水溶液をそれぞれ 30℃に冷却したときのようすを説明したものである。 ①, ②に当てはまる語句の組み合わせとして、正しいものは どれか。 (3点) 2 大きい 小さい 大きい 小さい 図1 120 100 110 g 100 硝酸カリウム 90 水 に 80 塩化ナトリウム・ と 70 RE け 60 50 40 30 20 10 物 質 質 IN 塩化カリウム ホウ酸 理科 | 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (温度 [°C] 製品 それぞれの水溶液を30℃ に冷却したとき, とけきれ ずに出てきた結晶は ( ① ) の方が多かった。この理由 は、 ( ① ) の方が温度によ る溶解度の変化が (②) エ 塩化カリウム からである。 ア 硝酸カリウム イ 硝酸カリウム ウ 塩化カリウム 図2 FOAR 4.60℃の水100gを入れたビー カーを2個用意し, 硝酸カリウ ムを60g とかしたものを水溶液 A, 硝酸カリウムを100gとか したものを水溶液Bとした。 次 に,水溶液A,Bを20℃まで冷却し、 とけきれずに出てきた結晶をろ過に よって取り除いた溶液をそれぞれ水溶 液A', 水溶液B'とした。 図2は水溶 液A, B, 図3は水溶液A' における溶 MUSTEET: 質の量のちがいを表した模式図であり、 ・は溶質の粒子 のモデルである。水溶液B' の模式図として最も適切な ものは,次のア、イ、ウ、エのうちどれか。 また,その ように判断できる理由を、 「溶解度」 という語を用いて簡 潔に書きなさい。 なお, 模式図が表す水溶液はすべて同 じ体積であり、ろ過ではとけきれずに出てきた結晶のみ 取り除かれ、ろ過による体積や温度の変化はないものと する｡ (4点) 水溶液 A ア ~60 水溶液A ℃ 水溶液 B 図3 I 20°C

中2の生物の範囲（人間） 攻略の仕方教えてください！ 覚え方とかでもなんでもいいです！ お願いします！

（5）がわかりません。中３理科化学分野です。答えは①アウ②イ③ウなのですがどうしてこうなるのでしょうか。

1 塩化アンモニウムが水の中で電離するようすを化学式を使って表せ。 (2) 硫酸銅が水の中で電離するようすを化学式を使って表せ。 (3) 塩化カルシウムが水の中で電離するようすを化学式を使って表せ。 (4) 炭酸ナトリウムが水の中で電離するようすを化学式を使って表せ。 (5) 次の2つの物質が電離してできるイオンについて、 どちらにもあてはま るものを下のア~ウからすべて選び, 記号で答えよ。 ① 塩化アンモニウムと硫酸銅 1 C1 NH4+ Cust Sou² 2 塩化アンモニウムと塩化カルシウム 硫酸銅と炭酸ナトリウム Not CO₂² Cu²+ Sou² ア電離してできる陽イオンと陰イオンの数が等しい イ 塩化水素が電離してできるイオンと同じ陰イオンができる ウ2種類の原子の集団からなるイオンができる