動するか 中和 4 主験 うすい塩酸を,4個のビーカーA~Dにそれぞれ 10 cm° ずつとり, BTB 溶液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ビーカーB~Dにそれぞれ 4, 8, 12 cm ずっ加えて水溶液液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 →教科書p.42~44· 本誌p.10 月) (2)加) ビーカー 体 A B C D うすい塩酸(cm®) うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm) 反応後の水溶液の色 10 10 10 10 「0 4 8 12 黄色 実験2 図のような装置を用いて,うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき,豆電 黄色 緑色 青色 (4)7 電源装置 豆電球 球の明るさを観察した。 (愛媛改) Z(1) 実験口のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 ステンレス電極 うすい硫酸 いものはどれか。 Z(2) 実験ので使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには,実験山で使用したうすい塩酸、うすい 永酸化チドリウム水溶液のうち,どちらを何 cm® 加えればよいか。 Z 実験山で中和によってでぎる塩ば何か。化学式で書きなさい。 Z14) 記述実験2で, 豆電球は, 最初は明るく点灯していたが, しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて,「水溶液中に」という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 @3理科 11 C うすい水酸化バリウム 水溶液

→圏 p.37 3 (1) 塩化ナトリウムの電離: NaCl→Na'+Cr (2) 電圧を加えると、 一の電気を帯びた水酸化物イオン OH" が 陽極側に移動する。 りするか。 3 (1) O…Nat 2…CI (2) 陽極 本誌p.10 *ずつとり く得液を、 →圏 p.42~44 (1)(3) 実験で起こる中和の化学 反応式は次の通り。 HCI+NaOH-→NaCl+H:0 塩酸には,水素イオン H* と塩化 物イオン Cl- がふくまれる。中 和により 4 の変化を 4 D (2)加える水溶容液…うすい塩酸 体積…1 cm3 3)Nacr 4) 水溶液中に(例) 水にとけナな い塩(硫酸バリウム)が生じ、 イオンの数かが減少したから。 水素イオンの数 A が減っていく 10 12 水溶液が 中性になる B 青 lam (2) 表の水溶液の色から,反応後のビーカーCは中性であり,う すい塩酸10 cm°とうすい水酸化ナトリウム水溶液8cm が完 全に中和する。よって,ビーカーDに入れたうすい水酸化ナト リウム水溶液12 cm° を, 完全に中和するために必要なうすい 塩酸の体積x[cm°]は, 10 cm:8 cm=x[cm°]: 12 cm x315 cm° d 未文口 1 実験1でうすい塩酸 10 cmが入ったビーカーDに、うすい場 酸をあと5cm を加えれば中性になる。 すでにうすい塩酸を 4cm°加えているので, あと1cm 加えればよい。 水素イオンの数