この2つの式の違いがよく分かっていないんですけど、酢酸水溶液の電離の式が上で、酢酸の電離の式が下という考え方であっていますか？？お願いします😿

CH3COOH 4 H20 CH3COO¯ + H30f CH3COOH さ CH3 Coo + HT

［ H＋］＝√C×Kw/Ka のCにN H4C lの0.1×20/1000が来るのがよく分からないです。問題文より、アンモニア水溶液と塩酸を混ぜて電離しているから、N H3＋ HC l→N H4 Clの電離の式を考えて、変化後にできたのがNH4Clだけだからこのモルの値を... 続きを読む

問22 0.10mol/Lのアンモニア水溶液が20mL ある。ここへ 0.10mol/Lの塩酸20mLを加えた。 アンモニアの電離定数K=2.0×10-(mol/L), 水のイオン積K=1.0×10-14(mol/L) とするとき, pHを求め, 小数第2位まで答えよ。 ただし, 10g2 =0.30 とする。

問題にはこれを化学反応式で表す問題しかないのですが、電離の式では表せないのでしょうか？

図 1 123456 水酸化ナトリウム 水溶液 EX 電源装置 - +

塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度はなんで、2倍になるんですか。電解質って言うのは分かっているんですけど2がどこから出てきたのか分からないです🙇‍♀️

(3) 塩化ナトリウムNaCl は電解質であり,水溶液中で完全に電離し ているため, At=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液

これを教えてください お願いします

B 100 8 ×5) 特集 18 化学変化とイオン 原子のつくりとイオンのでき方 (1) 原子のつくりを表した、次の [ ①原子:原子核と [ 原子核 子[ (2) イオンのでき方を表した。次の [ ① 水素原子が電子1個を失う･･･ 〕にあてはまることばを記入しよう。 塩素原子が電子1個を受ける… 子が電子2個を失うと... [ (3) イオンのでき方を表した。次の式の [ 子 子 中性子 電子 にあてはまることばを記入しよう。 ( (1) T 2 (2) 1 〕 イオン 2 〕 イオン 〕 イオン (3) (3) 1 2 〕にあてはまる化学式を記入し → よう。 ただし、 は電子1個を表すものとします。 ①H-O Na-O ⑥ Zn- ( 〔 2 CI+O Cu- 2 イオンが関係する化学変化の化学反応式を書こう。 (1)塩酸の電気分解 (2)塩化銅(CuCl2) 水溶液の電気分解 〔 3 電離の式 (1)物質の電離を表した,次の式の 〔 ① - ( ( 3 〕 2 (1 〕にあてはまることばを記入しよう。 質→陽イオン+ [ (2)次の①~③の電離の式を完成させよう。 ① 塩化水素(HCI) の電離 HCI→[ ② 水酸化ナトリウム (NaOH)の電離 NaOH→[ (3) 塩化銅(CuCl2) の電離 CuCl2→[ 4 中和に関係する化学反応式を完成させよう。 (1)酸の電離 酸 → (2) アルカリの電離 アル 〕 イオン + 陰イオン 陽イオン + [ (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HC1 + 〔 ① 〕 イオン 〕 ] ) ] イオン ] → [ ② (4)(3)の反応で, イオンが結びついて, 水ができる反応 〕 H2O (5)(3)の反応で,イオンが結びついて,塩ができる反応 〕 → NaCl (6)硫酸(H2SO4)と水酸化バリウム (Ba (OH)2)水溶液の反応 〕 + Ba(OH)2 → 〔 -

化学反応式では右辺と左辺で数を合わせると習ったのですが電離の式は合わせなくてよいのですか？写真だと、clは大丈夫そうですが、左辺の銅足りなく無いですか？

2T CuCl2 ( C 20+ 2015)3

中３中和とイオンの単元の質問です。 ２の（２）の解説の、「水酸化物イオンは2倍の800個である、硫酸イオンの数は半分の300個である亅 という部分で、 なぜ問題文に水酸化物イオンや硫酸イオンの数について書いていないのにわかるのかや 化学反応式とどのような関係があるのかについ... 続きを読む

物イオン (CT) が2つ 2 (1) 水溶液にイオンがないときは、電流は流れない。 水酸化バリウム 水溶液と硫酸は,完全に中和すると液中にイオンが存在しなくなる ので、電流は流れない。 実験の結果を見ると、ビーカーA~Cでは、 硫酸の体積が10cm増えるごとに、沈殿の質量が0.24gずつ増えてい る。また,反応によってできる沈殿の量は最大で0.2gである。 これより、20cmの水酸化バリウム水溶液と完全に中和する 体積をxとすると,10cm 0.24g=0.82g3036cm って、完全に中和する (電流の大きさが0になる)のは、 34cm加えたときである。 完全に中和したあとは、 とに水素イオンと硫酸イオンが増えていくので、 を加えるこ 再びれる ようになる。 (2)AとEのろ過したあとの液をすべて混ぜたときのイオンの数は、 水酸化バリウム水溶液40cmと臓 60cmを混ぜたときと同じにな る。水酸化バリウムは, Ba (OH)B20H のようにす るので40cmの水酸化バリウム水溶液中のイオンの数はバリウ ムイオン (Ba'*) が400個とすると、水酸化物イオン(OH)は2 800個である。また、硫酸は, H.SO2H'SO のように電 するので、60cmの硫酸中のイオンの数は、水素イオン(H')の数が 600個とすると,硫酸イオン (SO)の数は半分の300個である。 こ の2つの液を混ぜると,H'+OH→HO. BaSOBSO と反応が起こり,反応後のイオンの数は、水酸化物イオン(OH)が、 800個-600個=200個,バリウムイオン (Ba)が400個-300個 =100個となる。 よって、陰イオンの割合は, →67% 200個 x 100 = 66.6••• 300個

電気分解　CuCl₂ → Cu + Cl₂ 電離（イオン式？）　CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ という解釈はあっていますか🥺？？ それと、どうして塩素の化学式は Cl₂なのに電離の式では₂がなくなっているんですか？？ よろしくおねがいします！！

化学式で、 CuCl2→Cu➕Cl2 HCl→H+ ➕ Cl− のように、原子として分解される時とイオンとして分解される時の区別の仕方を教えてください😭🙏🏻問題に出された時にどっちで書けばいいのかごちゃごちゃになってしまいます....。

塩化銅の電離の式についてです。 塩化物イオンの前についてる2は、銅イオンの陽子の数と合わせてるのか、塩化銅の化学式と分子の量が揃うようにしているのかどっちなんですか？

CuCl 2 → Cu² + + CI