中和点の目盛りを忘れてしまったのですが、モル濃度の測定結果と想定誤差は分かっていて、この結果で中和点の目盛りはわかりますか？できたら(１)と(2)も知りたいです

[事前準備 〕 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を示しなさい。 〔結果〕 A はじめの目盛り B 中和点の目盛り 滴定量 (A-B 1回目 29 2回目 平均 V= mL (1) 10倍希釈食用酢のモル濃度を求めよ。 元の食用酢のモル濃度を求めよ。 価数×酸のモル濃度(mol/L) ×体積(L)=価数×C (mol/L) × 体積 (L) (2) 元の食用酢 500ml に酢酸 CH3COOH は何g含まれているか。(CHCOOH=60) [考察] モル濃度の測定結果 45 % 測定誤差 -55 % 誤差が生じた原因を考察せよ。 T (ウ) (土)

エンタルピーの質問です ドリルのBの問題は酸素の後ろに（気）とかいてあるのに、263の（2）には書いてないのはなんでですか？

しょうもない質問です なんでXのあとに括弧がついてるんですか？ テストでカッコなしだとばつになりますか？

-)+ (液)の生成エンタルピー) ×2-(CHO (液)の生成エンタルピー ~726kJ=-394kJ-286kJ ×2-x x=-240kJ 生成エンタルピーと反応エンタルピー・・・ ■□ (1) C (黒鉛) +O2→CO2 AH=-394kJ H2+1/1202 O2 → H2O (液) AH=-286kJ → AH-107kJH 20 一は、その定 2 ()+4H2 3C (黒鉛) +4H2 C3H CHB+502 3CO2+4H2O (液) -2219 kJ/mol AH=x[kJ] なんでかっこ (1) 二酸化炭素 CO2, 水H2O (液), プロパン C3Hgの生成エン ピーがそれぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol,107kJ/molなので, ように表される。 +35 C (黒鉛) +O2 CO2 AH = -394kJ ...① H2+12 H2O (液) △H=-286kJ ･･･② 3C (黒鉛) +4H2 - →C3H8 kJ C3H8 △H=-107k ... ③ ある。 CHg が完全燃焼すると, CO2 とH2O が生成する。 CaHg+502 → 3CO2+4H2O (液) AH=x[k]]...④ - 軾式中のC3Hg は③式, CO2 は ①式, H2O (液) は②式にある。した って、 ① x3+②×4-③から, CoHe+502 → 3CO2+4H2O (液) AH-394kJ ×3-286kJ×4+107kJ -2219 kJ ①をエネルギー図に表すと, 図のように 詰められる。 エン 3C (黒鉛) ① ×3 204k

解き方は理解したのですがXの計算ができないのでやり方をしりたいです

(イ) メチルオレ (ウ) フェノールフタレイン (変色域のpH8.0 ~ 9.8 ) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。で も 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 もとの空気10L中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何mL か。 応後の上澄み液10ml を中和するのに, 1.0×10-mol/Lの塩酸が7.4mL必要であっ 100mLに0℃, 1.013×105 Pa の空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba (OH)2の物質量は次のようになる。 吸収した CO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から、残る 第1中和点 では, 生じた NaHCO3 が反 応する。 このとき,生じた NaHCO3 と はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 各反応式を書いて,量的関係 を調べる。 5.0×10-3 × 100 1000 -mol-x 反応後の水溶液100mL から10mL を用いたので, Ba (OH)2+CO2 BaCO3 + H2O この反応後に残っている Ba (OH)2 がHCI で中和され る。 Ba (OH)2 は2価, 2x (5.0×10-3x 100 mol-xx 1000 -x)x- 10 =1×1.0×10-×- 7.4 100 1000 HCIは1価である。 別解 水溶液中のCO2 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 88 解説 (1) これより, x=1.3×10-mol となり, CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので、 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は,Ba(OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 2×x+1×1.0×10-2× 74 100 1000 mol=2×5.0×10-3× mol 1000 したがって, x=1.3×10 - mol となる。 中 例題 動画 ロロ (c) 思考実験論述 152.中和滴定 次の実験 ① 実験 ① シュウ酸二水和物 スフラスコでシュウ酸木 純水に溶かして250mL 実験② ① シュウ酸 をホールピペットでと ットを用いて①の水酸 実験 ③ 食酢を正確に5 ルビーカーに入れた。 (1) 実験①のシュウ酸 (2)実験②で測定され (3)実験③で希釈す だし、食酢中の酸はす (4) ガラス器具を洗浄 では使用する溶液でも 例題 解説動画 性を示すものを選ぶ。 また, 中和で生じ

1と2の問題なんですけど、問題をどう読んだろこのイオン反応式を作れるのですか？ 詳しく解説お願いしたいです

濃度未知 の過酸化 水素水 145. H2O2の濃度ある濃度の過酸化水素水を器具(a)と器具(b)を用いて20.0倍に薄めたの ち,新しい器具(b)で 10.0mLをとり、硫酸を加えて酸性にしてから0.0200mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ, 9.12mLで反応が完結した。 この実験について,次の問い に答えよ。 (1) 過酸化水素の反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウムの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (3) 器具(a),(b)の名称を記せ。 (4) 滴定の終点はどのように判断するか。 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 例題26 ),(2) M + ) 第6章

(2)a+bが答えなのですが、 わたしはaだと思いました。 水素+酸素→水で、水素+酸素が出発点じゃないのでしょうか 教えてほしいです🙇‍♀️

なる。 基本例題31 反応のエネルギー変化 図は,水素と酸素から水が生成する反応について, エ ネルギーの変化を表したものである。 次の各問いに答 えよ。 (1) 図中のXで示される状態を何というか。 (2) 水が分解して水素と酸素になるときの活性化エ ネルギーを、図中のα, bを用いて表せ。 (3) 触媒を用いてこの反応を行うと, 反応の速さは ←エネルギー X ⇒ 問題 314 H2+ 02 2 b H2O 著しく大きくなった。 このとき、図中のα, bの値は, それぞれどのようになるか。 次の(ア)~(ウ)からそれぞれ選べ。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 考え方 (1) エネルギーの高い、不安定な状態で, 遷移状態という。 (2)出発物質と X点とのエネルギー差 が活性化エネルギーである。 (3) αは水を生じる反応の活性化エネ ルギー, は反応エンタルピーである。 178 ● 解答 (1) 遷移状態 (2)H2O の状態とX点とのエネルギー差になる。 a+b (3)触媒を用いると,反応は活性化エネルギーの 小さい別の経路を通って進行するが, 反応エンタ ルピーは変わらない。 a-(5), 6-(1)

(２)全然分からないです！助けてください😢 なぜ、90.00/sになるんですか？このような式になぜなるのか分からないです。 単分子膜を形成するって、分子が水面を覆うように並んでいるですよね？ だったら、s/90.00じゃないんですか？ もう分からないです。本当に助けてください

ステアリン酸C18H36O2 (分子量284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と,溶液は水面に広がる。溶媒を揮発させると,右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 空気 0000000 ―疎水基 親水基 水 ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 (1 操作 1 濃度 1.500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液 50.00mL を調製した。 操作2 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm² であった。 1 操作1に必要なステアリン酸は何mg か。また,この溶液を調製するためには、下に 記のうちどの器具が必要不可欠か, 1つ選び記号で答えよ。 また、 その調製法につい 上記の溶液 [mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発さぜて単分子膜を 作った。 Gro が来た玉っして人 て簡潔に説明せよ。 ただし, どの器具も容量は50mLである。

1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120