入試攻略
への必須問題
とする。
次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-' (mol/L)2
中
(1) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度 α=1とする)
(2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度 α=1 とする)
(3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度α=0.01 とする)
解説 (1) 完全電離
HG → H+ + CI]
9.1
0.1 0.1 [mol/L]
[H+]=0.1=10[mol/L]
なので,
pH=1
(2)完全電離
NaOH
9.1
• Na + + OH¯
0.1
0.1 [mol/L)
[OH-] =0.1=10' [mol/L]
Kw 1× 10-14
なので,
[H+]=[OH]
となり,
10-1
=10-
―18
ニ
pH=13/
CH3COOH
電離量 0.1×0.01
CH3COO + H+ [mol/L]
(3)
電離前
0.1
0
0
+0.1×0.01
+0.1×0.01
M
MM
(a)
電離後
0.099
0.001
[H+]=0.001=10-3 [mol/L]
なので,
pH=3
0.001
答え
(1) 1 (2) 13 (3) 3
なぜしろは
電
あめない
ar
の