（4）の理由を教えてください。 答えは①低 ②高 です。

81 ダニエル電池 図に示したダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (原子量: Cu= 64, Zn=65) (1)負極活物質, 正極活物質の化学式をそれぞれ答えよ。 亜鉛板 鋼板 (2) 亜鉛板,銅板での変化を電子 e を用いたイオン反応式で答えよ。 素焼き板 (3) 放電により, 素焼き板を左から右へ移動するイオンは何か。 化学式で答えよ。 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 (4)この電池をなるべく長時間使用しつづけるためには、 ①硫酸亜鉛水溶液, ② 硫酸銅(II) 水溶液の濃度をど うすればよいか。 「高くする」, 「低くする」のいずれかで答えよ。 (5)0.10mol の電子が流れたとき, 亜鉛板および銅板の質量はそれぞれ何g変化するか, 有効数字2桁で答えよ。 ただし,増加する場合は+, 減少する場合は−を付けて答えよ。 6971×0.1 herfont

なぜ右は電子が流れなくなるのですか？ 曖昧なので教えてください🙇‍♀️

亜鉛 ガラス 銅 亜鉛 外す 銅 +に傾けない -に傾けない 銅が付着 反応なし 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅 硫酸亜鉛 硫酸銅 水溶液 水溶液 水溶液 電子が流れなくなる 電子が流れなくなる

イオン結晶は 水に溶けやすいのに融点が高いとはどういうことですか？ 融点が高いと液体になりにくいのかなって思うんですけど？

- (1)K+と Cl- (3) NH4+ PO43- (4) 問② 次の物質の組成式を記せ。 (2) 硫化亜鉛 (1) 塩化マグネシウム (3)酸化鉄(Ⅲ) (4)硝酸アルミニウム ●イオン結晶 固体の塩化ナトリウムができる ときには,Na+のまわりに C1-が次々と引き寄 せられ,逆に CI-のまわりには Na+が次々と 引き寄せられる。その結果, Na+と CI-が規則 正しく交互に並ぶ。 このような, 粒子が規則的 図2 けっしょう に配列している固体を 結晶といい, イオン結 crystal 合によってできる結晶を イオン結晶という。 onic crystal p.90発展 + 図2 イオン結晶 ●イオンからなる物質の性質 イオン結合は強い結合なので,イオン結 晶は一般に融点が高く, 硬い。 しかし, 外部から強い力が加わって陽イ オンと陰イオンの位置関係がずれると, 陽イオンどうし陰イオンどう しが反発しあう面ができて, 簡単に割れてしまう。 + + 図3 反発しあう 1 図3 イオン結晶のもろさ 岩塩(塩化ナトリウム) イオンからなる物質は,結晶のままでは電気を通さない。 しかし 水 に溶かしたり融解させたりすると, 陽イオンと陰イオンが分かれて自由 2 に動けるようになるので,電気を通す。 図 4 水溶液中などで物質がイオンに分かれることを電離といい,塩化ナ electrolytic dissociation トリウムのような, 水に溶けたときに電離する物質

ありえない値になってしまって困ってます… 連立方程式で解こうと思ったんですがうまくいかないです ②番の問題です…教えてください！！！

0.07 × 3 = 0.105 0.1× 22.4 = 2.241 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 xmal xmol xmal xmal 2Al + 3H2S04 A12 (904)3 + 3H2 24 maly mol ±y mol Žymal 1.57g (0.017) x+2y= 0.017 x + y = 0.035 ル 0.035 mol X+24=0.017 2x+34= 0.07 2x+4y= 0.034 -2x-3y= 0.09 y = -0.036

[化学](2)でA層から3つの球を選びとありますが、なぜ下の層のAを選ぶのですか？写真３枚目にある自分の書いたやつではダメですか？

入試攻略 への 必須問題 亜鉛 Zn の結晶格子は、 右図のような六方最密格子であ る。亜鉛原子を半径の剛体球とし、最近接の原子どうし は互いに接触しているとする。 次の問いに答えよ。 (1) αをrで表せ。 (2)crで表せ。 無理数はそのままでよい。 解説 (1) 底面は1辺aの正六角形です。 四面体 A1 A2A3B1 は, 1辺が2 四面体であり、その高さをんとすると、 c2h となります。 よって, a=2 A AL h 2r A3 2r Az √3rx. 23 A3 -B C th -A- A層から3つの球を選び, それらの くぼみにのっているB層の球を選びま す。 それらの中心を A1, A2, A3, B1 とすると AL A2 なぜいつの B₁ 上図の点は底面の正三角形の高さ A3M を 21に内分する点であり, 正 三角形の重心です。 科を よって, のんびり 72 A3 h A2 なぜ 2 3 Fechter 上に走力のお 4√6 答え (1) a=2r (2) = 3 = 2√6 3 r c=2h なので,c=4y6r 3 FC2人なのか

この問題の解答の部分についての質問なのですが、解答の1行目にある酸化皮膜というのは空気に酸化される金属は全て形成するものですか？

(3) (金属) 亜鉛 (理由) 亜鉛は表面に酸化被膜を形成して内部を保護する ため。 また、傷がつき鉄が露出しても、イオン化傾向の 大きな亜鉛の方が先に酸化されるので、鉄の腐食を防 ぐことができるため。 P にまとめられる。 FERIL 酉

関大のくせに僕を悩ませます。(1)がどうしてもわからないです。東進データベースで解説なかったです。 僕の解き方としては、面積を文字に置いて、あとは普通に与えられてる密度を元に計算しました。僕の答えは111:1です。模範解答は赤文字のやつです どなたか教えてください。

19:20 11月2日 (日) 5/24 74% mae原 100cm=m 143 CM²= M CM=Too 142 10000 10 7.9×100%/me 1000000 7-42 = 79 13 (19×10%/ 7.1410g/m² (ii) 次の文の および( に入れるのに最も適当なものを, それぞれ a群 および(b群)から選び、その記号をマークしなさい。 ただし,同じ記号を繰り返し用いてもよい。 なお,ファラデー宛数は F = 9.65 × 10' C/mol とし, 原子量は Fe = 56, Zn = 65 とする。 7.4×10=756 1=740.7 M-65 X-5.6-10-3 7.1×10% 8.6.5510-5 m=7.1x Feiza=nom 374077.10 11:11 か 面積×と置くと頼長:X5,6×103 en=X-6310-5 トタンは鉄 Fe の表面を亜鉛 Zn で覆った材料である。 厚さが5.6 × 103mの Fe板の表面に厚さが 6.5 × 10-mのZn層を形成させたトタンがあるとする。 そのFe と Zn の物質量の比は,Fe:Zn=1: と計算される。なお, Fe と Zn の密度はそれぞれ7.9g/cm3,7.1g/cm3とし,ここでは,Fe板の裏 面や側面に Zn 層は形成されていないものとする。 トタンの表面にある Zn はイオン化傾向がFeよりも((2))。したがって, Fe に比べてトタン表面の Zn は酸化((3) と考えられる。 トタンが屋外で長年使用されると, Zn 層が一部はがれ, 内側の Fe板が露出 することがある。 大気から二酸化炭素などが溶け込んで酸性になった雨水が, Fe と Zn の両方に触れると,イオン化傾向の違いにより ( (4))が正極 (5))が負極となり,雨水に触れたトタンは電池とみなせる。この場合, 溶け出す金属は(6))であり,電子は((7)) 流れることになる。ここ で,あるトタンから((6) が3.64g溶け出したとすると, (8) C (クーロン)に相当する電子が流れたと計算される。 9.0×10-3 whp? 3 ・A58(25-004)

2番の問題です。解説のマーカーが引いてある部分が分からないのですがBrイオンが電子を受け取ってBrになってるのでBrが酸化剤になると思うのですがなんでClが酸化剤になるのですか？

思考 181.酸化剤と還元剤の強さ 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から、亜鉛と ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn²++Pb C: (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ 2KBr+Cl2 → 2KCI+Br2 2KI+Br2 → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 15

マグネシウムや亜鉛は塩酸反応するのになぜ銅は反応しないのですか

出す。 →亜鉛が溶ける。 [3] 金属とイオン マグネシウムや亜鉛などの金属は、うすい塩酸と 反応して溶けるが、銅などは, うすい塩酸と反応しない ・水素が発生。 。 金属には、イオンへのなりやすさに違いがみられる。 亜鉛, 銅,

この時、 ●と◎は銅イオンと銅原子じゃなく、水素イオンと水素原子なのは何故ですか？

うすい ア骨エ 電子を受け とってイオ けオに ンが原子に なる。 塩酸 A 亜たし 銅板 の 何回 B 亜鉛板 ぞ 原子が金属板 に電子を残し、 イオンになる。 図のア イから選びなさい