1番下の赤色で囲っているところなんですが、H2O2のモル数は変化しているのに体積はなんで変化しないんですか？

C 反応速度の求め方 過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加えると,H2O2が分解して酸素と水を生じる。 2H2O2 O2 +2H2O この反応における過酸化水素の分解の反応速度を,実際に求めてみよう。このとき 過酸化水素の分解量を直接測定することは難しいため、酸素の発生量を調べ,化学反 応の量的関係から過酸化水素の分解量を間接的に求める。 ≪酸素 O2 の発生≫ 1.50mol/L 過酸化水素水) 5.00mL に酸化マンガン (IV) を加え, 発生した 酸素の体積を60秒ごとに測定する (図3)。 ≪実験結果 ≫ 反応時間と発生した酸素の体積 の関係は表1のようになり,これをグラフに表 すと図4となった。 なお, 水温は 18℃, 大気圧 は1.01×10 Paであった。 ① 表1 反応時間と酸素の発生量 メスシリ 温度計 ふたまた 試験管」 ンダー 過酸化 水素水 ・酸化マ 室温 の水 ンガン (IV) 水 図3 過酸化水素の分解 反応時間 [s] 0 60 120 180 240 300 発生したO2 の体積 [mL] 0 14.0 26.0 35.0 43.0 50.0 [mL] 50 発生した酸素の体積 40 30 20 <反応速度の計算≫ 次の①~⑤の計算を各反 10 応時間について行う。 60 120 180 240 時間 300 [s] 計算例 60秒後の酸素の発生量 14.0mL を用いて 0~60秒間の過酸化水素の分解の平均の反応速度を 求める。 ①発生したO2の体積を物質量に換算する。 ① 図4 反応時間と酸素の発生量 時間経過とともに、酸素の発生量が減少する ことがわかる。 気体の状態方程式 PV=nRT から, PV 1.01×10 Pa × 14.0×10-L n= 8.31×10 Pa・L/(K・mol)×291K ==5.85×10-4 mol RT ②分解されたH2O2の物質量を求める。 (7) 式の反応式の係数から、分解されたH2O2の物質量は,発生したO2 の物質量の2倍なので、 5.85×10mol×2=1.17×10mol ③H2O2 のモル濃度を求める。 溶液中にはじめにあったH2O2は 1.50mol/L× 5.00 1000 -L=7.50×10molであり、溶液の体積は 5.00mL(5.00×10-L) なので, 60秒後のH2O2 のモル濃度は, 7.50×10-3 mol-1.17×10-3 mol 5.00×10-3L [H2O2] = 132 第Ⅱ章 物質の変化と平衡 =1.27mol/L

高校の生物の問題です。 大問8番と大問の9番の解説をお願いします。 答えは以下の通り分かっているので、特に選択問題がなぜそうなるのか、解説をしてもらいたいです。生物苦手なので、なるべく詳しく、分かりやすく書いてもらえると嬉しいです。 大問8 問1 ウ 問2 ア ... 続きを読む

15:08 Q ワードを入力 ll 4G 検索 なぜそうなるのか、 詳しく解説をしてもらいたいで す。 × ■ C4 ①: 3. チラコイド内外の水素イオンの濃度勾配によって ATP が合成されることを証明するため、操作 1~操作4の手順で実験を行った。 30+ 操作1 植物の葉を破砕して葉緑体のチラコイドを単離した。 操作2 単離チラコイドをpH4の緩衝液に加えてしばらく静置し、チラコイド内部をpH4にした。 操作3 暗中で単離チラコイドを 操作 4 緩衝液中のATPの量を測定して、 ATP が合成されたことを確認した。 ② 炭問1 操作3の空欄に入る操作として最も適当なものを、選択肢から選んで記号腕答えよ。 <思②>. ア. pH2 の緩衝液に移し、 ADP とリン酸を加えた。 ガスト イ pH4の緩衝液に移し、 ADP とリン酸を加えた。 ウ. pH8 の緩衝液に移し、 ADPとリン酸を加えた。 pH2 の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 オ pH4の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 カ pH8 の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 2操作で使用する緩衝液のpHが3であった場合、合成される ATP の量はどのように変化す るか。 選択肢から選んで記号で答えよ。 <思②> ア. 増加する イ. 減少する ウ. 変化なし エ ATP が合成されなくなる 9. 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 細菌の多くは従属栄養生物であるが、一部のものは光合成をおこなう独立栄養生物である。 光合成 を行う細菌は ( 1 ) と呼ばれる。 ( 2 ) は細菌であるが、 クロロフィルaを持っており、 植 物と同様のしくみで有機物を合成する。 一方、 硫化水素が溶け込んでいる池や沼に生息する一部の細 菌は(2)とは異なる仕組みの光合成を行っている。これらは光合成色素としてクロロフィルに 以た ( 3 )を有している。 また、細菌には光エネルギーを用いずに炭酸同化を行う生物も存在する。 これらの細菌は(4) と呼ばれ、多くは無機物の酸化反応にともなって得られるエネルギーを炭酸同化に利用している。 空に当てはまる単語を答えよ。 <思①×4> 2 (1) (4) として正しいものを選択肢から全て選び、記号で答えよ。 <×2> ア. 酵母菌 イ. 硝酸菌 亜硝酸菌 根粒菌 オ、硫黄細菌 紅色硫黄細菌 緑色硫黄細菌 ク肺炎双球菌 ケアカパンカビ 下線について、この反応では植物の光合成で見られる酸素の発生がない。その代わりに、 物の光合成では発生しない、ある物質が生じる。 その物質は何か、化学式で答えよ。 <> 熱水噴出孔付近に生息するハオリムシは、 (4) と共生している。 これによるハオリム シ側の最も大きな利点は何か、選択肢から選んで記号で答えよ。 <2> ア. 水圧の強い深海でも できる イ熱水にさらされても生命活動をできる 光の届かない海でも有機物を得やすくなるエ、大気のない深海でも酸素を得やすくなる ○共感した ★ 知恵コレ → 共有 質問管理 ← → ↑ ★ |2

(2)はなぜ1度molを介してから発生速度を求めるんですか？確かにそのまま係数の比率のみで計算すると違う答えが出てきてしまいます。理由を教えてください。

151 反応速度知 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 ( この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 (2) この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 > 161

体積はどこから求めているんですか？？

化学 問2 図2は過酸化水素の分解反応を示したものである。 過酸化水素は,水溶液中で は分解速度が極めて小さいが、触媒が共存すると常温でも速やかに分解する 2H2O2 O2 +2H2O ふたまた試験管の一方に0.20molのH2O2 を含む過酸化水素水10mL, もう片 方に触媒として酸化マンガン(IV) を入れて反応させた。分解反応により発生し た酸素を水上置換によって捕集した。 10秒ごとの捕集した気体の体積を調べた で一定であり, 27℃での水蒸気圧は3.57 × 103 Pa, 大気圧を1.01 × 10 Paとす 結果が表である。 後の問い (ab) に答えよ。 ただし, 実験時の温度は27℃ る。また,気体定数はR = 8.31 × 10°Pa・L/(K・mol) であり、酸素の水への溶解、 過酸化水素水の体積変化は無視できるものとする。 過酸化水素水 酸化マンガン(IV)- 気体誘導管 メスシリンダー 水 図2 過酸化水素の分解反応 表1 時間ごとの酸素の発生量 時間 (s) 20 10 20 30 40 50 60 捕集した気体の体積(mL) 0 20 35 45 53 57 60

(2)で、どうして最初のモルから反応後のモルをひくのですか？

知識 粉末を少量加えると, 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 309. 過酸化水素の分解速度1.00mol/Lの過酸化水素水10mLに酸化マンガン(IV)の 2H2O2 → 2H2O +O2 (2) 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-mol であった。反応開始から60 (1) 過酸化水素の分解する速さは,酸素の発生する速さの何倍か。 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/L か。 紙

この問題の答え分かる方探しています🥺🥺 解き方も出来れば教えて欲しいです🙌

1.00mol/L の過酸化水素水 10ml に酸化マンガン(IV)の粉末を少量加えると、過酸化水素は分解し,酸 素が発生した。 反応中の過酸化水素水の体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O22H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 Aと 2倍に (1)vの単位 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。 反応開始から60秒後の過酸化水 素のモル濃度は何mol/L か。 (2) 反応 (3) [A (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。

問16の答えが、4番だったんですが よくよく考えてみたら 、水酸化カリウムを入れる＝ co2を吸収するということで、ならば フラスコ B は結局O 2だけを吸収するので 、X は O 2吸収量になるはずです。とすれば、問16に対する答えは、酸素の消費量 吸収量を測るため　で... 続きを読む

(5) ペプシン アミラーゼ(た トリフシン 蒸留水 B 呼吸では酸素を消費して二酸化炭素を排出する。 生物が呼吸するとき に発生する二酸化炭素量と消費する酸素量との体積比が呼吸商である。 いま発芽中のコムギ,あるいはトウゴマの呼吸商を求める実験を行うた め、図3のような3つの装置 A, B, Cを2組作製した。 実験では、 密閉したフラスコ B, Cの中に発芽中のコムギを等量入れ, フラスコ中 の小ビーカー bには水酸化カリウム溶液を, 小ビーカーcには蒸留水 を入れた。 各装置でゴム栓を通るガラス管の先にインク水を入れて目印 とし, インク水の10分間の移動距離 X およびY から, フラスコ内の 気体の増減を計測した。 Aは対照実験として室温の変化による影響を 確認するためのものであり、小ビーカーaには水酸化カリウム溶液を 入れた。 続いて, 実験2では発芽中のトウゴマを用いて同様の実験を行 った。 (1)湿 (2)酸 (3) 酸 (4) - (5) 問17 (1) (4) 問18 (1) (4) 問1 は

教えてほしいです。 お願いします🙇

4. 酵素の性質 酵素について、次の各問に答えよ。 問1 ニワトリの肝臓に含まれる酵素の性質を調べるために、過酸化水素水にニワトリの肝臓片を加えたところ、酸素が盛んに泡となって 発生した。この結果から、ニワトリの肝臓に含まれる酵素は、過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応を触媒する性質をもつことが 推測される。しかし、酸素の発生が酵素の触媒作用によるものではなく、「何らかの物質を加えることによる物理的刺激によって過酸 化水素が分解し酸素が発生する」 という可能性 [1] 「ニワトリの肝臓片自体から酸素が発生する」 という可能性 [2] が考えられる。 可能性[1]と[2]を検証するために、次のa~fのうち、それぞれどの実験を行えばよいか。 その組合せとして最も適当なものを,下 の①~⑨の うちから一つ選べ。 a 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) *を加える実験 b 過酸化水素水に石英砂**を加える実験 C 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) と石英砂を加える実験 可能性 [1] 可能性 [2] ① a d ② a e d 水にニワトリの肝臓片を加える実験 ③3 a f e 水に酸化マンガン (IV) を加える実験 ④ b d f 水に石英砂を加える実験 ⑤ b e 酸化マンガン (IV): 「過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応」 を触媒する。 ⑥ b f **石英砂: 「過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応」 を触媒しない。 ⑦ C d ⑧ C e 9 C f

化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

小6の理科です。 酸素の発生方法　教えてください。

3 ものを燃やすはたらきのある気体 空気中 ちっ素中 酸素中 二酸化炭素中 ろうそくが 一水 火が ろうそくがはげしく 火が おだやかに燃えた。 (1消える)(1燃え続)(消える). (1酸素)に には、ものを燃やすはたらきがある。 ける 酸素の発生方法 酸素は、(15 )に にうすい過酸化水素水 (オキシドール) を加えて発生させる。 二酸化炭素の発生方法 二酸化炭素は、石灰石に 16 ( を加えて発生させる。 16