なぜ赤でマークした所の計算が必要なのか教えて下さい！！なぜただ単に濃度じゃダメなのですか？

9:30 ¥86.沈殿が生じる濃度①4分 ある温度の AgCl 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において 1.0×10mol/Lの AgNO。 水溶液 25 mL に, ある濃度の NaCI 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaCI 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ①8.1×10-5 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④5.1×104 [2022 追試]

化学、溶解度積の問題について質問です🙇‍♀️ この問題の解き方を教えてほしいです！ 自分で考えてみたのですが答えにどのように繋げれば良いか分からずこまってます(>_<) 赤文字が答えです🙌🙌

(3) クロム酸バリウム BaCrO4は水にわずかに溶解して, 溶解平衡に達する。 0.050 [mol/L] の K2CrO4 水溶液 1.0 [L] に対する BaCrO4水溶液の溶解度 [mol/L] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, BaCrO4 の溶解度積 Kspを1.2×10-10 [mol2/L2] とし, K2CrO4は水溶液中ですべて電離している。 南平 2+ 12- BaCrO 4 = Ba²+ + Cro₂² Kyp = [Ba] [Cro₁] = (12×10 10 K₂ CrO 4 0.050 -0.050 O 2- 2K+ + Croq² 0 to.10 D.10 0.050 0.056 Kie = [K²1²I Gro₂ ] = (0.10 ml) 2 (0.05) 3 5.0 × 10 + (mol/2) ³ Euph A. 2.4× 109 mal/

わかる方、教えて欲しいです KCl、K2CrO4がどちらも2.0mmol/Lの濃度で溶けている水溶液を100mLとり、2μmol/LAgNO3水溶液100mLを撹拌しながら加えたところ、沈殿が生じた。この沈殿の主成分とその理由を答えよ。ただし、AgCl、Ag2CrO4の溶... 続きを読む

システム英単語についてです。 （〜を）…するや、（〜と）…する　というのは、自動詞他動詞どちらの用法もあるという解釈でいいのでしょうか？

dis [disapóint] C 116 expand [ikspænd] 117 preserve [prizó:rv] 118 V disappointed ◇disappóinting 形 〈人が 形(人を ◆ disappóintment 名失望 (~を) 拡大する, 増大する: ◇ expánsion 名 拡大, ~を保護する, 保存する ~を ◆ preservátion 名 保護,

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。

本日テストなのに全く分かりません💧 どなたか回答を教えてください。

沈殿の生成 次の問いに答えよ。 2.0×10mol/L の Ag + を含む水溶液と 同体積の 2.0×10mol/LのCIを含む水溶液とを混合した。 AgClの沈殿は生じるか。 ただし, AgClの溶解度積 Ksp=2.0×10-10mol/L2 とする。 解 Ag+の水溶液と CI の水溶液は同体積なので、混合すると体積は2倍になる。 よって, 混合した瞬間の それぞれの濃度は、もとの濃度の 1/12/3になる。 [Ag+] =1.0×10mol/L [Cl-]=1.0×10 - mol/L したがって, イオン積は [Ag+][Cl-]=(1.0×10^'mol/L)×(1.0×10mol/L) =1.0×10-mol/L'>Ksp(=2.0×10-10mol/L2 ) よって, イオン積が溶解度積K より大きいので、沈殿は生じる。 (1) 2.0×10mol/LのCa²+ を含む水溶液と同体積の 3.0×10mol/LのCO²を含む水溶液とを混合し た。 CaCO3の沈殿は生じるか。 ただし, CaCO3 の溶解度積 Ks = 6.7×10mol/L2 とする。 (2) Mg²+ を 1.0×10~2mol/L 含む水溶液から MgCO が沈殿を生じるのは, [CO3²-] が何mol/Lより多くな ったときか。 ただし, MgCO3 の溶解度積 Ksp=1.0×10mol/L とする。 _mol/L 3)1.0×10mol/L の Cu²+ を含む水溶液にH2Sを通じた。 Cus の沈殿が生じはじめるときの水溶液中の [S2-] を求めよ。 ただし, CuS の溶解度積 Ksp = 6.5×10~30mol/L2 とする｡ mol/L ■ AgCl と Ag2CrO4 の溶解度積は, それぞれ 1.8×10-10mol/L', 3.6×10-12 mol/L3 である。いま、CI- と CrO² を 1.0×10mol/Lずつ含む混合水溶液がある。 これに Ag+を含む水溶液を滴下した(ただし、 滴下による体積の変化は無視できるものとする)。 ① AgClの沈殿が生じはじめるときの [Ag+] を求めよ。 ② Ag2CrO4 の沈殿が生じはじめるときの [Ag+]を求めよ。 3.6=1.9 とする｡ ③ ①,②より, AgCl と Ag2CrO4 のどちらが先に沈殿するか。 mol/L _mol/L のほうが先に沈殿する

線を引いたところの求め方を解説お願いします🙇🏻‍♀️

第5問 (選択問題) (配点20) 二つの円 Ci, C2の中心をそれぞれ 01, 0gとし, 半径をそれぞれ 2,5とする。 円 C は C2 に内接しており、 接点をAとする。 また, 円C上に点Pを ∠AOP=120°となるようにとり、直線AP と円 C2 との交点のうち, 点Aでな い方を Q とする。 C2 0人 (1) は C2 に内接するから,0102 CE FARKS また, ∠01 AP=イウ°である。 さらに, AP AQ= I : オ P 5 7615 ア である。 OF (2) 30 \1200 C1 である。 A (数学Ⅰ・数学A 第5問は次ページに続く。) 以下,C2上に点 R, S, T を次のようにとる 直線QO2 と円 C2との交点のうち、点Qでない方をR 直RO と円 C との交点のうち, 点Rでない方をS 直線 SP と円 C との交点のうち、点Sでない方をT (2) AP= カ であり, SP×PT=クケである。 また,円 C2の弧ARに対する円周角に注目すると, 4点A, 01, P, S は 同一円周上にあることがわかる。 このことから、円C2の点Qを含まない弧 AT に対する中心角∠AOTに ついて ついて ス であることがわかる。 さらに,円 C2の点Qを含まない弧 AS に対する中心角∠AOSの大きさに スであるから、点O2は ∠AOT = コサシ キ の解答群 ∠AOS < 60° セ の解答群 tz ∠AOS = 60° 直線 ST 上にある ① 直線 ST に関して, 点Qと同じ側にある ② 直線 ST に関して, 点Rと同じ側にある ② ∠AOS>60° (数学Ⅰ・数学A 第5問は次ページに続く

イオンの0.1%ではなく、 もともとの［Al3+］とKw=［H+］［OH-］とKsp=［Al3+］［OH-］^3から求めたpHはちょうど沈殿を形成し始めた時のpHということでしょうか？

化学 問3 アルミニウムイオン Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える ■と, 水酸化アルミニウム AI (OH)3 の沈殿が生じるが,過剰に水酸化ナトリウ ム水溶液を加えた場合, 沈殿はテトラヒドロキシドアルミン酸イオン [Al(OH)4] になって溶ける。 1.0×102mol/L の Al3+ を含む水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え, は, pHによって図2のように変化した。 次の溶解度積および平衡定数を用い pHを大きくしていった。 このとき, Al3+, Al(OH)3, [Al(OH)4]¯の存在比率 て,後の問い(a・b)に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液を加えるこ とによる水溶液の体積変化は無視する。また, 水のイオン積をKw=1.0x 10-14 (mol/L)2 とする。 存在比率 AI (OH)3 (固) Al3+ + 3OH¯ 溶解度積 Al3+ + 40H 0.8 【 0.6 率 0.4 0.2 0 Ksp=[Al3+][OH-]=1.0×10-32 (mol/L)* 平衡定数K=- A1³+ [Al(OH)4]¯ [Al(OH)4] [Al3+] [OH-] 4 ア -=1.0×1033 (mol/L)-4 Al(OH)3 pH 図2 pH と各化学種の存在比率 [Al(OH)4] イ

モール法について質問です。塩化銀の方がクロム酸銀より先に沈澱になるのはなぜですか？ クロム酸銀沈澱と同時進行で塩化銀沈澱ができる場合や、塩化銀より先にクロム酸銀沈澱ができる場合はないんですか？？

溶解度積の問題です。(4)が分かりません。答えは4.4なのですが、解法を教えて貰えませんか？

2022 11月演習⑦ H2Sは二価の弱酸であり, 水溶液中では①二段階で電離する。 一段目の電離定数Kは, 1.0×10-mol/L, 二段目の電離定数K2は, 1.0×10-14mol/L である。 また, 一段目と二段目 chox/0-21 を合わせた反応の電離定数Kは、K=(A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液にH2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで,水溶液 の水素イオン濃度[H+] が 1.0mol/L であれば, 硫化物イオン濃度[S2-] は (B) mol/Lと求 110×10-22 まる。 銅(II) イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/L であれば、 沈殿を生じな いと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S2-]=[Zn²+] [S2-]=(C_2²) (mol/L)2 と求まる。 硫化 銅(II)CuS の溶解度積は6.5×10-30 (mol/L) 2 であるため, CuSの沈殿は 2 (生じる ･ 生じない)。 また,硫化亜鉛ZnSの溶解度積は2.2×10-18(mol/L) ²であるため, ZnSの沈殿は生じる 生じない)。 10X10 (1) 下線部①の二段階の電離反応を、一段目と二段目に分けて記せ。 (2) (A)~(C)にあてはまる数値を有効数字2桁で記せ。 (3) 下線部②と③の括弧内の語句から, 適切なものを選べ。 [17 岡山大〕 7 (4) マンガン(II) イオン Mn2+ を 0.010mol/L 含む水溶液に H2Sを通じて H2S の濃度を 0.10mol/L とした。 硫化マンガン (II) MnSが沈殿しはじめるときのpHを小数第1位ま で求めよ。 MnS の溶解度積は 6.0×10-16 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48 とする。 (5) 硫化水素の全濃度[H2S] + [HS-]+[S2-] をαとしたとき, 水溶液中の硫化物イオン濃度 [S2-] を, [H+], α, K1, K2 を用いて表せ。 〔千葉大〕