回答
問題の指針としては
⑴⑵電気量の定義から導出する
⑶電気量の定義に訴え、硝酸銀の電離と合わせて解く
⑴電気量Cとは
「1Aの電流を1秒流した時の電子の量*」即ち
1C=1A×1秒
であるから、問題文の条件から、
1A×(60×10)=600C=6.0×10^2
⑵1molの電子が持つ電気量は9.65×10^4Cだから
1mol(若干悪問だと思います)
⑶硝酸銀は、溶液中では
AgNO3→(Ag+)+(NO3)-
に電離しており、これらに電気を流すことで
それぞれが析出する。ここで電子をe-とすると、
(Ag+)+(e-)→Agであるから、
Ag:e-=1:1
∴1mol
問題の指針まで書いてくださってありがとうございます✨
打つの大変じゃなかったですか？！💦
回答本当にありがとうございました！
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とても分かりやすかったです♪
ファラデー定数の使い方を忘れていたので、本当に助かりました！
回答ありがとうございました(*- -)(*_ _)ﾍﾟｺﾘ