10 混合物の定量 400/21 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの 硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中 の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5, Ba=137 硫酸 X}HCI AC2 NOT 0.01 mol 137 169 0800 ] mol, 塩化水素 [0000] B0504 0.0200ml233y 233 g/21/ 69 23 7 1m

解 混合物の定量 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 : 0.0200mol 解説(硫酸と塩酸の混合溶液] H+,CI-SO2が存在 HCI→ H+ + C1- H2SO4 2H+ + SO2- (塩化バリウム水溶液] Ba2+, Cl- が存在 BaCl2→ Ba2+ + 2C1- 銀水浴 Ag, Nog 仕 AgNO3 → Ag+ + NO3- SO42 を含む水溶液に Ba2+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 Ba2+ + SO42- BaSO4- 2.33g 沈殿した BaSO4 2.33gは =0.0100 mol で, 加えたBaCl2 は 0.0200 mol で 233 g/mol あるから, Ba2+が水溶液中に残っていて, SO42-はすべて沈殿したとわかる。したが って,はじめの混合溶液に含まれていたSO,すなわち H2SO4 は 0.0100 mold CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 Ag+ + Cl → AgCl 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは =0.0600mol で,加えた AgNO3は0.0800 mol 143.5g/mol であるから, Ag+ が水溶液中に残っていて, CI はすべて沈殿したとわかる。 したが って、硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた C1は 0.0600 molである。 このうち 0.0200molx2=0.0400 mol は BaCl2 として加えられたものであるから, 最 初にHCI として含まれていた分は, 0.0600 mol-0.0400mo1=0.0200mol