期末テストお疲れ様でした。
化学は公式とかじゃなく考え方を理解していないと手が出ないので難しいところですね。

(3)は私なら(2)をフル活用してこうします。

(2)で50mLのベンゼンを接触させると
溶質1.00gに対して
水溶液に0.40g
ベンゼンに0.60g溶けるのがわかります。
一応確認しておくと溶質が溶け込む割合としては
溶質の量 : 水溶液中に溶ける量 = 1 : 0.4 = 5 : 2
溶質の量 : ベンゼン中に溶ける量 = 1 : 0.6 = 5 : 3
になります。

(3)ではベンゼンを新しいものにとりかえます。
新しく接触させるベンゼンの量は(2)と同じく50mLなので
溶質の量と水溶液やベンゼンに溶ける量の割合は(2)のときと同じです。
溶質の量 : 水溶液中に溶ける量 = 1 : 0.4 = 5 : 2
溶質の量 : ベンゼン中に溶ける量 = 1 : 0.6 = 5 : 3

(2)の続きでこの操作をするので水溶液中には0.4gの溶質しか残されていないことに注意して
新しく接触させたベンゼン中に溶ける量は
0.4 : x = 5 : 3
x = 0.24g

これを(2)のときに移った0.60gとあわせるので
合計は0.60 + 0.24 = 0.84g
となります。

好き嫌いあると思うので気に入るかはわかりませんが
私はこうだからこう！っていう原理のところから式を立てて数値を求めていくのが好きです。
参考にしていただければ。