4番の問題で反応4の式は求められたのですがそこから答えの式まで計算できません。どうすればいいですか??

硝酸は,火薬や染料,医薬品の製造などに広く利用されている。工業的に硝酸はアン モニアから製造される。製造工程は,はじめに,アンモニアと空気を白金を触媒にして 反応させると化合物Aと水が得られる(反応1)。続いて,化合物Aを酸素と反応させる と化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが 得られる (反応3)。 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。 N 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 (2) 反応 1 ~ 反応3の反応を,それぞれ化学反応式で書け。 (3) 下線部の化合物Bは,反応3において次の①~④のいずれのはたらきをするか。 最 も適切なものを一つ選べ。 ① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある ④ 酸化剤でも還元剤でもない (4)(2)の反応 1 ~反応 3 の反応を一つにまとめた化学反応式を書け。 (5) 00 密度1.4g/cm²) 1.0L を製造する

水酸化ナトリウムの製法についての質問です。疑問に思ったことが二つあります。一つはなぜ、イオンが動きたがるのかということです。陽イオン交換膜によって、ナトリウムイオンだけが、移動すると書いてありますが、そもそもなぜ、これらの３つのイオンは移動しようとするのでしょうか？ 二つめ... 続きを読む

● 別冊口 38 表的な酸化剤 常に大きく、 こしまいます。 に反応しま STAGE 3 NaOHの工業的製法 別冊 p. 38 セッケン, 紙, 合成繊維の製造など化学工業で大量に利用されている水酸化 ナトリウムNaOHは,食塩水を電気分解することによって工業的に製造され ています。 実験室での合成法とは異なり,一般に工業的製法は品質のいい製品を大量に 安く合成するために,さまざまな工夫が重ねられています。 原料物質は安価な 方がよいので,食塩水は適当なものといえるでしょう。 イオン交換膜法 た。 起きます 参照 p.30 こうかんまく NaOHの現在の工業的製法であるイオン交換膜法の概略図を次に示しまし OIOH + IOH OH 15 TON 陽極室 陰極室 飽和NaCl水溶液 2 H2 HO L (Na+) OH Fe陰極 酸性酸 陽極 + C Cr OH OH H2O (Na+ ウムは Cr Na+ (H2O 金 (C) 陽イオン交換膜 NaCl水溶液 の十五の NaOH水溶液 陽極2C→ Cl2 + 2 陰極 2H2O +2H2 + 20H_ <イオン交換膜法〉 (1) イオン交換膜法における両極での反応 三離反 ① 陽極室 陽極室には,Na+, CI, H2O が入っています。 この中で最も電子を取られやすいのはCIですから,電圧をかけると次の 反応が起きます。 反 2C|¯| → Cl2 + 2e__ 13族･･アルカリ金属 119

(4)の1/1ってなんの数字なのでしょうか。

必150. 〈硫酸〉 くる。次に,酸化バナジウム(V)をアとして, 3 二酸化硫黄を空気酸化して三酸 硫酸は工業的には次のように製造される。 まず, 硫黄を燃焼させて二酸化硫黄をつ 化硫黄にする。 その後, 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし,これを希硫酸 で薄めて濃硫酸とする。このような硫酸の工業的な製法をイ法という。 (1)ア およびイにあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部 ① および ③を化学反応式で記せ。 (3) 下線部 ②の化学式を記せ。 (4)硫黄 16kg をすべて硫酸に変えたとすると, 98% 濃硫酸は計算上何kg得られるか。 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16,S=32 (5) 濃硫酸から希硫酸を調製する方法を記せ。

(1)の答えが④で(2)の答えがBなんですけど なぜそうなるのか全くわかりません

考 001-H H=1.0 0=16 Na=23 Al=27 Cu=64 297 イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCl H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (イ) 陽極 (1) 図中の (ア)~ (ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 陰極 ① ② (3 4 王 (ウ) (ア) O2 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CIT OH- Na+ (ウ) OH¯_ H+00 NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃ 1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。 [知識 銅の電解精錬次の文中の( に金属名を入れ、下の問いに答えよ。

(4)についてなのですが、写真のように赤い線で消えるように式を立てたのですが、答えと違ってしまいました、、なぜ違うのか教えて欲しいですm(_ _)m

153. <硝酸> 硝酸は, 火薬や染料, 医薬品の製造などに広く利用されている。 工業的に硝酸はアン モニアから製造される。 製造工程は, はじめに, アンモニアと空気を白金を触媒にして 反応させると化合物 Aと水が得られる (反応)。 続いて. 化合物Aを酸素と反応させる と化合物Bを生じる (反応2)。 最後に, 化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが 得られる (反応3) 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 応1~ 反応3の反応をそれぞれ化学反応式で書け。 下線部の化合物Bは,反応3において次の① ~ ④ のいずれのはたらきをするか。最 も適切なものを一つ選べ。 ① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある ④酸化剤でも還元剤でもない

（3）で回答に電子1モルが流れると水酸化ナトリウム1モルが生成するから、とありますがどこからわかりますか？

例題 22 113. NaCl水溶液の電気分解 右図はイオン交換膜法による 塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示している。 NaCl H2O E D 飽和水溶液 (1)図中,右室から左室へ移動するイオンA, 左室から右室へ移動で きないイオンB,陰極で反応する物質C,反応生成物 D,E,F の化学式を記せ。 Fe A 陽極 陰極 CI- B A: B: D: E: C: F: IF 水溶液 陽イオン交換膜 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生する気体 D,Eの体積は,標準状態でそれぞれ何Lか。た だし,気体は水に溶けたり反応したりしないものとする。 D: LE: (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。

この問題の(2)についてで、私は問題文に生じた酸素がと書かれていたので1番右の写真にあるような化学反応式になると思ったのですが、解答ではO2－が反応したと書いてあります。どこからそれが分かるのですか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

147 アルミニウムの生成 融解した氷晶石に酸化アルミニウムを加え,両電極に 炭素を用いて電気分解すると,陰極でアルミニウムが析出する。陽極では生じた酸素が 炭素電極と反応して二酸化炭素と一酸化炭素が発生し、 炭素電極が消耗する。 この電気分解によって, アルミニウムが1800g 析出した。 この電気分解に要した電 XX気量は何Cか。 (1)のとき, 陽極の消耗量は 1140gであった。 発生した二酸化炭素と一酸化炭素の物 質量の比を CO2:CO=1: の形で求めよ。 ただし, 陽極で発生した酸素はすべ て炭素電極と反応したものとする。 [東京工大]

水酸化ナトリウムの工業的製法で、陽イオン交換膜じゃなくて陰イオン交換膜を使うのではだめなのですか？

至急！！！あっているか答え合わせをしたいです 回答お願いします🙇‍♀️🙏

以下の問1~問3に答えよ。 13 問1 次の文章(a)~(e)は反応に関する記述である。 これらのうち, 正しい文章を2つ選び, 記号で答え よ。 3 問 (a) 気体間の反応では,一般に反応物の分圧が大きいほど反応速度は大きくなる。 (b) 反応速度は,一般に反応物の濃度が高いほど小さくなる。 (c) ヨウ化水素の分解反応 2HI →Hz + Iz において, ヨウ化水素の分解速度がわかれば, ヨウ素の生 成速度を求めることができる。 (d) 鉄は塊の状態でも粉末の状態でも空気中での反応性は変わらない。 (e)触媒とは,触媒自身が反応の前後で変化することで、全体の反応に影響を及ぼす物質である。 問2 A+B→Cで表される化学反応において, 触媒を用いた場合,次の(a)~(d)の値のうち,値が変化 しないものを1つ選び, 記号で答えよ。 (a) A + B→Cの活性化エネルギー (b) C→A+Bの活性化エネルギー (c) 反応熱 (d) 反応速度 エネルギー P ( 2NO2 A (a) 問3N2O4(気)2NO2(気)は可逆反応である。 以下の(1)および(2)に 答えよ。 (c) (1)この反応の経路とエネルギーの関係を右図に示す。 このとき, 正反 応の活性化エネルギーと反応熱, 逆反応の活性化エネルギーは図中の N204 反応の進行度 (a)~(c)のどれに相当するか, それぞれ記号で答えよ。 (2)この可逆反応が平衡状態にあるとき, 次の(ア)~(ウ)の操作をした結果, NO2 が生成する方向に平衡が 移動するものを1つ選び, 記号で答えよ。 圧力一定で温度を上げる。 温度一定で圧力を上げる。 (ウ)温度、圧力一定で触媒を加える。 窒素化合物に関する以下の問1~ 問5に答えよ。 なお,原子量はH=1.0, N=14,016 とする。 4 問1 アンモニアを実験室で作るには塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 この 反応の化学反応式を示せ。 問2 硝酸はアンモニアを原料として以下の手順で製造される。 ① アンモニアを高温で酸化して, 一酸化窒素をつくる。 ② 一酸化窒素を酸化して、 二酸化窒素とする。 ③ 二酸化窒素を温水に吸収させて, 硝酸とする。 手順①から③でおこる反応の化学反応式を示し, それらを1つにまとめた全体の化学反応式を示せ。 問3 問2の手順 ①で触媒として用いられる物質はなにか。 問4 問2で示されている硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 問5 質量パーセント濃度60%で密度1.4g/cmの硝酸を21L 製造するのに必要なアンモニアの質量[kg] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原料のアンモニアはすべて硝酸になるものとし、計算過程も記せ。

86番は水酸化ナトリウムと水にならないんですか??

[83] 水酸化亜鉛が塩酸に溶ける反応 Zn(OH)2+21tal→Zncl2+2H2O Quest 10. 鍋 [90] 銅の単体を [84] 単体の亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zn+2NaOH+2H2O → Haz[zn(d)]+H2 [85] 酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 +20 +21420 [86] 水酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zno+2NaOH+H2O →Na2 [In(OH)+] why? Z~(OH)2 +2NaOH+#いちない つわり? → Naz [In(OH) 4 [87] アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)を混合し点火 (テルミット反応) [91] 塩化銅 ( [92] 水酸化銅 [93] 硫酸銅( [88] アルミニウムの工業的製法 (ホール・エルー法)を4段階の反応式で Quest11. [94] 硝酸銀水 [95] 酸化銀の湯