例題 2 0.10mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。酢酸イオン の加水分解定数Kh = 3.6 × 10-10mol/L, 10g102=0.30, 10g103= 0.48 とする。 【解答】 酢酸イオンがx[mol/L] だけ加水分解したとすると CH3COO + H2O > CH3COOH + OH- 平衡時 0.10mol/L-x x x Kh = [CH3COOH] [OH] [CH3COO] 2 x = 0.10mol/L-x =3.6×10-10mol/L xは0.10mol/Lに比べて十分に小さいので, 0.10mol/L-x = 0.10mol/Lと近似で きる。 よって, -6 x 2 = 3.6×10-11 (mol/L) 2 [OH-] = x = 6.0×10 - mol/L pOH=10g10 (2×3×10 - )=6-log10 210g103=5.22 pH+pOH = 14より pH=14-5.22 = 8.78 答え 8.8