復習) + 1 溶解 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。このとき,他の 10 極 物質を溶かしている液体を溶媒, 溶けている物質を溶質という。 また,溶 aqueous solution solution によって生じた混合物を溶液といい,溶媒が水の場合は水溶液という。 ●イオン結晶の溶解 水に塩化ナトリウム NaClの結晶を加えると,結晶 面の Na+ に,水分子中の負に帯電した酸素原子が静電気的な引力によって15 引きつけられる。また, CI-には,水分子中の正に帯電した水素原子が引き つけられる。Na+ や CI が水分子と結びつくと,結晶中のNa と CI間の 結合が弱まり, Na+ と CIは熱運動によって水中に拡散していく(図1)。 水溶液中でイオンなどが水分子と結びつく現象を水和といい,水和したイ オンを水和イオンという。 Na+ やCIは,水和によって, 安定な水和イオン hydration 20 hydrated Ton HO (OH) を形成する。 8. 8+ 8+ H2O <CI Na+ solvent 溶解 dissolution solute |水和イオン 図 1 塩化ナトリウムの溶解 ①溶質の分子やイオンが溶媒分子と結びつく現象を溶媒和 (solvation) という。 50 第1章 物質の状態 8+ CIT Na 8- に大 分す 25 天