①の式に着いている4はなぜつけるのですか？ 面心立方格子と同様な構図なので原子の数4という認識でよろしいでしょうか

? 22 [ホタル石型構造] 右の図A check! はホタル石型構造の単位格子を 示している。また,図Bは図 Aの8分の1を切り出した構 造を示している。 図Bの立方 体の中心にあるフッ化物イオン のまわりには4つのカルシウム 図 A イオンが正四面体形に配置している。 : フッ化物イオン カルシウムイオン ー : 最近接原子間の結合 図 B 22 (3) 図Bの 角線の切断面に 目するとよい。 (1) 図Aのカルシウムイオンだけに注目すると, ある単位格子と同様の構 造である。 この単位格子の名称を答えよ。 (2)この物質の組成式を答えよ。 カルシウムイオンの半径をr+, フッ化物イオンの半径をとして,単 位格子の一辺の長さをrt, r-を用いて表せ。 (4) 図Aの単位格子の一辺の長さを 5.5×10 -cm, アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1023 /mol とすると, この結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で答 えよ。 2. 固体の構造

化学　 (4)の問題について 6.0×10^23を4で割るのはどうしてですか？

リードC 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにあるCI-は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。 3 1 個の Na+の最も近くにある Na+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数=6.0×102/mol,5.63=176 とする。 第1章 固体の構造 95 7 解説動画 CI Na |- 0.56nm||| (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 脂針 NaCl の結晶では, Na と CI が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10m=10-7cm 解答 (1) Na (●) 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI¯ (0): ×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4 (個) 圄 (2) 立方体の中心のNa+ に注目すると, C1- は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個答 中心間の距離は一辺の長さの1/2で0.28mm 圏 (3) 立方体の中心の Na+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 中心間の距離は面の対角線の1で0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39mm 圏 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm)3 なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023個ずつ) の体積は, (5.6×10 - cm)x- 6.0×1023 176×6.0×10 -1 ・1 cm=26.4cm≒26cm 答 4 (5)密度=質量 58.5 g 体積 =2.21... g/cm≒2.2g/cm 答 26.4cm3 1 基本問題 133 必解

(3)の問題でNaBrの単位格子の一辺の長さが 6.0×10^-8 cm になるらしいのですが、なぜそうなるかが分からないです。

210 イオン結晶 臭化ナトリウム NaBr は,図の構造のイオン 結晶で,塩化ナトリウムNaCI と同様の構造である。臭化ナトリ ウムと塩化ナトリウムの結晶を比べると, 臭化ナトリウムの方が 塩化ナトリウムよりもイオン間の距離が短く長く融点が ②低い,高い。 1.73 + ○: Na+ :Br7 原子量 Na=23, Br=80 アボガドロ定数N=6.0×1023/mol ⑧1) 文中の① ② について,それぞれ適した語句を選べ。 (2) 臭化ナトリウムの結晶において, 1つのナトリウムイオン Naに対して隣接する臭 化物イオン Br¯の数(配位数)を答えよ。 x (3) 臭化ナトリウムの結晶において, 隣接するナトリウムイオン Na+と臭化物イオン Br の間の距離を3.0×10-10mとしたとき, 結晶の密度は何g/cmか。 上智大改 11 固体の構造

これの、⑵のbがわかりません。 aはあってて、面の中心に6個あって、それがそれぞれ二分の一してあるから、3個だと思いました。共有？とかも、わかりません、、、。

<3 金属の結晶構造図に鉄, 銅、亜鉛の結晶構造を示す。 (1) 図の鉄、銅、亜鉛の結晶格子をそ れぞれ何というか。 の原子は何個の単位格子に共 <鉄> <銅 > 有されているか｡ また, その原 子が1つの単位格子に含まれる割合は何分の1個と考えればよいか。 (a) 鉄の単位格子の頂点の原子 (b) 銅の単位格子の面の中心の原子 F7A D1+ A 1つので <亜鉛 >

圧力2倍、水量比2倍で×4にならないのはなぜですか？

る 5 2 I での温度をそれぞれTA, 1B, Ti〔℃〕とする。 この水溶液の凝固点降下度AT [K] を式で表せ。 (4) 以下のア~ウのうち、純水100gに溶かしたときに水溶液の凝固点が最も低くなる のはどれか。 記号で答えよ。 ただし,電解質は完全に電離するものとする。原子量は H1.0, C12,016, Na 23, Cl 35, Ca 40 とする。 イ 塩化カルシウム 1.5g ア 塩化ナトリウム 1.0g ウスクロース (C12H22O11) 4.0g (5) 希薄溶液での凝固点降下を利用して, 溶質の分子量を求めることができる。 しかし, この測定方法では,分子量が大きい物質になるほど精度が悪くなる。 その理由を答え よ。 (電気通信大) 90 ヘンリーの法則・平均分子量・分圧 気体X,Yがある。 0℃, 1.01 × 10 Paで水1.00Lに溶ける気体の体積は、Xは 0.0320L, Yは0.0250Lである。 水の体積変化と蒸気圧は無視できるものとし、 気体定数R=8.3× 103 〔Pa・L/mol・K] として, 以下の設問に答えよ。 (1) 0℃,202×105Paで水200Lに溶けるXの, 0℃, 2.02 × 10Pa での体積 [L] を答えよ。 (2) X (分子量 32.0) と Y (分子量 42.0) からなる混合気体があり,その平均分子量は34.8 である。この混合気体におけるYのモル分率を答えよ。 また, この混合気体が0℃ 2.02 × 105Paで水400Lと接しているとき, 水に溶けているY の物質量 〔mol] を答えよ。 (岐阜大) 4 物質の三態変化 気体の性質溶液の性質固体の構造 51

問2についてです。1番下の立式の意味がいまいち分かりません…具体的に何をしているんでしょうか？ また、なぜ溶解していた酸素の質量を求めるんでしょうか。この問題の考え方を教えて欲しいです🙇‍♀️

88 溶解・ヘンリーの法則・凝固点降下・浸透圧 次の溶液に関する文章を読み、以下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いよ。 0℃ =273K 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (mol･K) 原子量H=1.00,C=12.0, 0 = 16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.1 液体中に他の物質が均一に混ざり, 溶け込む現象を溶解という。この時, 溶けている 物質をa また,液体をbという。 一般に,水は固体のイオン結晶をよく溶かし、水中ではイオンはc性分子である 水分子に囲まれ,安定化する。このような現象をdという。一方,ヨウ素 I2のよう な 性分子は水分子によって安定化されないため、水にほとんど溶けない。 気体の液体への溶解では,温度が一定でかつ溶解度が小さい場合,液体に溶け込む 気体の質量はその気体の圧力に比例する f の法則が成立する。 純b に,塩化ナトリウムなどの不揮発性の物質を溶かすと、溶液のgは溶かす 前よりも上昇する。 逆に、溶液の凝固点は低くなる。 この現象は, 凝固点降下とよば れている。 (2) 一方が純水で,他方が水溶液である2つの溶液を, 半透膜で仕切って放置すると, bが膜を通って移動する浸透が起こる。この時、2つの溶液の液面の高さに差が生 じるが,この液面の高さの差をなくすために加えた圧力を, 浸透圧という。 溶液の浸透圧はhの法則で与えられ,iとモル濃度に比例する。 問1 文中の i に適切な語句を記入せよ。 | a 問2 下線部 ① が成立するとして、 次の問いに答えよ。 27℃で, 1.20Lの容器に 1.00Lの気体の溶解していない水を入れ, 空いた空間に 9.30 50 (2) 純水では Ⅰ の間に温 (3) A,B, [T] 〔℃〕 とす (4) 以下の のはどれか H1.0, C 1: ア 塩化ナ スクロ (5) 希薄溶液 この測定方 よ。 90 ヘンリ 気体X,Y: Yは 0.0250L 〔Pa・L/mol・K (1) 0 °C, 2.02 (2) X(分子量 である。この ×105Paで

(4)が分かりません。 解答の、(5.6×10¯⁸cm)³ で、¯⁸が着く理由が分かりません。どうすればこのような形になるのでしょうか

(4) 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 (4) 一辺0.56nmの立方体に, Na+が4個, Clが4個入っている。 ((1) より) →Na+とCI 4個ずつの体積が (0.56nm)3 CI Na -0.56nm-

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60 個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。その際 Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C=12, アボガドロ定数 6.02×102mol'√2 = 1.41, √3 = 1.73とし,また, 1nm 107cmである。 Oood 科学館 09 (1) Coo 結晶中で最も近い二つのCoo 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 位格子の一辺の長さは何 nm か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ。 ____(2) Co の結晶の密度は何g/cmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ sofa 図1 XX(1) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙, 図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙,図3)がある。 √2=1.41 とする。 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき, すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには, 共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で ある か this tre 2)正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 図3 * x(3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。 この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は,単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。 (東工大改) 立 Sola****** 図2

(2)と(3)の計算の方法と(4)の意味が分かりません。 教えて欲しいです。

例題1 各問いに答えよ。ただし,(2 =1.41, /3 = 1.73 とする。 金属結晶の単位格子 右図は,ナトリウムの結晶構造を示している。次の (1) この単位格子は何とよばれるか。 (2)この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43 nm とす ると,ナトリウム原子の半径は何nmか。 4)ナトリウムの密度を0.97g/cm", アボガドロ定数を6.02× 10%/mol として, ナ トリウムの原子量を求めよ。 0.43 nm poin 1 単位格子中の原子は, 頂点…8個 -個 面 1 個 2 1個 中心…1個 解説(3) 立方体の対角線の長さは, 単位格子の1辺の長さの/3倍である。 体心立方格子では,右の図のように,立 方体の対角線上に原子の半径が4個分 並んでいる。したがって,原子の半径は, 3× 0.43 nm a a A B B 『2a -2a - 0.19 nm (4) 単位格子1個の質量を, 質量(g) = 密度(g/cm°]× 体積(cm°) より求める。単位格子の1辺の長さは, *密度(g/cm)は1cmの質量を表す。 *モル質量(g/mol]は, 粒子6.02×103個 の質量を表す。 *モル質量から単位をとった値は、原子量や 分子量,式量を表す。 0.43 nm = 0.43×10°m =4.3 × 10-°cm である。したがって, 単位格子の体積 は(4.3× 10-) cm°となる。 この単位格子には原子が2個含まれているので, 密度×単位格子の体積 単位格子中の原子の数 0.97g/cm°× (4.3× 10)°cm° 2 原子1個の質量= 原子量は原子を1 mol(アボガドロ定数の個数)集めた質量(モル質量)に相当するから, モ ル質量から単位をとった値に等しい。 モル質量=原子1個の質量× アボガドロ定数 0.97 g/cm°× (4.3× 10)°cm° 2 × 6,02 × 10/mol= 23g/mol したがって,原子量は23である。 (4) 23 (3) 0.19 nm 解答(1) 体心立方格子 (2) 2個 lm ーl0-la」 イ