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問題から塩酸と、水酸化ナトリウムを10:8、つまり5:4で中和させるとき、中性になります。水酸化ナトリウムを３倍に薄めたとき中性にするために必要な塩酸の量は3分の1になります。つまり、3分の5:4、両方に3をかけて塩酸と水酸化ナトリウムを5:12にすればいいです。ここから塩酸の濃度を半分にしたとき、水酸化ナトリウムの量はもとの量の半分で中性にできます。だから、この場合塩酸と水酸化ナトリウムを5:6にすれば中性になります。8.0:X=5:6 これを解くと、9.6g
理科
中学生
解決済み
酸、アルカリの体積や濃度の問題です。
答えは9.6㎤ですが、何故なのかわかりません、、
出来れば今日中に理解したいです🙇♀️
hえて2何にうすめ、 塩酸 tBJ を8 bms と
溶液【A】で中和して中性にするためには、
3必要か。
回答
回答
中性にするためには、HCl:NaOH=10:8=5:4
【A】はもとの3分の1だから、このとき中性にするには、5:4×3=5:12
【B】はもとの2分の1だから、このとき中性にするには、5×2:12=10:12=5:6
必要な【A】をｘとすると、5:6=8:ｘ
5ｘ=48
ｘ=9.6
だと思います。
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