気体の体積 96 反応の量的関係ある質量のアルミニウムに濃 度未知の希塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と発 生した気体の標準状態での体積を調べたところ、次のグ ラフが得られた。 X(1) このときの変化を化学反応式で書け。 X (2) 実験に用いたアルミニウムは何gか。 (3)この実験に用いた希塩酸のモル濃度を求めよ。 672 [mL] 80.0 希塩酸の体積 [m]

Mom 02 \fom 0.8 Tom 2.1.02 tithe 001 HOTOS 炭素原 4.8×10-g=4.0×10mol 12g/mol よって、その体積は, 22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL 96 (1) 2A1 + 6HC1 (2) 0.540 g (3) 0.750mol/L 3Hz + 2AIC13 (2)発生した気体は水素 H2 であり,その物質量は, 672 mL 22400mL/mol = 0.0300mol Jm2$t そろえる (1)の反応式の係数に注目すると, 過不足なく反応するアルミニウム 2 の物質量は, 0.0300molx- -=0.0200mo100.01.0 3 HM 1L/mol=10 1mL/mol== alx 95 よって、 その質量は, TOH 0.0200mol×27.0g/mol=0.540g 1.08M on (3) 過不足なく反応した希塩酸中の塩化水素は,反応式の係数に注目す ると,

38 第4章物質量と化学反応式 0.0300molx=0.0600mol 170.6g S-D このときの希塩酸の体積が80.0mL(=0.0800L) であるので,希塩 酸のモル濃度は, 0.0600 mol H =0.750mol/L 0.0800 L