例題17 エタンの燃焼 エタン C2H6 1.00molが完全燃焼するときに,必要な酸素 O2 は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何L か求めよ。 また生じる水H2O は何gか求めよ。 原子量H = 1.0, 0 = 16 00 7 解説 反応式は 2C2H6 + 702 →4CO2 +6H2O であり,必要な酸素は 1/2 mol なので, 22.4L/mol×12mol = 78.4L 生じる水は3.00 mol なので, 18g/mol × 3.00 mol = =54g 2 解答 必要な酸素 : 78.4 L, 生じる水 : 54g

例17 C₂ H 1.00 mal Date + 0₂ H₂O t CO₂ yg 2 C₂ Ho + XL 702 Toomel mol = X224 78.4L 6120 4C02 3 mol ×18 -548 11.2 メモ.1×22.4 12 = 78.4 ○ 必要な酸素は 78.4 L 生じる水 17 54g