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質問ありがとうございます。
もちろん増えます。
水酸化ナトリウムは強塩基ですので、水溶液中で完全に電離し、ナトリウムイオンと水酸化物イオンに分かれます。
よってこの操作全体で、常にナトリウムイオンの物質量は増加していきます。
ありがとうございます！！
化学
高校生
解決済み
②が本当に理解できないです…
問題の意味がわからなくて解説読んでもぜんぜんわかりません…
わかりやすく教えていただけませんか
中和の反応式だけ書いてみました
120. 中和とイオンの量
1) ある濃度の酢酸水溶液10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,
15.0mL で中和点に達した。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。
2) (1) の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を
H15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL
滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO ③OHの物
質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦
軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし,
酢酸の電離度は非常に小さいため,酢酸の電離は無視
0.0
できるものとする。
こする。 of
Nu VDE
151100
物質量
3.00
[×10³mol)
15ml
%
(HOOO) 滴下量 [mL]
30.0
(S)
ON COOHNY
0 (1) 0.150mol/L
(2)
①.Na+
3.00
物質量
[x10mol]
② CHICOO
③ OH
0 15.0 30.0
滴下量 [mL]
1.50
1.50
0
0
0
0
30.0
0 15.0
30.0
滴下量 [mL]
滴下量 [mL]
中和の関係
bo V
酢酸水
水酸化ナトリウム
② CH3COOH+NaOH→H2O+CH3COONa
中和の反応
回答
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やばいわかりやすすぎた。感動です🥹💖
助かりました！！ありがとうございます🎀
質問なんですが
中和点から過剰になるときには
Na+はちょっと増えてますか