解いてくださいお願いします

浜松医科大学入試対策講座 演習問題 2 No. 2 (裏) 生物の細胞内では、さまざまな化合物の緩衝作用により,pHが中性付近に保たれている。リン酸二水素塩とリン酸 水素塩の組み合わせもその一例である。以下では、これらのリン酸塩の25℃における電離平衡と緩衝作用について 考えよう。リン酸は水中で次のように3段階で電離する。 HsPOH+ + H2PO4 (1) H2PO4H+ + HPO HPO H+ + PO (3) (2) Ki = 7.5×10mol/L K = 6.2×10mol/L K's = 2.1×10-13mol/L K. K, K はそれぞれ (1) (2) (3) 式の平衡定数である。 また、水のイオン積を K(=1.0×10-14mol/L2 ) とする。 はじめに, 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液の平衡について考える。 この塩は水中で完全に電離する。 生じたH2P O イオンに関しては, (2) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 .(4) H2PO4 + H2O H3PO4 + OH- この平衡において、水のモル濃度 [H2O][mol/L]は一定とみなせるため, (4) 式の平衡定数 Ka は H2PO4 HsPO4, OH-のモル濃度を用いて、 [H3PO4] [OH-1 K₁ = A [H2PO4] と表される。」との値の比較から、この水溶液はウ性を示すことがわかる。 次に, 0.10mol/LのNa2HPO 水溶液の平衡について考える。 この塩も水中で完全に電離する。 ここで生じたHP 042 イオンに関しても、 (3) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 HPO42 + H2O HPO + OH- (5)式の平衡定数は, K5 = [H2PO4][OH-] [HPO2] B と表される。面との値の比較から,この水溶液はエ性を示すことがわかる。 (5) さらに、この NaHPO4 水溶液の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を表す式を導いてみよう。 そのために, (2) 式と(3)式 を組み合わせた次の平衡を考える。 2HPO H2PO4 + PO」-. ・(6) (6)式の平衡定数は,次式で表される。 [H2PO4][PO4] K6 = C [HPO42-J2 リン酸一水素塩の濃度が0.10mol/Lの場合, (3) (5) (6) 式のうち, (6) 式の平衡が最も大きく右方向に偏る。 また, (3) 式と (5) 式の平衡定数を比較すると,前段の考察からオ式の平衡定数の方が十分に大きいため、もう一方の 式の平衡は無視できる。 したがって, [H+] を求めるためには,オ式と(6)式の2つの平衡を考慮すればよい。 オ式と(6)式の平衡反応によって消費される HPO4 イオンの濃度を、 それぞれ [mol/L] と [mol/L] とおくと、 HPOPOの各イオンのモル濃度は次のように表される。 H2PO4 [H2PO4] = I [HPO42] = 0.10-x-y [PO-] = II ここでオ式と (6) 式の平衡定数は非常に小さいので, 0.10-x-y≒0.10 と近似できる。 よって, x, y, 平衡 定数を含む2つの関係式から,[H+] [mol/L] は, [H+] = K2Ks+ D と導かれる。 問4 問5 問6 ウオにあてはまる語句または数字を記入せよ。 I II にあてはまる数式を, x, y を用いて記せ。 A~Dにあてはまる数式を K, K, K, Kw を用いて記せ。 7 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液10mL と 0.10mol/LのNa2HPO4 水溶液10mL を混合して緩衝液を調製した。 この緩衝液に関して、次の(i), (ii)の問に答えよ。 ただし、この緩衝液については、(2)式の電離平衡のみを考慮す ればよい。 数値は有効数字2けたで答えよ。 (i) この緩衝液の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 この緩衝液に 0.10mol/Lの塩酸をpHが7.0になるまで加えた。加えた塩酸の体積 [mL] を求めよ。 また、この 値を用いて、塩酸の添加による水素イオン濃度の増加量 (AD [H+]) と塩化物イオン濃度の増加量(4[CI-I)の比 A[H+1 A[CI-] を求めよ。 計算過程も含めて、解答欄の枠内で記せ。

(１)のイに当てはまるのが酸性なのですが酸性になるのはなぜですか？教えて欲しいです

知識 248. コロイド溶液 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 こ 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を沸騰水中に入れると, 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液を生じる。 の溶液をセロハン袋に入れ, 蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ す。 操作後のコロイド溶液の一部をとり, 少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 る。この操作を(ア)という。このとき, セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 が生じる。 この現象を(ウ)といい,水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドはエ) コロイドと いえる。水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけ ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ② Na2SO4 純水 糸 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 県 ① NaCl ③ Ca (NO3)2 142 ④ CaCl2

3番の問題で解説に塩化ナトリウムの質量モル濃度を2倍したものを用いると書いてあるのですがそれはなぜですか？教えてください！

らか。 第Ⅲ章 物質の状態 03- 思考 241. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 『

電解質、非電解質に電流を流す実験のレポートなのですが、赤線のところの答え教えて頂けますか？多分私の結果が間違っていて先生が線引いていると思うので！

電流の値 a 結果 溶液 ①食塩 2 砂糖水 豆電球ののきわ 豆電球はついた。 豆電球のかなかった× 210~A OmA ③エタノール 豆電球はつかなかった。x 190mA ⑨ 塩酸 豆電球はついたとくる 330mA 電極付状の変化 泡のようなものが発生した。 変化なし。 少しだけ泡のようなものが発生した。 泡のようなものが発生した。

(2)の解説が分かりません。青マーカーの部分です。 なぜ15.2/2になるのでしょうか。÷2をする意味が分かりません。

247浸透圧 断面積 2.00cm²のU字管の底を半透膜で仕切 Bの側に100mLの水を入れ,Aの側には,ある化合物(非 電解質の物質) 0.298g を含む溶液100mL を入れて, 27℃, 大 15.2cm 気圧下で放置した。 十分な時間が経過すると, A側とB側の液 面の高さの差が, 15.2cm になって止まった。 ただし, 大気圧 は 1.01 × 105 Pa, 気体定数は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 Pa・L/(K・mol)とする。A (1) ある化合物の溶液の密度を1.00g/cm² として,この溶液 の示す浸透圧を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 水銀柱 76.0cm の圧力を1.01 × 105 Pa, 水銀の密度は13.6g/cmとする。 (2) ある化合物の分子量を有効数字3桁で求めよ。 2 例題 55 B 半透膜 人 大きいほど夏 (三重大)

何言ってんのか全然分かりません。3番です、

✓ 120.〈弱酸の電離平衡〉 4.0 5.0 6.3 7.9 [20 駒澤大 〕 水に酸や塩基,塩などの電解質を溶解すると,アしてイを生じ、電解質のまま の化合物とのあいだでウが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときウは, CH3COOH CH3COO + エ ......(1) と表すことができる。 また, CH3COOH と CH3COO との割合をオといい,αで表 す。酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。 式 (1) 中の物質の濃度からキ Ka は, [CH3COO] [[] ]] Ka= [CH3COOH] と表される。 Ka は クが一定であれば一定の値をとる。 酢酸の Ka は 2.0×10 - mol/Lである。 一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na と CH3COO- に分かれる。生じた CH3COOがヶを起こし, 水溶液は塩基性を示す。 (1) ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。 (2)溶解した酢酸の初濃度を cmol/L として, αと K の関係を示す近似式を導け。 (3)0.20mol/Lの酢酸水溶液のpH を計算せよ(答は有効数字2桁)。10g102=0.30, 10g103=0.48 記 (4) 下線部について, 酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを,化学反応式を用い 説明せよ。 [21 佐賀大〕

問7についてなのですが、グルコースの濃度が0.0015mol/lになる理由とグルコースのモル濃度が異なるのに最終的な液面の高さが同じになる理由を教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

第3問 次の文を読み, 問 1~7に答えよ。 必要のある場合には次の数値を用いよ。 Na=23 原子量: H=1.0 C=12 N=14 0=16 S=32 【実験】 Ca=40 Cl=35.5 気体定数R=8.3×10° Pa・L/(K・mol) 水は通すが、溶質は通さない半透膜を用いた。 図のA側には 0.001mol/L グル コース水溶液をB側には純水を等量ずつ入れた。 最初, 液面の高さは等しかったが, そのまま放置したところ(a)の液面は下がり、(b)の液面は上がり、最 終的な液面の高さの差はん」 になった。 アボガドロ定数: 6.02×1023/mol 1atm=1.0×10 Pa=1.0×10N/m2, 重力加速度g=9.8m/s', 1N=1kg×1m/g2 体内の細胞外液と細胞内液の浸透圧は等しく保たれている。 もし、細胞内液の浸透圧が細胞 外液に比べて非常に高ければ, 細胞は破裂するであろう。 一般に,溶液と溶媒が半透膜で隔離 呼ばれ, 血液と浸透圧が等しく注射液として用いられる。 生理食塩水以外に 0.31mol/L グル されていれば, 溶媒は平衡状態に達するまで溶液側に流入する。 0.9% 食塩水は生理食塩水と 図のように左右の内径が等しいU字管に半透膜を固定し, 浸透圧について調べてみた。 用 コース水溶液なども注射液として用いられる。 いた塩類は水溶液中では完全に電離しているものとみなしてよい。 また, 水の蒸発は無視でき るものとする。 実験は25℃で行った。 【実験Ⅱ】 実験と同じ半透膜を用いて, A側には 0.0005 mol/L NaCl水溶液をB側に 0.001mol/L グルコース水溶液を等量ずつ入れてそのまま放置したところ、両側の 液面の高さに差は生じなかった。 【実験】 タンパク質のような分子量の大きい粒子は通さず,グルコースなどの小さい粒子は 通す半透膜に交換した。 A側に 0.002mol/L グルコース水溶液を入れた。 また, B には 0.002mol/L グルコース水溶液と 0.002mol/L タンパク質水溶液の等量混合液 を入れてA側と液面の高さが等しくなるようにした。 しばらくそのまま放置すると, (c)側の液面は下がり(d 側の液面は上がり、最終的な液面の高さの差は 【実験】と同じになった。 問1 空欄 ad を埋めるものとして, 正しい組み合わせを ①~④の中から一つ選べ。 a b C d ① A B A B 0.002 0.002 ② 0- B A A B し ③ A B B A P:CRT =0.001×83×10×298 ④ B A B A B A D 半透膜 図 浸透圧の実験 問2 下線部(イ)の溶液の浸透圧を求めよ。 有効数字3桁で示せ。 問3 実験で, 液面が移動しないようにするにはどうしたらよいか。 問2の結果を用いて, 説明せよ。 問4 グルコース水溶液の密度を1.0g/cm として, h1 を求めよ。 有効数字2桁で示せ。ただ し、液面の移動による濃度変化は無視せよ。 問5 下線部(ロ)の理由を説明せよ。 問 60.9% 食塩水の浸透圧をPaの単位で求めよ。 有効数字2桁で示せ。 問7 下線部(ハ)の状態では, グルコースの濃度はどのようになったと考えられるか。 説明せよ。 NaCl 1000mすると 194 PV= hR T 間6 1000x 09 700 5805 -X 15 may 2 x RX 298 R 298 V P =0.31×83×10×298 0.31X XML = P:ehg 0:31×83×10×298=Moxx 98. 9.8 1.0'x -6-

(4)の反応式についてなのですが、答えには付箋の上段の式が書いてあったのですが、私は下の式だと書いてしまいました。これは間違いになりますか？教えて欲しいですm(_ _)m

120.〈弱酸の電離平衡〉 XX の化合物とのあいだでが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときゥは, 水に酸や塩基, 塩などの電解質を溶解するとしてを生じ, 電解質のまま CH3COOH CH3COO + I ......(1) と表すことができる。 また、CH3COOH と CH3COO との割合をオといい, αで表 0 す。 酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。 式 (1) 中の物質の濃度から Ka は, 羊 [CH3COO~] [[エ] Ka=- [CH3COOH] と表される。Kaはクが一定であれば一定の値をとる。 酢酸のK。 は, 2.0×10mol/Lである。 一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na+と CH3COO に分かれる。 生じた CH3COO¯ が ヶ を起こし, 水溶液は塩基性を示す。 ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。 溶解した酢酸の初濃度をcmol/L として, αと K』 の関係を示す近似式を導け。 0.20mol/Lの酢酸水溶液のpH を計算せよ (答は有効数字2桁)。 10g102=0.30, log103=0.48 下線部について,酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを, 化学反応式を用い [21 佐賀大] て説明せよ。

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28

至急お願いします🙇🏻‍♀️⤵︎ ︎ (2)の分子を形成するとはどういうことなのですか？ 解説よろしくお願いします 答えはイとオです

40 電解質 次の各物質について,下の問いに答えよ。 知 (ア) エタノール C2H5OH (イ) 塩化水素 HCI (ウ) 水酸化ナトリウム NaOH (オ)硫酸H2SO4 (カ) 炭酸ナトリウムNa2CO3 (エ) ブドウ糖 C6H12O6 (1) 電解質をすべて選べ。 (2) 電解質のうち, 分子を形成するものをすべて選べ。 (3) 電解質でない物質のことを何というか。