問題解くときには、
硫黄6ｇと反応する鉄の量を
文字置きし、( 文字f としました)
f：6＝7：4 を計算し、鉄11ｇから反応に使われた分の鉄を引くと、答えにたどり着きます。

ここから説明します( . .)"
鉄+硫黄→硫化鉄
鉄が硫黄と反応すると、反応後はもともとの鉄の性質がなくなります。ただし、鉄がすべて反応できず一部が残っている場合、左辺に残ったままならもともとの鉄の性質(磁石につく)のまま残ります。
今回、11ｇと6ｇで実験した結果、
鉄が残ったということは、
硫黄6ｇをすべて反応で使い切っても、反応し切れなかった鉄がまだ残っている、ということです。磁石にくっついたという問題文より、残っているのは、反応前の鉄だと判断できます。

問題文より、鉄と硫黄は、
鉄：硫黄＝7：4
の割合でぴったり反応します。(過不足なく反応)
ここから、鉄11ｇと、硫黄6ｇのとき、
硫黄が6ｇすべて反応に使われた場合の、
鉄がどれだけ使われたか？を求めます。
鉄をfｇと置きます。

鉄：硫黄＝7：4
f：6＝7：4 ←硫黄6ｇ、反応割合は7：4で一定
4f＝42
f＝42/4
f＝10.5
硫黄6ｇでは鉄は、10.5ｇしか使われませんでした。

11ｇある鉄のうち、10.5ｇしか使われなかった
つまり、11.0－10.5＝0.5 0.5ｇの鉄は反応できず(硫黄の量が足らず)残った、ということだと思います。解釈を間違えてる部分も、あるかもしれません(_ _)