共鳴構造の原理と書き方教えてください！！

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)

ラウールの法則についてです。これが理想溶液の蒸気圧を求めるのに使うことが出来るのはわかるのですが、実在溶液では分子間力の影響でラウールの法則に従わなくなるなら、実在溶液における蒸気圧はどのようにして求めればいいのでしょうか？ 必ずベストアンサー差し上げるのでどなたかお教えい... Read More

Kw の求め方教えてください！

0,5867 = -0,0591 log kw 7.38×10-3

水の酸解離反応についてです。とりあえず答えを書いてみたのですが、温度を求めるところで、それぞれの濃度が2倍になるのはなんででしょうか💦水素イオン濃度が2倍になると書かれているのになぜ水酸化物イオン濃度も2倍になるのでしょうか⁇🙇‍♀️

問9 水のイオン積([H+][OH-])は25℃で1×10-14 mol2 L-2である。 水の酸解離反応の標準反応エンタルピー AHを56.0kJ mol-1とするとき、 25℃の純水と比べて水素イオン濃度が2倍になるときのpHと温度を求 めよ。 ただし、 log102=0.301 とする(8点) pH 答え [H+]=1×10-7molLより 濃度が2倍になるので [H+] = 2×10-7 mol L- PH=-log (2×10-7) - (log2-7) 7-0.301 6,699 lny=113863 温度 K1[H+][OH] それぞれが2倍になるので K2=4K1 先にこれを割る!! AH R 56000Jmol (1/12-298) ls (1) - (½ ½) +2. (一)より 8,311molk-T2 56000×298 -(113863×8,314×298) + 56000 ln4= T2= T317(K) ow

はじめまして。 問2.3がわからなくてとても困っています。 もしよろしければ教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

<問題> 1) 安息香酸、クロロフェノール、アントラニル酸メチルのpK』 をPubChem で調査せよ。 2) 二つの化学種が平衡状態にあるとき、 Gibbs 自由エネルギー差はAG =-RT In K で表 される。 ここでKは平衡定数 (ある化学種に占めるもう一方に化学種の割合) である。 メチルシクロヘキサンのメチル基がアキシアルを占める立体配座とエクアトリアルを 占める立体配座の標準状態における存在比を求めよ。 計算実験で得られた立体配座異 性体のエネルギーの差を Gibbs 自由エネルギー差の近似値として用いてよい。 なお、In (エルエヌ) は自然対数を指しInx = yならばey=x (左辺はexp (y) と書くこともある) である。 気体定数は R ≒ 8.31 JK-1 mol-1 を用いよ (Bruice 有機化学、 5.7 参照)。 3) メタン、エチレン、アセチレンの分子軌道を量子化学計算の一種であるハートリー・ フォック法により計算せよ。 Engine: Gamess, Calculation: Molecular Orbitals, Theory: RHF, Basis Set: Minimal:STO-3G を指定せよ。 各化合物はそれぞれいくつの 分子軌道をもつか。 上記のうち、 多重結合を有する化合物について、 全ての軌道を 図示し占有数(Occupancy) を示せ。 また、 それぞれの化合物の結合角(∠HCH やく HCC) はおよそ何度か。 これまでに学習した軌道の混成状態についての知識と比較せ よ。

質問です！ この問題の(2)の答えはpH=2なのですが、どうやって求めれば良いのでしょうか。 どなたか教えてください。🙇‍♀️

問題4 日本薬局方において、酢酸溶液は 「酢酸 30.0~32.0w/v%を含む」 とされている。 酢酸水溶液に ついて、以下の問いに答えよ。 ただし、酢酸の酸解離定数は2.0×10-5 (mol/L)、原子量は H:1.0、 C:12.0 O:16.0 とする。 (mol/L). 1) 30.0w/v%酢酸水溶液のモル濃度を答えよ。 30.0~10%→100mL中に30g. :300=1x ル中に300g x=300 128 5.0mol/L 82 95 3 6 CH3COOH 60 1800 21 30.0w/v%酢酸水溶液のpHを答えよ。 PH=2,0 2) PH=-10g 5.0 =-10g 10 2 + =12x2+4+16×2 24+4+32=60 300g =5.0mol. Bag/mol ↓ 5.0mol/L

酸の方もXいるんですか😖 塩基の方をXml加えるのはわかるんですが、、

11. ある弱酸 HA の酸解離定数 pKa=3.7 であったとする。 11-1:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液 500mL を混合し て調製した緩衝液のpHはいくらになるか。 pH = pKa + log. 塩の濃度 100×10-3205 酸の濃度 =3.7+log 100×10×0.5 1 = 3.7 3.7 11-2:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液を混合してpH4.0 の緩衝液を調製したい。 何mLの塩 NaA の水溶液 (100mmol/L) を加えれば良いか。 100x080 01571 x = 3.7 + log X5 100xx 4.0=3.7+10g .5 6.5 log = 0.3 x 0.5 -0.5 = 10°3³ = 1.995 x=0.9975 998mL

この表を使って グラフ2つ書かなきゃいけないんですが 縦軸に1つ目がプロピオン酸メチルの濃度の対数 2つ目が濃度の逆数 と指定されていて 濃度の対数の求め方と逆数の求め方が分かりません。 どうやって数値を出したらいいんでしょうかお願いします🙇‍♀️

2. 異なる2つの条件で、次のプロピオン酸メチル C2H5COOCH の加水分解反応を行い、 生成物であるプロ ピオン酸 C2H5COOH の濃度を測定したところ、 表1の結果が得られた。 C2H5COOCH3 + H2O C2H5COOH + CH3OH 表 1 プロピオン酸メチルの加水分解反応で生成したプロピオン酸の濃度 / mmol/L Time / min 0 5 10 15 20 30 40 50 75 Exp. 1 0 [19.7 31.6 38.8 43.2 47.5 49.1 49.7 150 Exp. 2 39.5 44.1 45.9 46.9 47.9 48.4 48.7 49.1 2-1. 反応式から予想される反応速度は、どのような式で書き表されるか反応速度定数 k と各成分の濃度を用い て示せ。また、反応次数はいくらか?(何次反応か?) u= ひ= R[C2H5COOH][H2O] 2次反応 2-2. Exp.1 と Exp. 2 で、 原料であるプロピオン酸メチル C2H5COOCH3 の初期濃度は、ともに 50mmol/Lで あった。各時間におけるプロピオン酸メチルの濃度は、いくらになるか。 表2 反応で残っているプロピオン酸メチルの濃度/mmol/L Time / mini 0 5 10 15 20 30 40 40 Exp. 1 50 Exp. 2 50 18.4 30:31 591 411 6.8 2.5 3.1 2. 50 75

この問題を教えてほしいです🙏🏻

宿題(2) ビーカーに濃度0.15mol/LのCaCl2 水溶液が20mL入っている。 この溶液を濃度0.30mol/LのEDTA (HY) 水溶液で滴定した。 ①滴定率1.0 (当量点)および②2.0におけるビーカー内溶液の pCaを小数点第2位まで求めなさい。 ただし, EDTAのCa2+との 錯生成定数 (logK)を10.7, Y4 の分率(a)を0.32とする。 【解答例】 ②ビーカー内にはCaYと過剰なHYがそれぞれ (数値) mmol 存在する。 過剰に加えたEDTAは錯形成していないとみなせる ので, [CaY2-]=CHAY [Ca2+]=[CaY2]/(KCH4y)=1/Kfa=(数値) mol/L pCa= (数値)