3 元素の周期表 次の表は、 元素の周期表の一部である。 下の各問いに答えよ。 周期 1 2 3 56 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 2 b C d 3 e f ghi j m no p q k (1) 元素の原子で, 最外殻電子が収容されている電子殻の名称を記せ。 (2)元素 a~q のうち、遷移元素である元素をすべて選び, a~q の記号で示せ。 (3) 元素 be, k の原子の大きさを大きい順に記号を用いて並べよ。 また, 元素 dの原子の大きさと,この1価の 陰イオンdのイオン半径との大小関係を記せ。 (4) 元素 a~q の原子のうち, 第1イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, a~ q の記号で示せ。 また, こ の原子のイオン化エネルギーが最小になる理由を,下の枠内に示す語句をすべて用いて記せ。 陽子, 電子, 引力 原子半径, 原子番号

3 元素の周期表 (1) M殼 (2) 1,m,n,o (3)k>e > b, d->d (4) k (理由) 元素の周期表 の同族では,下に位置する原子ほど原子半径は大きくなるので, 電子が原子核の陽子の正電荷によって受ける 引力が小さくなり, イオン化エネルギーも小さくなる。 一方, 同周期では,原子番号が小さいほど陽子の数も少な いので、電子の受ける引力が小さくなり, イオン化エネルギーも小さくなる。 《解説》(4) 一般に, 元素の周期表の左下に位置する元素ほど第1イオン化エネルギーは小さ く, 右上に位置する元素ほど第1イオン化エネルギーは大きい。 したがって, k が最小 a が最 大である。 イオン化エネルギーは, 最外殻電子が原子核から受ける引力の強弱によって決まる。 この引力は,原子核の正電荷が大きいほど強く, 原子核からの距離 (原子半径)が短いほど強い。 9+ F F