✨ ベストアンサー ✨
28g/mol×𝑥[mol]+2.0g/mol×(1-𝑥)mol=6.72 （この先の式は単位を省略して書きますね。）
28x+2.0(1-x)=6.72
28x+2.0-2.0x=6.72
26x=6.72-2.0
=4.72
x=4.72/26=0.18153…
よって、x=0.1815
化学
高校生
解決済み
次の式(画像の1番下の式)の途中式を教えてください🙇♀️
28g/mol×𝑥[mol]+2.0g/mol×(1-𝑥)mol=6.72
𝑥=0.1815
120g中の
104 気体の密度
1008,0) 008
解答 (1) 6.72 (2) 0.182 mol
解説 (1) 標準状態における混合気体の密度[g/L] に, 気体のモル体積 22.4L/mol
をかけると,混合気体のモル質量〔g/mol] が得られる。
300.300g/L×22.4L/mol=6.72 g/mol
lom 000
***
om 02.0 量
この数値は、混合気体の平均分子量と等しい。
(2) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 水素 H2 のモル質量は2.0g/mol なので,
22.4L (混合気体1mol) 中の窒素の物質量をx [mol] とすると, 水素の物質量
COLE
JOUDNIS
は (1-x) mol であり、 次のような関係式が成立する。
JUOSTE
28g/mol×x[mol] +2.0g/mol×(1-x) mol=6.72g
--
(5-8583
x=0.1815
1
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます