(1)から(21)まで合っているかどうか教えてほしいです！ あと間違ってるところが合ったら正しい答えも知りたいです。

イオン結晶･･･陽イオンと陰イオンの静電気的な引力 (クーロン力)による結合。 イオン結合でできた結晶をイオン結晶という。 ・組成式・ イオンからなる物質は陽イオンの正電荷と陰イオンの負電荷の総和がが ゼロ(電気的に中性) となるように一定の比で結びついている。 陽イオンと陰イオンの嘉数によって決まる。 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式は陽イオン ・ 陰イオンの順に書く。 読むときは陰イオン・陽イオンの順 イオンからなる次の物質の陽イオンと陰イオンの数の比と組成式を書きなさい。 1 Na: C=1:1 NaCl (1) NaOH= (il (2)K+CI= {1 NaOH KCl (3) K+: Br= (l KBr (4) AgNO3= (= | (5) NH4+ Cr= (:| (6) Nat: HCO3= | | AgNO3 NH4Cl NaHCO3. (11) Mg2+ Cг= 2:1 (12) Ca 2+ : Cг= 2=1 (13) Cu2+ : OH¯ = 21 (14) Ca²+: HCO3¯=2=1 (15) K+ : SO4²¯ = (:2 (16) Na+ : CO²= (=2 (17) NH4+ SO2 = 1=2 (7) Ca2+ 02= |=| (18) Fe³+ : CI= 3=1 CaO (8) Ca2+ SO2 = (=\ (19) A1³+ : OH¯= 3=1 CaSO4 (9) Fe2+ SO2 = (= ( FeSO4 (10) Al3+ PO4 = (:( Al PO (20) A13+ SO4² = 32 (21) Ca2+ PO4 = 2:3 Mg Cla CaCl Cu(OH)2 Ca (HCO3)2 K2S04 NA2CO3 (NH4)2SO4 FeCl3 ALOH Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2

1番上の公式の右辺はクーロン力なんですが、 電荷が−eの時でも正になるのはなんでですか? −だったら向心力が働いてるからよくない？？って思っちゃって、、教えてくださいお願いします！

●水素原子 電子の粒子性 m 電子の波動性 (量子条件) r - kee 22 2πr=n. (ボーア半径) h rn=aon2 (n=1,2,3, mv h² do= 42km2 エネルギー: E=/12m+(-eki - mv² ) = — he² E = -b ke2 En E r 2r 光の放出 吸収 : hv=En-En 1 1 =R 12 電子の質量me=9.1×10-31kg 入 リュードベリ定数 Ral D- ①電子の軌道半径はとびとびの値となる。 ②エネルギーもとびとびの値となる。 ③光子のエネルギーは、軌道のエネルギー準位の差で E: 基底状態(エネルギー最低), n≧2 励起状態 ・放出する光は吸収もできる。 ● 原子 質量数

分子間力と静電気力、クーロン力の違いはなんですか？ 化学基礎です

この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

1-20番までの元素記号は、Mg→原子番号12など 瞬時にわかるぐらい覚えていていますか？ 私は毎回、20個書き出しているのですが、覚えたほうがいいですか？

この問題についてで、私はKBrの方がNaClよりも分子量が大きく分子間力が強くなるので融点は高くなると思ったのですが、解答と異なっていました。なぜか教えてほしいです。分子量よりイオン半径の方が影響が強いからですか？回答よろしくお願いします。

記述 (4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaCl型である。 KBr の融点が NaCl の融点 (801°C) よりも高いか低いかを予想し, 理由とともに説 明せよ。

（6）で、私は答えがNaFだと思いました。 実際は、答えはMgOでした。 【私の考え】 OとFを比べた時にFの方が電気陰性度が大きい。 MgとNaを比べたときは、Naのほうが陽イオンになりやすい。 この2つから、NaFの方が沸点が高いと思いました。

(6) MgO と NaFの結晶のうち, 融点が高いのはどちらか。 また, そう考えられる理 由を説明せよ。

原子半径の同族の場合は、『原子核から最外殻までの距離は、原子番号が大きくなるほど大きくなる』だとおもうのですが、私は、最外殻までの距離がどんどん遠くなるから、同一周期の時や、イオン半径の時のように引きつける力が強くなって原子半径は小さくなると思いました。 なぜ、『原子核か... 続きを読む

* 原子半径 原子を球形と考えたときの半径を原子半径といいます。 典型元素(貴ガスを 除く)の原子半径を,①同族元素と ②同一周期 (同じ周期)について考えます。 ① 同族元素について 1族元素である Li, Na, K の電子配置を例にとると,それぞれ K:K(2)L(8)M(8)N(1) Li:K(2)L(1), Na:K(2)L(8)M (1) となり,原子核から最外殻までの距離は,原子番号が大きくなるほど大きく なります。 原子半径 ② 同一周期について 周期表で下にいく M 第3周期の Naから17CIを例にとると, 原子番号が大きくなると陽子の数 が増えていくので,原子核の正電荷が大きくなって, 最外殻電子が原子核に 強く引かれ,原子半径が小さくなります。 20

(3)は、解答ではイオン結晶はクーロン力、分子結晶はファンデルワールス力や水素結合、みたいに力で考えてるけど、 共有結合の結晶＞イオン結晶・金属結晶＞分子結晶 の大小関係から、すぐにイオン結晶である塩化ナトリウムだと答えを出してもいいんですか？🙇🏻‍♀️‪‪

19. 融点 沸点の高低 次の(1)~(4)について、融点または沸点の高い方の物質の化学式を答えよ。 (1) 共有結合の結晶である二酸化ケイ素と金属結晶である銀の融点 のもと」 (2)ともに17族元素の単体である塩素とヨウ素の沸点 × (3) イオン結晶である塩化ナトリウムと分子結晶であるリン酸の融点

ファンデルワールス力とクーロン力の違いを教えてください