化学基礎の問題についての質問です。 （3）に「周期表の同じ族に属する原子」という言葉がありますが言葉の意味と、どのように求めたらいいのかがわかりません。 また、（4）の問題で、どこを見たら第2周期に属する原子を求めることができるのかわかりません。 （5）の2価の陽イオンもど... 続きを読む

4 次の(a)~(e)は、5種類の原子の電子配置を示している。 ここで,は原子核は電子を表 し, 原子核のまわりの同心円は電子殻を表す。 【思】 (4)2点 その他各1点 (a) 電子 (b) ・原子核 電子殻 (C) (d) (e) (1) (d)の原子の最外殻には、あと何個の電子を収容することができるか。 (2)(a)(d) の原子の価電子は,それぞれ何個か。 (3) 周期表の同じ族に属する原子が2組ある。 どれとどれか。 (a) ~ (e) の記号で答えよ。 (4) 周期表の第2周期に属する原子をすべて選び, 元素記号で答えよ。 (5) 二価の陽イオンになりやすい原子をすべて選び, 記号を答えよ。

答え合わせしたいので番号教えてください🙇‍♀️

化学 すべての設問にわたって, 解答に際して必要ならば次の各値を使いなさい。 原子量 H:1.0 C:12 N: 14 0:16 ファラデー定数 F = 9.65 × 10 C/mol 気体定数 R=8.31 × 10° Pa・L/(K・mol) = 8.31 J/(K・mol) log102 √2 =1.41, √3=1.73,√5=2.24 = 0.30, log103=0.48, log105=0.70, log107=0.85 次の問1~9に答えなさい。 〔解答番号 1 ~ 9 問1 同位体に関する記述として最も適切なものを,次の①~⑤のうちから一つ選び なさい。 1 ① すべての元素には複数の安定同位体があるので, その相対質量の加重平均を 元素の原子量としている。 ② 放射性同位体がβ崩壊すると,質量数が減少する。 (3 α粒子はヘリウムの原子核である。 ④ 放射性同位体の半減期は元素によらず一定である。 ⑤ X線は放射線ではない。 問2 元素の周期律に関する記述として最も適切なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選びなさい。 2 ①電子親和力が小さいほど, 陽イオンになりやすい。 ② 金属元素の中には、 非金属元素よりも電気陰性度が大きいものもある。 ③同一周期の元素では,原子番号が大きいほど電子親和力が大きい。 ④ 第一イオン化エネルギーが大きいほど, 陰イオンになりやすい。 第一イオン化エネルギーが大きいほど, 第二イオン化エネルギーも大きい。 -30-

答えに自信がないのですが答え合わせしませんか

【1】 周期律と周期表 図は、周期表の概略図(部分)で、 元素の性質をもとに領域 (a)~(i)に分けている。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I (a) 2 (c) 3 (b) ( (1) (h) (f) (d) (e) 4 5 (1) 同一族で原子番号が大きくなったときの元素性質の変化傾向として、 内容が正しいものを1つ選んで記号で答えなさい (但し貴ガスは除く)。 ア:原子半径が小さくなる イ:陽性が強くなる ウ:陰性が強くなる エ:最外殻電子の数が大きくなる (2)(e)の領域に含まれる元素群の説明として正しいものを2つ選び記号で答えなさい ア:総称して遷移元素と呼ばれる イ価電子の数は全て1である ウ: 隣接する元素の性質が比較的似る傾向がある エ: 金属元素と非金属元素を含む (3) 領域(b), (d) (h) および (i)の元素群はそれぞれ似た性質をもっており, 固有の名称がつけられている。 このうち (1) は 「貴ガス」 であるが, (d), (h)はそれぞれ総称して 何というか、各名称を答えなさい。 *但し (d)については (c) を含む場合がある (4) 次の特徴をもつ元素が含まれている領域はどこか。 表の (a)~(i)から適する領域を選んで(該当する領域が複数あれば全て) 記号で答えよ。 ① 価電子数が2の元素 「のみ」からなる領域 ②最も陰性の高い元素を含む領域 ③ 1個の陽イオンになりやすい非金属元素を含む領域 (5)周期表 元素に関して以下の説明が正しければ○, 誤っていれば×を解答欄に書きなさい。 下線部に留意せよ。 ① 一般に表中(b)に属する金属は、 軽く、融点が低いという特徴を持つ ② 銅など酸と反応する金属を総称して 「両性金属」 という ③ 典型元素は全て非金属元素である ④ 第2族第4周期に位置する元素は Mg である (6)周期表の第1~3周期に属する元素 (18番まで) について,次の(1),(2)にあてはまるものを,それぞれ元素記号で記しなさい。 (1) M殻に価電子を5個もつもの。 (2) 最外殻電子の数が4個であるもの(2つ)。 【2】 イオン結合・イオン結晶 (1)下のグラフは、 イオン化エネルギーが,原子番号とともに周期的に変わるようすを示している。 ① (ウ) (カ) に適する元素記号を入れよ。 ② 原子番号1~20の中で、 ① 最も陽イオンになりやすい元素 ②電子親和力が最も大きい元素はそれぞれどれか, 元素記号で答えよ。 ③ (イ)(エ) (カ)からなる元素群の総称を答えなさい。 イオン化エネルギー (ア) (オ) (イ) (エ) (カ) 1 5 10 15 20 原子番号 (2)02-, F-, Nat, Mg2+の大きさ(数値はイオン半径)を図に示す。 次の文中の( )に適当な語句, 元素記号, イオン式を入れよ。 同じ記号には同じ語句が入る 0 F No. Mg+ 0.1360.119 0116m 0086 am 02-, F-, Nat, Mg2+の各イオンは,貴ガス原子の元素記号で答えよ )と同じ電子配置になっている。これらのイオン半 径が図のように小さくなるのは、順番に (イ)殻の持つの正電荷の量が増え、(ウ)がより強く (イ)殻に引きつけられるようになるためである。 また、 同族元素のイ オンであるO2とS2では, 周期の番号が大きくなるほど、 より外側の(ウ)殻に(ウ)が配置されるようになるため, (エ 02- と S2 どちらかイオン式で答えよ) のイオン半径の方が大きい。 S2 では、貴ガス原子の (オ元素記号で答えよ) と同じ電子配置となっている。

・高一 化学基礎 1枚目が問題で2枚目が答えです 答えが言っていることがよく分かりません、どなたか解説お願いします🙇‍♀️

20 pu 貝星数が 2 原子半径と周期律 リチウムと同じアルカリ金属であるカリウムは,リチウムよ り水と激しく反応して爆発的に水素を発生する。 カリウムがリチウムより水と激 しく反応する理由を40字以内で示せ。 point 価電子が離れやすいと反応性は大きくなる。 (p.41, 43 ) AL期待 T- にする電子数は笠」 半分が思

(2)の遷移元素の解答がよく理解できません！ 「最外殻電子の数はほとんど変化しない」って どういうことなのでしょうか？ 教えてください…！

(2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で, 最外殻電子の数はどのように変化 するかをそれぞれ記せ。 21

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

ア〜サまで答えお願いします。 なるべく早めに回答お願いします。

⑩ 次の文の空欄に適する語句または数値を記せ。 現在の周期表は、ロシアの(ア)が発見した周期律に基づいて, 元素を (イ)の順に並べたものである。水素を除いた1族元素は(ウ)とよば れ、(エ)個の価電子をもつ。 たとえば, ナトリウムは(オ)殻に電 子をもっており,水と激しく反応する。 また, 17 族の元素は( )とよ ばれ、(キ)個の価電子をもち, (ク)価の(ケ) イオンになりやす い。 18族の元素は(コ)とよばれ,価電子は (サ)個である。

ほんとにやり方が分かりません教えてください😭🙏

金属 属元素, すべて (例) Na Na + 33 Ne 原子 化学式 同じ電子配 置の貴ガス Li O F Mg Li+ O²- FMg2 He Ne Ne Ne 電子配置はどの貴ガスと同じか。 例にならって答えよ。 Li O Mg F S 2+ S2- 下の各問いに答えよ。 CI S2-C- Ar Ar 5 S まとめ 12 まとめ CI [まとめ

（3）から（5）の答えと解説をよろしくお願いします🙏

15 20 ④ 電子配置と周期律 右表は, 周期表の第2,3周 期を示したものである。 次の各 問いに答えよ。 (1) (ア)~(ク)に適当な元素記号を 入れよ。 周期 2 族 SAT 1 2 Be 13 B 3 Na Mg (オ) AI 14 (イ) Si 15 M 16 O ⓒp.40~48 17 (エ) (キ) CI 18 Ne (2) ナトリウム原子Na の電子配置は (K2 L8 M1) と表される。 次の(a), (b) の電子配 置をこれにならって示せ。 (K2L6) (K2L8 M8) (a) 酸素原子の電子配置 (b) 塩素原子 C から生じる安定なイオンの電子配置 (3) 表中の原子のうち, イオン化エネルギーが最大の原子を元素記号で答えよ。 (4) 表中の第3周期の原子のうち, 陽性が最大の原子と陰性が最大の原子をそれぞれ 元素記号で答えよ。 (5) (オ)の原子から生じる安定なイオンのもつ電荷の種類 (+,-) と価数を答えよ。 ま た、そのイオンと電子配置が同じ貴ガスの原子の名称を答えよ。