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電池のプロトコルでございますが
陰極→酸化（金属が電子を出してイオン化）
陽極→還元（溶液中のイオンが電子を受け取り金属に）
この場合だと
陰極（亜鉛板側）→亜鉛が溶液中に溶け出してイオン化
陽極（銅板側）→溶液中の銅イオンが電子を受け取って、金属として析出する
どっちがイオン化するかっていうのはイオン化傾向によって決定するんですが
イオン化傾向がでかい つまり電子を失いやすい金属は酸化されやすいから陰極
イオン化傾向が小さい つまり電子を受け取らせやすいわけだ 還元されやすいってことになるので陽極
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au
こんなやつですね。左に行けば行くだけ酸化されやすいとなる
亜鉛は銅よりもイオン化傾向がでかいから銅が析出する
陰極：酸化 → 金属がイオンになって溶ける
陽極：還元 → 溶液中のイオンが金属として析出する
陽極の金属そのものは溶けない 溶けるのは陰極側
文句があれば、どうぞ
ひとつ質問したいのですが、イオンになりやすい方が陰極と理解したのですが陽イオンに限られますか？
ダニエル電池のような金属板を用いた電池の場合ね
先ほども言いました 陰極では金属が電子を放出してイオンになる。
ここで生じるのは、金属イオンですね
こういったタイプの電池だとイオン化しやすい=陽イオンになりやすい金属 これが陰極
陰イオンになって溶ける金属は今のところ存在してないので基本的に陽イオンだけって考えてもらって結構
文句とかがあれば、どうぞ
なるほど！！ありがとうございました⟡.·
またまた分かりやすい説明感謝してます🥺🥺気になってたこと全部ふっとびました( ⑅ᴗ͈ ᴗ͈)