（I）なんですけど答えがⅢなんですけど答えみてもわからなくてなぜこうなるのかわかりやすく教えて欲しいです😭

ONOW BEE C 問題 132 多糖・二糖 V 1回目 月 V 2回目 月 日 スクロー スは、α-グルコ OHとの間でHE ← ウムとなり -coort I cook 素ナトリウム ○息香酸 なので 次の(1)~(3)の糖に関する問いに答えよ。 (1) デンプン粒は, 70~ CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH X 80℃の温水にしばらく つけておくと, 溶け出す 部分と不溶性の部分に分 けることができる。 ヨウ 素デンプン反応を調べる と溶け出す部分は青色, 不溶性の部分は赤紫~紫 色を示す。 溶け出す部分 の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVか ら選べ。 O OH OH OH HO HO OH HO O OH OH OH OH I II O OH OH OH OH OH OH OH OH OH III CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH Point 名 CH2OH OH CH2OH OH CH2OH OH CH2OH マルトー セロビオ OH OH <OH OH KOH スクロー OH CH2OH OH CH2OH OH Na+H CO (2) サトウキビやテンサイ IV ラクトー から得られるショ糖の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVから選べ。 yo-Na (3)構造式Ⅰ~Ⅳの名称を次のア~半から選べ。 グルコース I スクロース キアミロペクチン ① オセルロース フルクトース ウマルトース カ アミロース 多数の単 ペクチンの ** Poin 7 +Nat (日本歯科大) -COO 解説) 高い温度→ 宇間でHOがとれる→低い温度→分間 デンプン Dr DH C 単糖2分子が脱水縮合したものを二糖類という。 マルトースは, α-グルコース2分子が, 1位と4位の-OHの間でH2Oがと れて縮合した構造をもっている。 よって, 構造式Iである。 218 wwwwww (3) ⑥CH2OH グリコシド結合 CH2OH ⑤ C ⑤ C O -OH H H H H H H H OH H OH 水溶液中で存在する 鎖状構造にはホルミ ル基 (アルデヒド基) があるので還元性を 示す 31 2 H OH 鎖状構造 ③COHH HO 3 H ② OH α-グルコースの単位 α-グルコースの単位 単糖の-OHの間でH2Oがとれて縮合してできたC-O-Cをグリコシド結合という t デン 赤紫色 赤 温水 答

アンモニアの数値がマイナスになってしまいます、、 逆滴定は独学でやってて、もし考え方が違うのであればそこも教えてください、

dretec 「入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mL に完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして 0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき,中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mLであった。発生したアンモニアの体積は, 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態の気体のモル体積を22.4L/mol とし,発 生する気体はアンモニアのみであるとする。 (岡山大) (3)水 水面 収し, の両 を用 定を 【解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 の弱塩基遊離反応に よって生じた NH をn 〔mol〕 とします。この滴定による物質量の収支を数直 線で表すと次のようになります。 E 1 NaOH HM n_H = nH_SO, X2 H2SO4 1 分子からHが2つ生じる n = 0.500mol/L x 100 _1000 100 x 2 0.500mol/Lx L 1000 n+ NINOH =5.00×10-mol そこで, 0℃, 1.013×105 Paの標準状態でのNH の体積は, 答え 1.12 L 5.00×102mol×22.4L/mol=1.12L

(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC] 第4章■物質量と化学反応式 4 基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (0.01 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO 0.20molx- 1/2=0. 4.8 g (2) Mg 4.8g は -= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, DRORE D 0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 に 千葉 千葉 (4) Mg là 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g * 32 g/mol = 0.075 mol。 モルを求める 2Mg +02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) +0.15 (mol) ☆ (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/molx0.15mol=6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

（2）についてです。 理想気体とはどこにも書いてないですよね？気体の状態方程式を使ってもいいんですか？

次の問いに答えよ。ただし,気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/(K・mol)とする。 (1) 圧力 1.00 × 10°Pa, 温度 127℃, 体積 8.31Lの理想気体の物質量を求めよ。 (2) 圧力 1.01 × 10Pa, 温度 100℃, 体積 350mLの気体の質量が1.76gのとき,気体 の分子量を求めよ。 小さ (3)0℃,100 × 105 Pa における気体のg/Lの気体の分子量を求めよ。 気体の状態方程式 DV=nRT W DV=RT 気体の質量 〔g〕 M : 気体のモル質量[g/mol] ●エクセル M dRT p = M 度[g/L) (d=17) d: 気体の密度〔g/L]d= (1)p=1.00 × 10Pa,V=8.31L, T = (127 +273)K = 400K,これらの数値を気体の状態方程式に代入すると, 100 × 105 Pa x 8.31L =n[mol] x 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol)×400K n=0.250mol (2)M= = WRTO DV 1.76g×8.31 × 10 Pa・L/(K・mol) × 100 +273) K 1.01 X 105 Pa x 0.350 L =154.3...g/mol≒154g/mol 1 気体定数 R ⇒その まま代入)= 合 ② 物質量 n= より W M 気体の状態方程式に 代入 解説

(2)の密度を使う問題はなぜ密度を使って解けるのですか？

基本例題21 気体の状態方程式 問題 218 219 (1) 酸素 0.32gを,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。 (2) ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において,密度が0.53g/Lであった。この気体の 分子量はいくらか。 ■ 考え方 解答 内玉) (2) 気体の状態方程式PV=nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると. P=nRT/V が得られる。 (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,(1) nRT P=- V (0.32/32)mol×8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 0.500L (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は、 W PV=MRT M= WRT =5.0×10 Pa PV dRT (2)M=- 密度を d[g/L] とすると, d=w/V P 第Ⅲ章一 から,次のように変形できる。0.53g/Lx8.3×10° Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×10 Pa WRT W M= PV =xp RT dRT V P P =44g/mol したがって,分子量は44である。 基本例題22 混合気体 →問題 223 224 225

(1)の問題なんですけど、どうしても4.98×10の4乗にしかならないのですが、どうやって5.0×10の4乗に計算しているのでしょうか。

基本例題21 気体の状態方程式 ((1) 問題218・219 酸素 0.32g を,27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Pa か。 (2) ある気体は,27℃, 3.0×104 Pa において,密度が0.53g/L であった。この気体の 分子量はいくらか。 ■ 考え方 ■ 解答 内 側)/漫画 気体の状態方程式 PV =nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P=nRT/V が得られる。 P= V. (2) モル質量を M[g/mol], 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=W-RT WRT =5.0×104 Pa M= - PV 0.500L 7959 19 dRT 密度を d[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 (2)M = P PV V P M=RT=RT=RT 0.53g/L×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×10 Pa P =44g/mol したがって、 分子量は44である。 基本例題22 混合気体 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 問題 223 224 225

file:///C:/Users/tatsu/OneDrive/%E3%83%89%E3%82%AD%E3%83%A5%E3%83%A1%E3%83%B3%E3%83%88/S__23666830.jpgこの問題なのですがどうやって計算をしているのですか？答えを見ても分かり... Read More

Mは質量mol、nは物質量molだと思うのですが、違いってなんですか。

B 気体の分子量 モル質量 M[g/mol] の気体が w[g] あ るとき,その物質量 n は, // [mol] であ るから,気体の状態方程式は,次のように表される。 M M DV=nRT = "RT または M= wRT 〈15〉 DV 単位体積あたりの質量である密度 d[g/L] を用いると,体積 V[L]のとき の質量 w は,w = dV[g] となるから,式〈15〉から次の式が得られる。 dVRT dRT M = = DV または d= pM Þ <16> RT

（1）⑤Bが窒素なら水素結合でエにならないですか？共有結合と水素結合って別物ですよね？

57 原子と化合物 原子 A~Eの電子配置を表 に示した。 また, ①~⑥はそれぞれ次の原子からな る物質である。 ①Aのみ ②Cのみ ③ Dのみ 原子 | C ABCDE D 20 E K殻 2 L殻 M殻 27 45888 22222 ④AとE ⑤ Bと水素 ⑥DとE (1) ①~⑥の原子間の結合はそれぞれ次のどれか。 (ア)共有結合 (イ) イオン結合 (ウ) 金属結合 (エ) (ア)~(ウ)のいずれでもない (2)④~⑥の化学式を A,B,D,E および H を用いて記せ。 例題

赤線部の変形が分からないので教えて下さい。

(mm) 気体のモル質量をM (g/mol) 質量をw(g), 密度をd (g/L) すると,気体の状態方程式PV=nRTより, 次式が得られる。 PV=nRT=WRT M 大きいので、 d==RT PM dRT M= P