"ついろな酸とアルカリの中和反応に つ【 \て調べるために. トにーー ーーーーーーニーー 次の実験を行った |@ェーーー 1 すいい林化ナトリウム水溶液10 記をビーカーに大 、 れ.。 BTB 溶液を数滴加えて音色にした ガラス棒でかき |G②! でがら、 ビーカーにうすい邊受の3*をご示計 『ソしずつ名えていったところ 未液は震負のまま計 2 ーュンーにうすいい痢且をさらに加えていくと。 水洲液が和名に 。 天了ののにおいて. ある時点での水沈下の本還 てドーた相分チのようすをモデルで示したものであり証 (G②は中和によって生じた ーー、^。礎了化物イオンは, それぞれいくつあるか 市 水分を表している。図の状態のとき、 水深洪申の下徐和 とへ 解答・解説は P.30 Ky

水酸化ナトリウッ水溶液には, ナトリウム イオン (Na ) と水酸化物イオン(OH ), 塩酸 には, 水素イオン (H') と塩化物イオン (CI) がそれぞれ1 : 1 の数の割合で含まれている。 うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸 を加えていくと, 水素イオン (昌7) 1 個に 対して水酸化物イオン (OH ~) 1 個が結びつ いて, 水分子 (HO) 1個ができる。ナドリ ウゥムイオン (Na') と塩化物イオン(CI-) はイオンのまま残る。図でで ナトリウムイオン (Na') が 3 個あることから, もともと水酸化物イオン (OH_) も 3 個あちった。そのうちの 2 個は加えた塩酸中の水素イオン (H') 2 個とそれぞれ結びついて水分子 (HLO) 2 個がで き、1 個は水酸化物イオン (OH ) のまま残っていると考えられる。また、水酸化物イオ ン (OH ~) と結びついた水素イオン (H') が 2 個だから, 加えた塩酸に含まれでいた塩化 物イオン (CI) も 2 個で, これは水溶液申にイオンのまま残っている。