この2つの問題で、 溶質の質量の求め方がよくわかりません。 2つの違いも一緒に分子の出し方を教えてほしいです よろしくお願いしますm(_ _)m

022 濃度(1) 2回目 NaCO3・10HOの結晶14.3gを水35.7gに溶解した。この溶液の質量パー セント濃度(%)はいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、原子量は H=1.0.C=12.0=16, Na=23とする。 (東北学院大 ) しつ うど ぶんりつ 溶質の質量[g] を表す。 質量パーセント濃度は、溶液の質量に対する溶質の質量の割 合を百分率で示した濃度であり、溶液100gあたりに含まれる Point 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量〔g) x100 じぶつ 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oは固体中に水分子を含み、これを 買いやすい けっしょうすい 水和水あるいは結晶水という。 Na2CO3・10H2Oの式量を求めると、 Na2CO3・10H2O=Na2CO3+H2O ×10 = 23 × 2 +12 + 16 x 3 + (1.0 × 2 + 16 ) × 10 =106+180 =286 となる。 Na2CO3・10H2O 14.3gのうち,溶質である Na2CO3のみの質量は, 14.3g× 106 286 5.30 g 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X 100 5.30 g 14.3g +35.7g x 100 11% wiie =10.6% ≒ 11% ~“質と溶媒の質量の和”が “溶液の質量” である

化学基礎です。答えは1です。 解き方を詳しく教えてください。

12. al 問5 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oの結晶を加熱いくと,水和水が段 階的に失われ,やがて無水物 CuSO になる。 ある量の硫酸銅(II) 五水和物の 結晶を加熱していくと, 完全に CuSO」になり、 その質量は0.032gであった。 加熱する前の硫酸銅(II) 五水和物の結晶は何か。 最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 105 g xg 11 016 ① 0.050 ② 0.060 ③ 0.070 ④0080532 cub

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

結晶水を含む固体とはどういうものですか？また、無水物とはなんですか？

③②の水溶液をメスフラスコに移し,ビーカー を数回水で洗って洗液も入れる。 ④標線まで水を加え, よく振り均一にする。 ④固体の溶解度 溶媒100gに溶けうる溶質の最 大質量[g] の数値。 結晶水(水和水) を含む固体で は,無水物の質量で表す。一般に,固体の溶解度 は高温ほど大きい。 (a) 飽和溶液 溶質が溶解度まで溶けた溶液。 (b) 溶解度曲線 温度と溶解度の関係を表したグラフ。 溶解度 1 1 1

化学基礎の問題について。問題文に「硫酸銅1.78g」とは書いてありますが、「硫酸銅の水和物が1.78g」とは書いてなくないですか？ 両方同じ扱いなのですか？ どなたか教えてください！

96 解答 ① Point! CuSO4+BaCl2 → と BaSO4 ↓ + CuCl2 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると、硫酸バリウム BaSO4 が沈殿する。 各物質には次の量的関係が 成立する。 の 020 1.0 化学反応式の係数から、沈殿するBaSO と CuSOの物質量が等しいことがわかる。 十分な量の塩化バリウム水溶液を加えると、2.33gのBaSO4 (=233g/mol)が沈殿し 2.33 たので、 その物質量は mol となり、水溶液中の硫酸銅(II) も 233 2.33 mol である。 233 と表され、その物質量は 一方、1.78g の硫酸銅(II) の水和物 CuSO4nH2O のモル質量は (160+18n)g/mol 1.78 160+18n BaSO4 の物質量 || CuSO4 の物質量 || Home CuSO4nH2Oの物質量 mol となる。 CuSO4nH2Oには同じ物質量の 160+18n CuSO, nH2O CuSO4 が含まれるので、 次式が成立する。 1.78 n=1 2.33 233 したがって、正解は①である。 CuSO4 の $.1 8.0 0.0 の物質量 物質量

(問2の問題の答えはおです) 問3のカの問題についてで、私は水和水とならなかった場合、Sr(OH)2は1枚目の下の表から4.18ｇ析出して、これが二枚目のグラフのAの100－54.1＝45.9%の部分に当たるので、4.18×100/45.9としたのですが、答えが0.1ずれて... 続きを読む

420 339 210 33 1234 260 5ga 20° 2022年 入試問題 入試問題 化学問題 I 解答時間: 2科目180分 配 点200点 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。問題文中のLはリットルを表す。 原子量は, H=1.0, 0=16,Ca = 40, Cr = 52, Sr = 88, Ba = 137 とする。 [X] は,物質 X のモル濃度を示し,単位は mol/Lである。 cenc (a) 周期表の2族に属する元素は,すべて金属元素である。 2族元素の原子は価電子 を2個もち, 価電子を放出して二価の陽イオンになりやすい。これらの単体は,同 じ周期の1族に属する元素の単体に比べて, 融点が ア{高く低く}密度が イ大きい 小さい } 族元素のうち, カルシウム,ストロンチウム, バリウム, ラジウムは特に性質 よく似ており, ウ と呼ばれる。 ウ は、イオン化傾向が大きく, その単体は,常温で水と反応して,気体の T を発生し, 水酸化物になる。 表1は, 水酸化カルシウム, 水酸化ストロンチウム, 水酸化バリウムの,各温度 での水への溶解度を示している。これら3つの水酸化物を温水にいれ、冷却したと きに何が起こるかを見てみよう。 なお、この実験において, 空気中の二酸化炭素の 水溶液への溶解や, 水溶液からの水分の蒸発は無視できるものとする。 表 1 各温度における各水酸化物の溶解度(g/100g水) 100980 100gの温水が80℃に保たれた3つのビーカー(i), (ii), ()を用意し,5.0gの水 酸化カルシウムをピーカー(i)に, 5.0gの水酸化ストロンチウムをピーカー(五)に, 5.0gの水酸化バリウムをピーカー)に添加し,温度を保ちつつよく混ぜた。これ ら3つの試料を20℃まで冷却,静置した後,ピーカーの底の沈殿をとりだし,室 温で十分に乾燥させた。これらの試料(以下, 沈殿乾燥試料と呼ぶ)について、質量 を測定したところ, ビーカー (i)では g, ビーカー(ii)では カ ピーカー)では2.3gであった。これら3つの値のうち2つは、表1にしたがっ 沈殿乾燥試料が水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウムで オ あるとして計算した時の質量と異なっていた。 g, この原因は3つの水酸化物のうち、2つは以下の式(1)のように, 沈殿がn水 和物となるためである。 Mはカルシウム, ストロンチウム, バリウムのいずれか である。また,nはMに対応した個別の値をとり,正の整数である。 M2+ + 2OH+nH2O→M(OH) 2nH2O↓ M(OH) 2 MO+ H2O (1) このような水和物の"の値を求めるため, 対象試料の温度を一定の速度で上昇 させ,質量変化を測定する方法がある。 水酸化物の水和物は, ある温度になる と水和水が一段階で全て脱水し, さらに温度が上昇すると, それぞれの水酸化物の 無水物は一段階で全量が酸化物と水に分解するものとする。 各反応は1200℃以下 で生じ, 生じた水は蒸発するため,この分が質量減少として測定でき, その結果か ら”の値を求めることができる。 3つの沈殿乾燥試料について、温度を一定の速度で上昇させながら質量(初期質 量に対する百分率) を測定すると, 次のページの図1に示すような結果が得られ た。温度上昇に伴って, ある温度になると質量減少が生じている。 温度 (℃) Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 20 0.16 0.82 3.8 4034 クチ 112 80 0.091 9.4 100 Cao 56 -56 40116 74 0.74 5-0.16 459 09.10 4180 14131 190 9 -2- 4,84 Gr(04)2 122 88 34 164 So 88+16 722 =787 1 104 6633 2 + 5-0.8224.18 > 418 100 4.18× 45.9 45.9 -3-

(2)の答えを求める直前の式の意味が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 リード -93 解説動画 硫酸銅(II) CuSO』 は, 20℃の水100gに20g 溶ける。 CuSO=160. H2O=18 とする。 ×1) 20℃の水 100g に,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何g 溶けるか。 (2)20℃のCuSO4 飽和溶液を60g つくるには, CuSO45HzOは何g必要か。 第2編 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(II) 溶質の質量[g] S = CuSOについて表すことに注意する。 飽和溶液の質量 [g] 100g+S (S溶解度) 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると,そのうち CuSOが -x [g], 160 250 90 水が 250* -x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 8627160 溶質の質量[g] 250 x [g] 20 g = 飽和溶液の質量 [g] 100g+ x [g] x=35.2....g≒35g| 100g+20g (2)20℃では,水 100g と CuSO420gから, 120gのCuSO 飽和溶液ができる。 れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要な CuSO4 は, 20gx. 60g=10g 120g これを含む CuSO45H2O は, 10g× = 15.625g = 16g 答 250 160

(2)の解き方の意味が分かりません。式がなぜこうなるか、教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 リード 93 解説動画 硫酸銅(II) CuSO は, 20℃の水 100g に 20g 溶ける。 CuSO4=160. H2O=18 とする。 (1)20℃の水 100gに, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oは何g 溶けるか。 (2)20℃の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 第2編 指針 溶解度は,水和水のない硫酸銅(II) 溶質の質量[g] S = CuSOについて表すことに注意する。 飽和溶液の質量 〔g〕 100g+S (S溶解度) 160 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx[g] とすると,そのうちCuSO』 が 90 x (g), 250 水が 250x [g]。飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 賃貸 溶質の質量[g] 250 x [g] 飽和溶液の質量 [g] 100g +x [g] 20 g 100g+20g (2)20℃では, 水100g と CuSO420g から, 120g の CuSO 飽和溶液ができる。 4 x=35.2... g≒35g れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要なCuSO4 は, 20g× 60g=10g 120g これを含む CuSO45HzO は, 10g× -= 15.625g 16g 答 250 160 例題 18 反応の最的な関係 口

(1)の答えを求めるまでの計算の仕方を教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅(II)CuSO4 は, 20℃の水 100gに20g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1)20℃の水 100gに, 硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何g溶けるか。 (2)20℃の CuSO4 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 S 第2編 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 について表すことに注意する。 溶質の質量[g] x81 飽和溶液の質量[g] 解答 (1) 溶ける CuSO45H2Oの質量をx [g] とすると,そのうち CuSO4が 160 100g+S (S:溶解度) 5. △(1) -x [g], 250 X(2 90 水が x ° 250 [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので X(3 22 160 溶質の質量[g] x [g] 250 飽和溶液の質量[g] 100g +x [g] 100g+20g (2)20℃では,水 100g と CuSO4 20g から, 120gのCuSO 飽和溶液ができる。こ = 20 g x = 35.2・・・g = 35g答 れと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要なCuSO は,20g×120g 60g=10g 250 これを含む CuSO45H2O は, 10gx. -= 15.625g = 16g 答 160

高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画