149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

化学基礎について。 ① 中和滴定で電離度を考慮しないのは、「明確に反応する相手がいるから」ですか？ ② 電離度を考慮しないのに滴定曲線は強弱によって変わるのはなぜですか？

中和滴定では、弱酸 (または弱塩基)の電離度 (α) を考慮する必要があるように見えますが、 実際には中和反応が進むにつれて失われた水素イ オン(または水酸化物イオン) が平衡を移動さ せ、全ての酸 (塩基) が反応するため、 電離度を 考慮せずに計算できるのが特徴です。 つまり、弱 酸でも滴定時にはほぼ100%電離したかのように 振る舞い、 強酸と同じように扱って計算できるた め、特別な電離度αをかける必要がなくなるので す。 @

ここの計算はどのようにしたらこのような答えがでるのでしょうか？

[H+]= 1.0×10 -5 mol+1.0×10-7 mol =5.05×10-5mol/L 100+100 L 1000 一方, pH5の水溶液の [H+] は 1.0×105mol/Lであり,両者は異なる。 ⑤(正) 水溶液の酸性の強弱は、酸の濃度や価数だけでなく,電離度 にも左右される

化学基礎の問題で、中和反応の量的関係には、酸や塩基の強弱は、関係しない　と書いてあるのですが、よく意味が分かりません😭　②は、正しいと思いました

酸と塩基,および酸性と塩基性に関する記述として,誤りを含むものはど 108 酸と塩基 1分 か。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 水は反応する相手によって酸としてはたらいたり,塩基としてはたらいたりする。 共通テスト ②酸の価数および物質量が同じ強酸と弱酸では,過不足なく中和するのに必要な塩基の物質量は強 の方が多くなる。 ③ 水素イオン濃度を用いると, 水溶液のもつ酸性や塩基性の強さを表すことができる。 ④ 酸の水溶液を水でいくら薄めても, 25℃ではpHの値は7より大きくなることはない。 >>1, 3

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

私の読解力の無さが問題だと思うのですが、以下のリスニングの回答が②になるのがよく分かりません。 日本語訳を読んでも結局なんで箱なのか分かりませんでした。 「初めに片付けるもの＝奥におくもの」というのもわかりません。どなたか教えていただけると嬉しいです。

問1 (共通テスト 第3問形式-2021年出題) M: Where do these boxes go? 男性 この箱はどこに行くの? K 16 所要時間 約0分30秒 W: Put them on the shelf, in the back, and then put 女性: それは棚の、 奥に置いて それでその前に 器に入れるわ the cans in front of them, because we'll use the 缶を置いて 缶を先に使うから 初めに何が片付けられるか? cans first. ① Bags W: Oh, just leave them on the counter. 女性: ああ、それはただカウンターに置いておいて them in the containers later. What will be put away first? ② Boxes I'll put 後で私が容 袋 M: How about these bags of flour and sugar? 男性 この小麦粉と砂糖の袋はどうする? ③ Cans 缶 箱 Containers 容器 ここを聞き取ろう! 【強弱のリズム】 【慣用表現 in front of】 英語では、内容語(名詞・動詞・形容詞など)と機 能語(接続詞・冠詞・代名詞など) が組み合わさり、 独特の強弱のリズムができる。 女性の第1発話の前半 部では、put shelf、 back cans, front 以外はすべ て機能語で、 弱く速く読まれている。 in front of は頻度が高い慣用表現で、 速く一気に発 音される。 front のtがラ行 ダ行音のように変化し[ィ ンフランロヴ] のように聞こえる。 正解のポイント 女性が「箱を棚の奥に置き、 先に使えるように手前 「に缶を置く」という発言をしているので、②が正解。 初めに片付けるもの=奥に置くものということに注意 する。 重要な文法事項 ・語句 in front of ~ 「〜の前に」 flour 「小麦粉」 container 「容器」 put away 「~を片付ける」

（4）の解説をお願いします🙇‍♀️

3 元素の周期表 次の表は、 元素の周期表の一部である。 下の各問いに答えよ。 周期 1 2 3 56 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 2 b C d 3 e f ghi j m no p q k (1) 元素の原子で, 最外殻電子が収容されている電子殻の名称を記せ。 (2)元素 a~q のうち、遷移元素である元素をすべて選び, a~q の記号で示せ。 (3) 元素 be, k の原子の大きさを大きい順に記号を用いて並べよ。 また, 元素 dの原子の大きさと,この1価の 陰イオンdのイオン半径との大小関係を記せ。 (4) 元素 a~q の原子のうち, 第1イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, a~ q の記号で示せ。 また, こ の原子のイオン化エネルギーが最小になる理由を,下の枠内に示す語句をすべて用いて記せ。 陽子, 電子, 引力 原子半径, 原子番号

何故左の写真はthat節中の動詞にsがついて、右はついていないのか教えていただきたいです。(どちらもthat節中の主語はshe) 重要性や必要性を表す動詞の後ろには動詞の原形がつくので、左の写真のthat節中の動詞は右と同様にsがつかないと思うのですが🤔

注意 ▼ that節の動詞の形を変える bliode aw fed that節の内容に注意! 重要や必要を表す文のthat節で, that節の動詞を主語や時制に合わせて適当な 形に変えることがある。 that節で表す内容を、 実際そうなると想定しているという感覚。 It's important that she understands our policy. (彼女が私たちの方針を理解することは大切だ)

4は強酸と強塩基なのになぜ液性が酸性なのでしょうか？

したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 よ。 (1) HNO3 と KOH (3) CH3COOH と NaOH (2)HCIとNH3 (4) H2SO4 と NaOH (2) 正塩 酸性 解答 (1) 正塩 中性 (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 2777 大きく変化し ベストフィットHO 塩の分類は化学式を見て決め, 液性はもとになる酸と塩基の強弱で決まる。 解説 正塩 (1) HNO3 + KOH [] ar 強酸 強塩基 具は十川 KNO3 + H2O 溶液は中性 Cは中 pH=7 塩 (2) HCI + NH3 NH4C 強酸 弱塩基 溶液は酸性 正塩 (3) CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H₂O ***(S) 弱酸 強塩基 ノール 溶液は塩基性 酸性塩 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 → NaHSO4 + H2O (1) 強塩基 溶液は酸性 ( HSO4 H+ + SO- 大 酸性

1価、2価はどうやって分かりますか？

価 は (2) 酢酸 (5) 水酸化カリウム (8) 水酸化ナトリウム 137 [酸塩基の強弱] 次の(1)~(9)の化合物の化学式を答えよ。また,下の(ア)~ (ク)の中から適当なものを選べ。 (1) 塩化水素 (4) アンモニア (7)硝酸 (3)硫酸 (6) 水酸化カルシウム (9) 炭酸 (ア) 1価の強酸 (イ) 1価の弱酸 (エ) 1価の弱塩基 (オ) 2価の強酸 (ウ) 1価の強塩基 (カ) 2価の弱酸 (キ) 2価の強塩基 (ク) 2価の弱塩基 解答 (1) HCI (ア) (2) CH3COOH (イ) (3)H2SO4 (オ) (4)NH3 (エ) (7)HNO3 (ア) (8) NaOH (13) (5)KOH (ウ) (6) Ca(OH)2 (7) OHS+ (9)H2CO3 (カ) OHA+O 解説 強酸と強塩基を覚えておく。 それ以外は弱酸・弱塩基。SLO 強酸… HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (硝酸,硫酸,ハロゲン化水素 強塩基… LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH)2, Sr (OH) 2, Ba(OH) (アルカリ金属, Ca, Sr, Ba の水酸化物) ト 80