のとする。また、 口P かしたとき,結晶の中に含まれていた水分子はすべて沿乗り 林さん く 【実験2】 図Iの実験装置を新たに準備して, 水酸化ナトリウム水溶液を注ぎ入れて、 電気分解の 実験を行った。電気分解を始めてしばらくすると, 陰極と陽極からそれぞれ気体が発生するよ 量パーセント濃度が15%の塩化銅水溶液の密度は1.15g/cm° とする。( g) 岡先生 うすが観察された。 【岡先生と林さんの実験1, 2についての会話】 林さん:実験1では, 陰極の表面の色が変化するようすが観察されましたが, 実験2では, 陰」 極の表面の色は変化せず, 陰極から気体が発生するようすが観察されました。どうして 林さん 岡先生 ですか。 林さ 岡先生:実験1の陰極には, 水溶液中の イオンが電気的な力により引き寄せられて,陰板 から電子を受け取って陰極に (ア 白 となって付着するため, 陰極の表の色が。 エ 緑色]に変化します。 一方,実験2の陰極には、水 溶液中のナトリウムイオンが電気的な力により引き寄せられますが,ナトリウムイオン は水分子よりも電子を受け取りにくいので, ナトリウムイオンではなく水分子が陰極か a 色 イ 青色 ウ 赤色 岡先 ら電子を受け取る反応が起こります。 また, 実験2の陽極には, 水酸化物イオンが電気 的な力により引き寄せられて, 陽極に電子を渡す反応が起こります。電気分解の陰極と 陽極で出入りする電子を日と表して, 実験2の陰極,陽極のそれぞれで起こる反応を表 すと,黒板に示したようになります。 黒板一 陰極:2H,0 H。 2H,0 陽極:40H 20H 0。

リから適切なものを一つ選び, 記号を〇で囲みなさい い。また。 た。 水溶 ) (アイウエ) © ( > )② ( 化銅の結 実験2において,陰極で発生した気体の分子の数と陽極で発生した気体の分子の数の比を,最 さい。 答 も簡単な整数の比で表しなさい。 陰極: 陽極%= ( : ) 装置を新たに準備しして、食塩水の電気分解の実験を行った。まず,食塩水に

(回目)。 が引き寄せられる。© H2 は, 水素の化学式。@ O2は, 酸素の化学式。 (5) 陰極では電子2個を受け取って水素分子 1個が生じ,陽極では電子4個を放出して酸素分子1個が生じる。 4(個) 2(個),酸素分子は1個生じるので, 陰極: 三 電子の数を4個にそろえると, 水素分子は, 1(個) × 2(個) 陽極= 2:1 倉指水中に含まれるイオンは, ナトリウムイオン (Na*) と塩化物イオン (CI-) で, 陽極に引き寄せら と ニ の