下から7行目の式がなぜ成り立つのか分かりません。お願いします。

2Fe + Clは氷に少し溶け、Cl の水溶液(塩素水)になります。 塩素水では、 部がHOと反応し、塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIOになっています。 式はであることも覚えましょう。 Cl2 + H2O HCI + HCIO 反応式 30 次亜塩素酸 HCIOは、オキソ酸でわずかに電離し弱酸性を示します。 HCIO H+ + CIO - 電離により生じる次亜塩素酸イオン CIOは強い酸化剤でCFに変化 00 +2H+ +2e→CF + H2O CIO CIに変化します そのため、次亜塩素酸 HCIOは強い酸化剤で このHCIO を含む塩素 剤や漂白剤に使われます。 しゅうそすい Br2は水に少し溶けて赤褐色の臭素水になります。 12は水にはほとんど溶けませんが,ヨウ化カリウムKI 水溶液には褐色の ウ化物イオン Is をつくって溶けます。 I2I3 I + 2 13 反応式 31 褐色 無色 黒紫色

（2）が分かりません 解説よろしくお願いします🙏

⑦ 導線を る磁界について調べた。 図1のまっすぐな導線を流れる電流がつくる磁界について 上から見たときに正しく述べたものを、⑦~エから1つ選 びなさい。 はな 向きは時計回りで、導線から離れるほど磁界が強い。 イ 向きは時計回りで、 導線から離れるほど磁界が弱い。 向きは反時計回りで、 導線から離れるほど磁界が強い。 向きは反時計回りで、 導線から離れるほど磁界が弱い。 図1 N極⑦ (2)図1の4つの方位磁針で、 電流を流した後も磁針のさす向 図2 きが変わらないものを、ア~エから1つ選びなさい。 電池 「エネルギ 電流とその 磁界の向き □3) 図2で、コイルの中の磁界の向きが矢印の向きのとき、電 流の向きはA、Bのどちらか。 A B (4) 図2の②~ © の位置に方位磁針を置いたとき、それぞれの磁針のさす向きを⑦~ ②から1 つずつ選びなさい。 ⑩( 6( ) ©( H 磁界が強くなる。 磁界ができる。 123 123

〈A〉と〈B〉の手順１の違いがわかりません。

〈A〉 ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素 Cl2 水を加える。 手順1 酸化力の強さが Cl2 > 12 なので, 「反応する」 と判定できます。 手順2 21-はI2, Cl2 は2CI に変化します。 20¯ → I2 + 2e ①Iはeを失います Cl + 2e¯ 2CI- ② ← Cl2 は e をうばいます ともに2eなので、 ①式と②式をたします。 2I + Cl2 → I2 + 2CI ①+② より 左辺に2K+ を加えます 右辺にも2K+を加えます 2KI + Cl2 → I2 + 2KC 反応式 24 I2+2KCI <B> 塩化カリウム KCI水溶液にヨウ素 I2を加える。 手順1 酸化力の強さが Cl2 > 12 なので、「反応しない」と判定できます。

当てはまらないもの、あるいは、全て当てはまるかを選択する難しい問題です😥 わかる方教えて欲しいです🙏

The old bridge, ( ) for more than a century, is now being considered for preservation as a cultural landmark. A which has supported local transportation B which has been admired by many travelers C which was built using traditional methods D which is planning to renovate itself soon E ALL CORRECT

（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？

発展 2.2× 化銅(II)と硫化亜鉛が沈殿するが,硫化物イオンの濃度を調整り けを沈殿させることができる。 Cu2+ と Zn2+の濃度がともに0.10mol/Lである水溶液に硫化物イオンを加え,一方 の物質だけを沈殿させるためには, 硫化物イオンの濃度をどのようにすればよいか。 濃度の範囲を不等式で示せ。 また, 生じる物質の化学式と色を答えよ。 □116 電離定数と緩衝液 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,25℃に おける酢酸の電離定数を2.8 × 10 - mol/L とし,混合によって溶液の体積の総和は変 説化しないものとする。 式量: NaOH=40logio2=0.30, logio 2.8=0.45, log107 = 0.85 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩を含む混合水溶液で,酸や塩基を加えても pHがほとんど変化しないものを緩衝液という。例えば, 25℃において (a) 0.20mol/L の酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mLを混ぜることによ り、緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はアのように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全 電離するので,イのように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では, イの反応で生じる多量の(ウ)のために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpH は(エ)なる。(h)この緩衝液に塩基を少量加えた場合,塩基が多量に存在する。 (オ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 逆に, 少量の酸を加えても 酸が多量に存在する(ウ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 (1)上の文章中の | | に適する化学反応式を入れよ。 (2)上の文章中の( )に適する語句を,次の語群から選んで入れよ。 [語群] ナトリウムイオン 酢酸イオン 酢酸ナトリウム 酢酸 大きく 小さく一定に (3) 下線部(a)について,この緩衝液のpHを求めよ。 (4) 下線部(b)について, この緩衝液に水酸化ナトリウム 0.40gを加えたときのpHを 求めよ。 8章 化学平衡 79 (2) ウ・・・酢酸イオン エ・・・大きく オ・・・酢酸 CH3COO +H+イ・・・ CH3COONa → (3) 4.3 (4) 4.9 S= 82 3編 化学反応の速さと平衡

なんで炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合液なのに1段階目の滴定は炭酸ナトリウムで2段階目は炭酸水素ナトリウムなのですか。 問2と問3です。

この問題は、２５秒なんですけど、計算しても２５になりません😢なんで、25になるか教えてください！

これではダメですか？ 江戸と領地を1年おきに往復することで、大名の財政が弱まるから。

の意を禁止する。 がおこる。 していく過程におい 平成15年改題 9 ぜか。その理由を、 大名の財政の面から、 参勤交代の内容が分かるように、簡単に書きなさい。 江戸時代、参勤交代は、 大名の統制のために行われた。 参勤交代が大名の統制のために有効であったの 平成14年改題

問1の（1）と問2の（1）（2）（3）がわからないので教えてください。お願いします！

203番の解説の最初の3行で何を言っているのかが全くわかりません。ぜひ教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇

デニアをCとする。 円Cの外側の点(a, b)から円Cに引いの接 A. B とするとき、直線ABの方程式は ax+bym とを示せ ただし, >0 とする。 202 つの4x-6y+90 ① x+y-r=0 2点で交わるように, 定数のとり得る値の範囲を定めよ。 ただし とする。 203 204x-y-2=0, x+y-30の交点を通る直線のうち、次 たす直線の方程式を求めよ。 □ 1 原点を通る C (2)* 点 (2,-1) を通る d, ずい (+2)x-(2k-3)y+3k-8-0 it, le 第2章 図形と方程式 数学Ⅱ 95 23. (1) (2)において, 求める直線の方程式は 4x-y-2=0 では | ないから、を定数として、(x-y-2)+(x+y-3-0-D とおける 805 (1) 直線 ①が原点を通るから, -2k-3=0, 3 k=- 2 これを①に代入して整理すると. 求める方程式は、 2xy= 0 | (2-1)を通るから, {4・2-(-1)-2}+(2-1-3)=0 7k-2=0, k=- 2 7 これを① に代入して整理すると、求める方程式は、 x+y-5=0 方程式① は、 直線 4x-y-20 を表すことができない。 (1) (2)において、求める直線の方程式はx+y-3=0 で はないから、 (4x-y-2)+k(x+y-3)=0とおいてもよい。 2直線の交点を通る直線の方程式は,一般にk, l を用いて, (4x-y-2)+f(x+y-3)=0 と表すことができる。 HOUTO 4x-