ここの（2）がわかりません。 自分はオだと思ったのですが、なぜアですか。 解説お願いします。

には と さない 塩基 思考力問題 にTry 2|チミジンの取り込みと細胞周期 タマネギの根端を用いて行った実験についての次の文を読み、 以下の問いに答えよ。 【実験】 チミジンはチミンと糖が結合した物質である。 放射性物質で標識したチミジン (3Hチミジン)の水溶液にタマネギを浸すと, 3Hチミジンが複製中のDNAに取り込ま れるので,細胞を標識することができる。 タマネギの種子を多数発根させ、その根を3Hチミジンの水溶液に短時間浸した。そ の後、水でよく洗浄し 3Hチミジンを根の表面から完全に洗い流して, 成長を続けさせ た。水洗直後から一定時間ごとに数本の根をそれぞれ切り取って固定した後,プレパ ラートを作成して観察し, 標本中の放射性物質の検出も行った。 水洗して3時間後か ら標識されたM期の細胞が観察されるようになり すべてのM期の細胞が標識された のは水洗から5時間後であった。 水洗から10時間後になると標識された M期の細胞 が減り始めた。 概要をつかむ (1)へのStep かる (1) 実験の結果から求めると,この実験に用いたタマネギの根の細胞の細胞周期におけ る. 次の①~③の時期の長さはそれぞれ何時間になるか。 整数で記せ。 の では を書 大改) M期 ②S期 ③ G2 期 (2) 水洗後5時間から10時間の間は,観察される M期の細胞のすべてが3Hチミジンで 標識されていた。 この時間帯に観察された分裂中期の各染色体は, 3H チミジンでどの ように標識されているか。 次の染色体の模式図ア~キから, 最も適するものを1つ選 び,記号を書け。 ただし, 3Hチミジンで標識された DNAは,図中の ■の部分に含 まれるものとする。 ア (2)へのStep I オ カ キ 2-2 (18 北里大改) つく 思考サポート 解答に迷ったら,これをヒントに順序立てて考えていこう! 概要をつかむ 大 . 13Hチミジンは [a G1・S・G2・M] 期にDNAに取り込まれる。 細胞 すべて同じ・いろいろな] 細胞周期の 実験で用いた細胞は[b GE この 内 含 (1)へのStep 大 含る 改) ステージにある。 3時間後に標識された M期の細胞が観察され始めたことから、 何がわかるか。 標識 された細胞 ◆標識時にS期の [C始まり中ごろ終わり] だった細胞がM期に入った。 ・5時間後にすべてのM期の細胞が標識されたことから, 何がわかるか。 標識時にS期の[d始まり中ごろ終わり]だった細胞がM期の終わりに入った。 10時間後に標識されたM期の細胞が減り始めたことから, 何がわかるか。 標識時に [e G・S・G2・M] 期の終わりだった細胞がM期に入った。 (2)へのStep 標識された細胞では, 3H チミジンによってどのようにDNAが標識されるか。 →複製されてできた2つのDNAの片方のみ・両方] が標識される。

⑷の問題の解説はなぜ反応後、酸素がなくなる前提なんですか?

基本題 15 化学反応の量的な関係 -80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 ③マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz (2)Mg 4.8g は ← 2 MgO 4.8 g 24g/mol =0.20 mol。化学反応式の係数より Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので、 0.20molx/12/30 1/12=0.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g 32g/mol -0.075mol。 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 [ (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0 (mol) 0.15(mol) Mg が 0.05mol余る。 +0.15(mol)

数Ⅱの問題です。 (ii)のx²-4x+5(チ、ツ)の求め方がわかりません。それ以降はわかるので、そこの解き方を教えていただきたいです。解説がないのですみません。

ない 式ろ 数学Ⅱ いろいろな式 2** 先生から次のような問題が出された。 問題 <目標解答時間:15分) a. bを実数とする。 3次方程式+ar+hx-10=0 ① が虚数 2+iを解にもつとき、 α.bの値と実数解を求めよ。 (1) 太郎さんと花子さんはこの問題の解き方について話している。 太郎: 与えられた解を ① に代入すればいいんじゃないかな。 花子:それでもいいと思うけど、①は実数係数の3次方程式だから共役な複素 数2-iを解にもつことも使えそうだね。 (2+i)=8+12+6jt+i3 (i) 花子さんの求め方について考えてみよう。 ①は実数係数の3次方程式であるから, 2+iを解にもつとき、2iも解にも つ。 これより、①の左辺は x+(219) 2-4x+5x+ax²+bx-10 d-4²+5x (a+x+(-5)x-10 (-40-16)x+(5a+20) チ r+ を因数にもつ。 +ar'+bx-10 をェー チ x+ ツ で割ると、余りは 30 テ a+b+トナ エー = a+ 77 となる。 ①の左辺はー チ x+ ツ で割り切れることから =シス 6 セソ であり,①の左辺を因数分解して であ となるから, 実数解はx= トナミ (ポーチエナツ)(エータ =0 タ である。 (2+=+4+税 12i-i+2 (i) 太郎さんの求め方について考えてみよう。 11242 2 (2+1)= アイ 程式 ①に2+i を代入して整理すると (2+i=ウ + エオであるから, 3次方 4 at +1 ケ/ a+b+ コサ i=0 となる。 a, b は実数であるから (2)先生は3次方程式の解と係数の関係を使って求める解法を説明した。 ①は実数係数の3次方程式であるから, 2+iを解にもつとき. 2-iも解にもつ。 実数解をとおくと, 解と係数の関係より (2+i)+(2-i)+p=ノ (2+i)(2-i)+(2+ip+(2-ip= (2+i)(2-i)p=t =シス b=セン が成り立つ。 これより であり,これを①に代入して方程式 ① を解くと, 実数解はx= タである。 α= シス b=ty 実数解 = タ (次ページに続く。) である。 x+ax+bx-10:0 2+112+a(3+42)+(2+2)-10=0 24112+3+4+20h+il-10=0 (30+2b-8) +14a+b+11)i 33-6x+130-10:0 2 13 3a+b=8 a+b=222 L-80-22=2 -5a -10 =30 a=-6 -18+2=8 21:26 -8 (6 b=1 211 -6 , ~ の解答群 b ④ 10 a -a -9- ⑤ -10

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

っこの問題についてなんですが、僕は2モルが1molになってるから普通に50%やんって思ったら、回答ではもう一手間計算してました。これって必要ですか？必要ならなぜ必要か知りたいです。優しい方御教授願います！

問7 酢酸エチルは, 濃硫酸を触媒として酢酸とエタノールから合成できる。 [H2SO4] CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 (分子量60) エタノール (分子量46) 酢酸エチル (分子量88) 88 反応式から、酢酸エチル =1.0mol が得られたので, 酢酸 1.0 mol が酢酸エチルに変化し 88 たとわかる。 よって、酢酸の 1.0 × 60 x 100=50〔%] 2.0 × 60 が酢酸エチルに変化した。 これいる? (答) 33

(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

(3)の解説の水色部分の意味が分かりません。式の意味を教えてください。

気体の体積 96 反応の量的関係ある質量のアルミニウムに濃 度未知の希塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と発 生した気体の標準状態での体積を調べたところ、次のグ ラフが得られた。 X(1) このときの変化を化学反応式で書け。 X (2) 実験に用いたアルミニウムは何gか。 (3)この実験に用いた希塩酸のモル濃度を求めよ。 672 [mL] 80.0 希塩酸の体積 [m]

解説の水色部分が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

, Cu 95 9.0mL 1:5の 配列し 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。 木: CHUS HE 炭素と水素のみ 化合物が完全燃 水 9.0mg 中の水素の質量は, Cl HNS- ときに生成するの 2H 22.0 と二酸化炭素のみ 9.0mg H₂O -= 9.0mg× =1.0mg 18 よって, もとの化合物中の炭素は, 4.8×10-3 g =4.0×10 mol 0.02012 g/mol 1. SO10.-10.0x H よって, その体積は, に含まれ 出の 22.4L/mol×4.0×10 mol=8.96×10-L ≒9.0mL Y:2=0.1:8:25-M H ×10-3 JOS-(1)x + ((J) xε — ]) c) + ((x-10 S05.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-3g 生し 炭素原子1mol から二酸化炭素1molが生じるから, 生じる二酸化炭素は 3 M GU 233THA

解説の赤線部分がなぜこうなるか 教えてください。

84 2.5 L 2CO+O2 2CO2 100g× 気体1molの体積は,気体の種類によらず同じであるから,丸暗 気体の体積の比=物質量の比=係数の比となる。 001 与えられた COO2 の体積の比=物質量の比は1:2で,反応式で表さ れる物質量の比 2:1 と比較すると 02 が過剰である。反応に関係する CO, O2, CO 2 の体積の比は, 2:1:2であるから, CO1.0L は O20.50L と反応して CO21.0L を生じる。したがって, O2 は 2.0L-0.50L=1.5L 余ることになる。よって,反応後の気体の体積は 1.0L+1.5L=2.5L に なる。 さすら 0.E 2CO+O2 → 1.0 2.0 -0.50 0 1.5 反応前) (変化量) -1.0 (反応後) 2CO,08=00gx (L)M +1.0 (L) 1.0 (L) 001X 左

aの問題で解説に窒素の体積は混合気体の体積と等しくなると書いてあるのですがなぜですか？

☆☆☆ 49 混合気体 3分 0.32g のメタン、0.20gのアルゴン、0.28gの窒素からなる混合気体がある。こ の混合気体の 500K における窒素の分圧は1.0×10 Paである。この混合気体に関する次の問い(a. b)に答えよ。ただし、気体はすべて理想気体とみなし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(K・mol)とす る。 a ④ 1.4 500Kにおける混合気体の体積 [L]として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.14 ②.③ 1.0 ⑤ 4.1 b500Kにおける混合気体の全圧〔Pa〕として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 2.0×105 ④ 3.5 × 105 ②2.5×105 ③ 3.0×105 ⑤ 4.0×105 (04 センター追試) 5