《演習≫ 200 4 下線が引いてある原子の酸化数と,酸化剤の化学式をそれぞれ答えなさい。」 (1) 2HCL + Fe FeCk. + H2 2 20① (0) 0 (2) H2O2 ↑ + 2KI + t H2SO4 2H2O+ K2SO4 + 62 ④ 0 文字は、 酸化剤:HC 酸化剤:1202

(演習) (1) 2HCl + Fe→Feclothe +(-1 +2 0 0 (2) Hol2 +261 +HaSO4→2H²Y+ksSO4+22 1 -2 t (2)17 GRPA (1) 酸化数の増加量=酸化数の減少量 Fea(+2 Ha22 になる。 2HClの酸化数を答えるというときは (2HClの)H=tlよって+1→Cだから減少量はのはずですが、 何故-2となるのですか? 0 みものがし→「C」よって増加量は+1) H2O2のaが「1」「2」よって減少量は-1 おって、つじつまは合います。 ですがこのやり方で合っているのか自信がないです。 (1)ともしまちがっていたら(2)も教えていただきたいです。 酸化された原子における酸化数の増加量の総和 || 還元された原子における酸化数の減少量の総和 ↑ これを参考にして考えました。