二枚目の写真で、アイウに当てはまるものの組み合わせを選ぶ問題で、答えはdなんですけど私はcだと思いました。 イウのところ教えてください😿お願いします

純粋な銅は,(1) 粗銅板を陽極, 純銅板を陰極とし、硫酸酸性にした硫酸銅 (1)水溶液中で電気分解を行うことで得られる。このように,電気分解を利 用して不純物を含む金属から高純度の金属を取り出すことを、電解精錬と よぶ。 (1) 銅以外に単体の鉄、銀、金、亜鉛、ニッケルのいずれか1つのみを含 んでいる5つの粗銅板 A~E がある。 それぞれの粗銅板を陽極, 純銅板を 陰極とし、希硫酸で酸性にした十分な量の硫酸銅(II) 水溶液を電解槽に入 れ,直流電流で電気分解を行った。 その結果, (ii) いずれの粗銅板を用い た場合も、粗銅板の質量が減少するとともに, 純銅板に純銅が析出した。 また, (iv) 粗銅板 D, E を用いた場合にのみ、粗銅板の下に金属の沈殿が見 られた。

2024セミナー化学の問題です。 （ウ）に当てはまるNaの第一イオン化エネルギーを求める問題がわかりません。 Na➡︎Na+ ➕e+という式には、 （反応エンタルピー）＝（生成物の生成エンタルピー）−（反応物の生成エンタルピー） という公式はこのような問題には使えず、... 続きを読む

思考 発展やや難 H=1.0 C=120=16 283. 格子エネルギー 次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ)(ウ)には有効数字3 桁の数値,(エ),(オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI (固)の(ア)エネルギーは788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して⑦式中 の x[k]] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から、 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCI (固) Na+ (気) +CI-(気) △H=+788k ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +→CI- (気) ・・・②: kJ AH=-3 ･･･②(b) Na (気) +CI(気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + -Cl2(気) NaCI (固) △H = -411kJ ...③ 2 (d) NaCI (固) +aq Na (固) → Na (気) OS AH = +107kJ ... ④ (e) NaCl(気) NaCI (固) +aq- → Na+aq+Cl-aq △H = +4.0kJ CI- (気) +aq → Cl-aq ... ･･･⑤ SAH=-364 kJ 6 Na+ (気) +aq 思考 Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大 改) 09

1番の問題で熱化学方程式の最後のエネルギーの－か＋はどこで判断すればいいのですか？

化学 〔4〕 次の文を読んで,下記の問いに答えなさい。 なお, 解答は記述解答用紙に記入しなさい。 1mol の結晶を分解して,その結晶を構成する粒子を気体状の粒子に分け, ばらばらにするために 必要なエネルギーを格子エネルギーという。 たとえば, NaCl の結晶の格子エネルギー Q (kJ/mol) は次式のように表される。 なお,下記にはエネルギーの概略図が示されている。 NaCl (固) == = Na+ (気) + CI (気) - QkJ (1) 高 ▲ Na+ (気) + e + C1 (気) ⑤ 格子エネルギーは直接測定できないので,次の①~⑤の値を用い, ヘスの法則を応用して間接的に 計算できる。 P ① Na (気)のイオン化エネルギーは496kJ/mol であ る。 ② Na (固)の昇華熱は107kJ/mol である。 ③ Cl2 (気)の結合エネルギーは 244kJ/mol である。 ④ NaCl (固) の生成熱は411kJ/mol である。 ⑤ CI (気)の電子親和力は349 kJ/mol である。 2 * エネルギー (174) (kJ) 低 格子エネルギー NaCl (固) 問1 上記①~⑤に該当する熱化学方程式を書きなさい。 問2 NaCl 結晶の格子エネルギー(式(1)のQの値)を求めなさい。 エネルギーの概略図

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

高校化学の問題です。 問1の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

1番上の式のキについてで、キに＋か－を埋めろという問題で、答えは－なのですが、私はイオンの方が単体よりエネルギーが高いから吸熱反応で＋と思ってしまいました。なぜ違うのですか？

C1 (気) + e→CI (気) △H7=4) 365kJ (ア) (ク)に最も適切な用語と符号を書け。 4 エンタルピー変化を付した反応式 ① 〜 7 のうち必要なも

高校一年生 化学基礎 「第一イオン化エネルギー」と「電子親和力」を簡単に説明してほしいです。 なるべく早くお願いします！

(1)の問題なんですけど、なぜ答えはカリウムだけなのでしょうか。解説お願いします。

思考 論述 グラブ 26. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20 Caの第1イオン化エネルギーを 示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち、最も1価の陽 イオンになりやすい原子の名称を記せ。 第1イオン化エネルギー (a) (b) ギ 1 5 10 15 原子番号 (c)

（4）でSO2やNOが酸化力を示さないのはなぜですか。 それと、（6）でNOも酸性雨の原因になると思ったのですがなぜ該当しないのか教えて頂き たいです。よろしくお願い致します。

(2) でも 195 〈気体の製法と性質〉 ★★ 4/7 次の(ア)~(コ)の組み合せにより発生する気体について, 下の(1)~(7)の問いに答えよ。 (7)亜鉛と希硫酸(b)(イ) 硫化鉄(II)と希塩酸(ウ)炭酸カルシウムと希塩酸 (エ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(オ)酸化マンガン(IV)と濃塩酸 (ク) 銅と希硝酸 (カ)銅と濃硫酸)(キ)銅と濃硝酸(ク) 銅と希硝酸 (ケ) 水素化カルシウム (CaH2) と水 (コ)過酸化ナトリウム (Na2O2) と水 (1) 水上置換で捕集すべき気体のうち、最も軽い気体を発生する組合せ(2つ) (2) 発生する気体が水に溶けて塩基性を示す組合せ (1つ) () (3) 気体を発生させるのに, 加熱が必要である組合せ (3つ) 4)発生する気体が水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる組合せ (2 2) OnMicha 0.0 (5) 発生する気体が酸性を示し、反応が酸化還元反応でない組合せ (2つ)用 (6)発生する気体が濃硫酸では乾燥できない組合せ(2つ) d7) 酸性雨の原因物質と考えられる気体が発生する組合せ (2つ) (工学院大改)