カルシウム 4.0gに水7.2gを加えると, 水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O = 16,Ca = 40 ) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解福 2種類の反応物の量が与えられた場合、過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 ⑩ 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」の物質量を反 応式の下に書く。 ③反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量 40) と H2O (分子量 18) の物質量は, 7.2g Ca: = 0.10mol H2O: = 0.40mol 18 g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 4.0g 40g/mol (化学反応式) Ca + 2H2O (反応前) 0.10mol 0.40 mol (変化量) -0.10mol -0.20mol (反応後) 20mol 0.20 mol HAN 20 (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L Ca(OH)2 + H2 BOLO mol +0.10mol 0.10mol (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/mol×0.20mol = 3.6g 20 mol +0.10mol 0.10 mol 答 2.2L 答水, 3.6g